化學反應原理
第一章化學反應與能量
第一節化學反應與能量的變化
第二節燃燒熱能源
第三節化學反應熱的計算
歸納與整理
第二章化學反應速率和化學平衡
第一節化學反應速率
第二節影響化學反應速率的因素第二節影響化學反應速率的因素
第三節化學平衡
第四節化學反應進行的方向
歸納與整理
第三章水溶液中的離子平衡
第一節弱電解質的電離
第二節水的電離和溶液的酸鹼性
第三節鹽類的水解
第四節難溶電解質的溶解平衡
歸納與整理
第四章電化學基礎
第一節原電池
第二節化學電源
第三節電解池
第四節金屬的電化學腐蝕與防護
歸納與整理
化學選修4化學反應與原理
章節知識點梳理
第一章化學反應與能量
一、焓變反應熱
1．反應熱：一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量
2．焓變(δh)的意義：在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應
（1）.符號： △h（2）.單位：kj/mol
3.產生原因：化學鍵斷裂——吸熱化學鍵形成——放熱
放出熱量的化學反應。(放熱》吸熱) △h 為「-」或△h <0
吸收熱量的化學反應。（吸熱》放熱）△h 為「+」或△h >0
☆ 常見的放熱反應：① 所有的燃燒反應酸鹼中和反應
③ 大多數的化合反應 ④ 金屬與酸的反應
⑤ 生石灰和水反應濃硫酸稀釋、氫氧化鈉固體溶解等
☆ 常見的吸熱反應：① 晶體ba(oh)2·8h2o與nh4cl ② 大多數的分解反應
③ 以h2、co、c為還原劑的氧化還原反應 ④ 銨鹽溶解等
二、熱化學方程式
書寫化學方程式注意要點:
①熱化學方程式必須標出能量變化。
②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態（g,l,s分別表示固態，液態，氣態，水溶液中溶質用aq表示）
③熱化學反應方程式要指明反應時的溫度和壓強。
④熱化學方程式中的化學計量數可以是整數，也可以是分數
⑤各物質係數加倍，△h加倍；反應逆向進行，△h改變符號，數值不變
三、燃燒熱
1．概念：25 ℃，101 kpa時，1 mol純物質完全燃燒生成穩定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。
※注意以下幾點：
①研究條件：101 kpa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1 mol
④研究內容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）
四、中和熱
1．概念：在稀溶液中，酸跟鹼發生中和反應而生成1mol h2o，這時的反應熱叫中和熱。
2．強酸與強鹼的中和反應其實質是h+和oh-反應，其熱化學方程式為：
h+(aq) +oh-(aq) =h2o(l) δh=－57.3kj/mol
3．弱酸或弱鹼電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應時的中和熱小於57.3kj/mol。
4．中和熱的測定實驗
五、蓋斯定律
1．內容：化學反應的反應熱只與反應的始態（各反應物）和終態（各生成物）有關，而與具體反應進行的途徑無關，如果乙個反應可以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成的反應熱是相同的。
第二章化學反應速率和化學平衡
一、化學反應速率
1. 化學反應速率（v）
⑴ 定義：用來衡量化學反應的快慢，單位時間內反應物或生成物的物質的量的變化
⑵ 表示方法：單位時間內反應濃度的減少或生成物濃度的增加來表示
⑶ 計算公式：v=δc/δt（υ：平均速率，δc：濃度變化，δt：時間）單位：mol/（l·s）
⑷ 影響因素：
① 決定因素（內因）：反應物的性質（決定因素）
② 條件因素（外因）：反應所處的條件
2.※注意：（1）、參加反應的物質為固體和液體，由於壓強的變化對濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。
（2）、惰性氣體對於速率的影響
恆溫恆容時：充入惰性氣體→總壓增大，但是各分壓不變，各物質濃度不變→反應速率不變
②恆溫恆體時：充入惰性氣體→體積增大→各反應物濃度減小→反應速率減慢
二、化學平衡
（一）1.定義：
化學平衡狀態：一定條件下，當乙個可逆反應進行到正逆反應速率相等時，更組成成分濃度不再改變，達到表面上靜止的一種「平衡」，這就是這個反應所能達到的限度即化學平衡狀態。
2、化學平衡的特徵
逆（研究前提是可逆反應）
等（同一物質的正逆反應速率相等）
動（動態平衡）
定（各物質的濃度與質量分數恆定）
變（條件改變，平衡發生變化）
3、判斷平衡的依據
判斷可逆反應達到平衡狀態的方法和依據
（二）影響化學平衡移動的因素
1、濃度對化學平衡移動的影響
（1）影響規律：在其他條件不變的情況下，增大反應物的濃度或減少生成物的濃度，都可以使平衡向正方向移動；增大生成物的濃度或減小反應物的濃度，都可以使平衡向逆方向移動
（2）增加固體或純液體的量，由於濃度不變，所以平衡_不移動_
（3）在溶液中進行的反應，如果稀釋溶液，反應物濃度__減小__，生成物濃度也_減小_， v正_減小__，v逆也_減小__，但是減小的程度不同，總的結果是化學平衡向反應方程式中化學計量數之和_大_的方向移動。
2、溫度對化學平衡移動的影響
