化學反應速率、化學平衡影象
一、ν-t影象或c-t影象
1. ν-t影象：分清正逆反應，分清各因素(濃度、溫度、壓強、催化劑)對反應速率和平衡移動的影響。
【練習1】對於反應2so2(g)+o2(g) 2so3(g) △h＜0， 填寫改變的條件及平衡移動的方向。
t1時 平衡向移動。
t2時 平衡向移動。
t3時 平衡向移動。
t4時平衡向移動。
小結：改變條件，影象一點保持連續；改變兩點突變使正逆反應速率同等程度的增大而平衡不移動。
【練習2】對達到平衡狀態的可逆反應x+yz+w，在其他條件不變的情況下，增大壓強，反應速率變化如右圖所示，則影象中關於x、y、z、w四種物質的聚集狀態為( )
a．z、w均為氣體，x、y中有一種是氣體
b．z、w中有一種是氣體，x、y皆非氣體
c．x、y、z、w皆非氣體
d．x、y均為氣體，z、w中有一種為氣體
【練習3】在密閉容器,一定條件下進行反應,
ma(g)+nb(g) pc(g)+qd(g)，若增大壓強或公升高溫度,重新達到平衡,變化過程均如右圖所示,則對該反應敘述正確的是( )
a．正反應是吸熱反應 b．逆反應是吸熱反應
c．m+n>p+q d．m+n【練習4】應n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) △h<0 在某一時間段中反應速率與反應過程的曲線關係如圖,則圖中氨的百分含量最低的時間段是( ) ，氨的百分含量最高的時間段是( )
d. t5－t6
2. c-t影象：分清反應物和生成物，濃度減小的為反應物，濃度增大的為生成物，分清消耗濃度和增加濃度，反應物的消耗濃度和生成物的增加濃度之比，等於化學方程式中各物質的化學計量數之比。
【練習5】今有x（g）+y(g) 2z(g) △h<0。從反應
開始經過t1後達到平衡狀態，t2 時由於條件改變，平衡受到破壞，在t3時又達到平衡，引起t2→t3曲線變化的原因是( )
a．增大x或y的濃度 b．增大壓強
c．增大z的濃度d．公升高溫度
【練習6】右圖表示800℃時a、b、c三種氣體物質的濃度隨時間的變化情況，t1是到達平衡狀態的時間。試回答：
(1)該反應的反應物是______；
(2)反應物的轉化率是______；
(3)該反應的化學方程式為
二、平衡影象
1.出現拐點的影象：分析依據「先拐先平」。在轉化率－時間影象或物質的百分含量－時間影象中，先出現拐點的曲線先達到平衡(代表溫度高或壓強大或使用合適的催化劑)。
【練習7】已知某可逆反應在密閉容器中進行：
a(g)+2b(g) 3c(g)+d(s) △h＜0，圖中曲線b代表一定條件下該反應的過程，若使曲線b變為曲線a，可採取的措施是( )
a．增大a的濃度 b．縮小容器的容積
c．加入催化劑d．公升高溫度
【練習8】現有可逆反應a(g)＋2b(g) nc(g) △h＜0，在相同溫度、不同壓強時，a的轉化率跟反應時間（t）的關係如右圖，其中結論正確的是( )
a．p1＞p2，n＞3b．p1＜p2，n＞3
c．p1＜p2，n＜3d．p1＞p2，n=3
【練習9】對於可逆反應a(g)+b(g)c(g) △h＜0，下列影象正確的是（ ）
【練習10】可逆反應：aa(g)+ bb(g) cc(g)+ dd(g)
根據圖回答：
①壓強 p1比p2填大或小） ；
②（a +b）比（c +d填大或小）；
③溫度t1℃比t2填高或低）；
④正反應熱（填吸或放）。
【練習11】在密閉容器中進行下列反應：
m(g) + n(g) r(g) + 2l，此反應符合右圖，下列敘述正確的是( )
a．正反應吸熱 ，l是氣體
b．正反應吸熱， l是固體
c．正反應放熱 ，l是氣體
d．正反應放熱 ，l是固體或液體
【練習12】等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量cuso4溶液，下列各圖中表示其產生氫氣的總體積(v)與時間的關係正確的是( )
2.受兩個變數（p、t）影響的影象：分析依據「定一議二」。
轉化率或百分含量等因素受到壓強、溫度兩個變數的影響，先確定乙個變數，分析另外兩個量的關係。如確定溫度分析轉化率受壓強的影響。
【練習13】可逆反應2a+b2c(g) △h<0，隨溫度變化氣體平均相對分子質量如圖所示，則下列敘述正確的是( )
a．a和b可能都是固體 b．a和b一定都是氣體
c．若b為固體，則a一定是氣體
d．a和b可能都是氣體
【練習14】反應l(s)＋ag(g) br(g)達到平衡時，溫度和壓強對該反應的影響如圖所示。圖中，壓強p1＞p2， x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中g的體積分數。據此可判斷( )
a.上述反應是放熱反應b.上述反應是吸熱反應
ｃ. a＞bd. a＜b
【練習15】某可逆反應l(s) + g(g) 3r(g) δh>0，右圖表示外界條件溫度壓強的變化對上述反應的影響。試判斷圖中y軸可以表示( )
a．平衡混合氣中r的質量分數
b．達到平衡時g的轉化率
c．平衡混合氣中g的質量分數
d．達到平衡時l的轉化率
【練習16】反應ma(s) + nb(g) ec(g) + fd(g)反應過程中，當其它條件不變時，c的百分含量（c%）和壓強（p）的關係如圖，下列敘述正確的是（ ）
a．達到平衡後，加入催化劑，則c%增大
b．達到平衡後，若公升溫，平衡左移
c．化學方程式中n>e +f
d．達到平衡後，增加a的量有利於平衡右移
【練習17】如圖所示，可逆反應：2a(g)+b(g) 2c(g) △h<0的影象正確的是（ ）
【練習18】對於可逆反應，a2(g)+3b2(g) 2ab3(g)△h<0，下列影象不正確的是（ ）
【練習19】在其它條件一定時，圖中曲線表示反應
2no(g)+ o2(g) 2no2(g) △h＞0達平衡時no的轉化率與溫度的關係，圖上標有a、b、c、d、e點，其中表示未達平衡狀態且v正＞v逆的點是( )
a．a或e b．b點
c．c點 d．d點
【練習20】反應a2+b22ab在不同條件下，產物ab百分含量隨時間變化關係如圖所示，a為500℃，b為300℃時情況，c為300℃時從時間t3開始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是( )
均為氣體，正反應放熱
為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應放熱
為氣體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
為固體，a2、b2中最少有一種為非氣體，正反應吸熱
【練習21】兩種氣態單質按下列反應
x2(g) + y2(g) 2xy(g)，x2與y2按一定比例混合，在不同溫度下經一定時間反應，混合物中x2的體積分數變化如圖所示，試確定該反應是吸熱反應還是放熱反應
化學反應速率、化學平衡影象參***
練習題1.增大反應物的濃度；正向；降低溫度；正向；增大壓強；正向；使用催化劑
小結：濃度；溫度或壓強；使用催化劑
6.（1）a（2）40％（3）2a b＋3c
10.小、小、高、吸
21.放熱反應
化學反應速率
1 概念 用單位時間裡反應物的減少或生成物的增加來表示。2 公式 v c表示的改變量，t表示反應的 3 單位或者 練習 反應4 a 5 b 4 c 6 d 在10l容器中進行，半分鐘後，d的物質的量增加了4.5mol，此反應的平均速率v d 在一定條件下，反應n2 3h2 2nh3，在2l密閉容器中...
化學反應速率
教學目標 知識與技能目標 1.學會描述化學反應速率 以及其表示方法 表示式 單位，學會用化學反應速率進行簡單的計算。2.了解影響化學反應速率的因素。過程與方法目標 1.通過由淺入深 由簡單到複雜 由巨集觀到微觀 由感性到理性的認知思維來學習化學反應速率。2.通過對化學反應速率及影響因素的 培養學生的...
化學反應速率講義
考綱要求 1.了解化學反應速率的概念 反應速率的定量表示方法。2.了解催化劑在生產 生活和科學研究領域中的重大作用。3.理解外界條件 濃度 溫度 壓強 催化劑等 對化學反應速率的影響，認識其一般規律。4.了解化學反應速率的調控在生產 生活和科學研究領域中的重要作用。考點一化學反應速率 1 表示方法 ...