影響規律：在其他條件不變的情況下，溫度公升高會使化學平衡向著___吸熱反應______方向移動，溫度降低會使化學平衡向著_放熱反應__方向移動。
3、壓強對化學平衡移動的影響
影響規律：其他條件不變時，增大壓強，會使平衡向著__體積縮小___方向移動；減小壓強，會使平衡向著___體積增大__方向移動。
注意：（1）改變壓強不能使無氣態物質存在的化學平衡發生移動
（2）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學平衡移動規律相似
4.催化劑對化學平衡的影響：由於使用催化劑對正反應速率和逆反應速率影響的程度是等同的，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應達到平衡所需的_時間_。
5.勒夏特列原理（平衡移動原理）：如果改變影響平衡的條件之一（如溫度，壓強，濃度），平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動。
三、化學平衡常數
（一）定義：在一定溫度下，當乙個反應達到化學平衡時，___生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比值是乙個常數____比值。 符號：__k__
（二）使用化學平衡常數k應注意的問題：
1、表示式中各物質的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質的量。
2、k只與__溫度（t）___有關，與反應物或生成物的濃度無關。
3、反應物或生產物中有固體或純液體存在時，由於其濃度是固定不變的，可以看做是「1」而不代入公式。
4、稀溶液中進行的反應，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡關係式中。
（三）化學平衡常數k的應用:
1、化學平衡常數值的大小是可逆反應__進行程度__的標誌。k值越大，說明平衡時_生成物___的濃度越大，它的___正向反應__進行的程度越大，即該反應進行得越__完全___，反應物轉化率越_高___。反之，則相反。
一般地，k>_105__時，該反應就進行得基本完全了。
2、可以利用k值做標準，判斷正在進行的可逆反應是否平衡及不平衡時向何方進行建立平衡。（q：濃度積）
q_〈__k:反應向正反應方向進行;
q__=_k:反應處於平衡狀態 ;
q_〉__k:反應向逆反應方向進行
3、利用k值可判斷反應的熱效應
若溫度公升高，k值增大，則正反應為__吸熱___反應
若溫度公升高，k值減小，則正反應為__放熱___反應
＊四、等效平衡
1、概念：在一定條件下（定溫、定容或定溫、定壓），只是起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的百分含量均相同，這樣的化學平衡互稱為等效平衡。
2、分類
（1）定溫，定容條件下的等效平衡
第一類：對於反應前後氣體分子數改變的可逆反應：必須要保證化學計量數之比與原來相同；同時必須保證平衡式左右兩邊同一邊的物質的量與原來相同。
第二類：對於反應前後氣體分子數不變的可逆反應：只要反應物的物質的量的比例與原來相同即可視為二者等效。
（2）定溫，定壓的等效平衡
只要保證可逆反應化學計量數之比相同即可視為等效平衡。
五、化學反應進行的方向
1、反應熵變與反應方向：
（1）熵:物質的乙個狀態函式，用來描述體系的混亂度，符號為s. 單位：jmol-1k-1
(2)體系趨向於有序轉變為無序，導致體系的熵增加，這叫做熵增加原理，也是反應方向判斷的依據。.
（3）同一物質，在氣態時熵值最大，液態時次之，固態時最小。即s(g)〉s(l)〉s(s)
2、反應方向判斷依據
在溫度、壓強一定的條件下，化學反應的判讀依據為：
δh-tδs〈0 反應能自發進行
δh-tδs=0 反應達到平衡狀態
δh-tδs〉0 反應不能自發進行
注意：（1）δh為負，δs為正時，任何溫度反應都能自發進行
（2）δh為正，δs為負時，任何溫度反應都不能自發進行
第三章水溶液中的離子平衡
一、弱電解質的電離
1、定義：電解質： 在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質 。
高中化學選修1 3化學反應原理總結2606
化學反應原理第1 3章考點總結 一 化學反應與能量變化 1 能量變化的本質 化學反應中能量變化的根本原因是生成物和反應物總能量大小不同或斷鍵吸收的能量與成鍵放出的能量不同。化學反應是吸熱還是放熱與反應條件沒有直接的關係，有些吸熱反應常溫下也可進行，如 ba oh 2.8h2o和nh4cl的反應。例1...
高中化學反應總結
2p 3zn zn3p2 2 還原性 s o2 so2 s o2 so2 s 6hno3 濃 h2so4 6no2 2h2o 3s 4 hno3 稀 3so2 4no 2h2o n2 o2 2no 4p 5o2 p4o10 常寫成p2o5 2p 3x2 2px3 x表示f2，cl2，br2 px3 ...
化學選修4化學反應與原理知識總結
章節知識點梳理 第一章化學反應與能量 一 焓變反應熱 1 反應熱 一定條件下，一定物質的量的反應物之間完全反應所放出或吸收的熱量 2 焓變 h 的意義 在恆壓條件下進行的化學反應的熱效應 1 符號 h 2 單位 kj mol 3.產生原因 化學鍵斷裂 吸熱化學鍵形成 放熱 放出熱量的化學反應。放熱 ...