執教教師：王老師
緒言一、學習目標：1學習化學原理的目的
2：化學反應原理所研究的範圍
3：有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑
二、學習過程
1：學習化學反應原理的目的
1）化學研究的核心問題是：化學反應
2）化學中最具有創造性的工作是：設計和創造新的分子
3）如何實現這個過程？
通常是利用已發現的原理來進行設計並實現這個過程，所以我們必須對什麼要清楚才能做到，對化學反應的原理的理解要清楚，我們才能知道化學反應是怎樣發生的，為什麼有的反應快、有的反應慢，它遵循怎樣的規律，如何控制化學反應才能為人所用！這就是學習化學反應原理的目的。
2：化學反應原理所研究的範圍是
1）化學反應與能量的問題
2）化學反應的速率、方向及限度的問題
3）水溶液中的離子反應的問題
4）電化學的基礎知識
3：基本概念
1）什麼是有效碰撞？
引起分子間的化學反應的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發生化學反應的必要條件，有效碰撞是發生化學反應的充分條件，某一化學反應的速率大小與，單位時間內有效碰撞的次數有關
2）什麼是活化分子？
具有較高能量，能夠發生有效碰撞的分子是活化分子，發生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數的多少與單位體積內反應物中活化分子的多少有關。
3）什麼是活化能？
活化分子高出反應物分子平均能量的部分是活化能，如圖
活化分子的多少與該反應的活化能的大小有關，
活化能的大小是由反應物分子的性質決定，（內因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內有效碰撞越多，則反應速率越快。
4）什麼是催化劑？催化劑是能改變化學反應的速率，但反應前後本身性質和質量都不改變的物質，催化劑作用:可以降低化學反應所需的活化能,也就等於提高了活化分子的百分數,從而提高了有效碰撞的頻率.
反應速率大幅提高.
5）歸納總結：乙個反應要發生一般要經歷哪些過程？
課堂思考題
1、 為什麼可燃物有氧氣參與，
2、 3、
4、 5、 還必須達到著火點才能燃燒？
2、催化劑在我們技術改造和生產中，起關鍵作用，它主要作用是提高化學反應速率，試想一下為什麼催化劑能提高反應速率？
第一節化學反應與能量的變化（第一課時）
執教教師：王老師
一、學習目標: 反應熱,焓變
二、學習過程
1:引言:我們知道：乙個化學反應過程中，除了生成了新物質外，還有
思考1、你所知道的化學反應中有哪些是放熱反應？能作乙個簡單的總結嗎？
活潑金屬與水或酸的反應、酸鹼中和反應、燃燒反應、多數化合反應
反應物具有的總能量 > 生成物具有的總能量
2、你所知道的化學反應中有哪些是吸熱反應？能作乙個簡單的總結嗎？
多數的分解反應、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應、水煤氣的生成反應、炭與二氧化碳生成一氧化碳
反應物具有的總能量 < 生成物具有的總能量
當能量變化以熱能的形式表現時：
我們知道：乙個化學反應同時遵守質量守恆定律和能量守恆，那麼乙個反應中的質量與能量有沒有關係呢？
有能量的釋放或吸收是以發生變化的物質為基礎，二者密不可分，但以物質為主。
能量的多少則以反應物和產物的質量為基礎。那麼化學反應中能量到底怎樣變化
2:反應熱,焓變
化學反應過程中為什麼會有能量的變化？（用學過的知識回答）
化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學反應中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應中能量的變化。
所以化學反應過程中會有能量的變化。
反應熱焓變
化學反應過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應的熱量）來表述，叫做反應熱，又稱為「焓變」。符號： δh ，單位：kj/mol 或 kjmol-1
h為「－」 為放熱反應h為「＋」 為吸熱反應
思考:能量如何轉換的？能量從**轉移到**？
體系的能量如何變化？公升高是降低？環境的能量如何變化？
公升高還是降低？規定放熱反應的δh 為「－」，是站在誰的角度？體系還是環境
放熱反應δh為「—」或δh〈 0吸熱反應δh為「+」或δh 〉0
h＝e（生成物的總能量）－ e（反應物的總能量）
h＝e（反應物的鍵能）－ e（生成物的鍵能）
3:練習1)1molc與1molh2o(g)反應失成lmol co(g)和1mol h2(g)，需要吸收131.5kj的熱量，該反應的反應熱為△h= kj/mol。
2)拆開 lmol h—h鍵、lmol n－h鍵、lmoln≡n鍵分別需要的能量是436kj、391kj、946kj，則1mol n2生成nh3的反應熱為1mol h2生成nh3的反應熱為
3、h2 + f2 = 2hf h2 + cl2 = 2hcl **當生成2 mol hf和2 mol hcl時，哪個反應放出的熱量多？
化學鍵的鍵能（ kj/mol，25 ℃ ）
1、下列說法正確的是
a、需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應
b、放熱的反應在常溫下一定很易發生
c、反應是放熱的還是吸熱的必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
d、吸熱反應在一定的條件下也能發生
2、反應c(石墨) → c(金剛石)是吸熱反應,由此可知
a、石墨比金剛石更穩定
b、金剛石和石墨可以相互轉化
c、金剛石比石墨穩定
d、金剛石和石墨不能相互轉化
第1節化學反應與能量的變化（第二課時）
執教教師：
一、學習目標：書寫表示化學反應熱的化學方程式
二、學習過程
1．複習回憶
1）、催化劑為什麼能夠加快反應速度？
2）、什麼是有效碰撞、活化分子、活化能？
3）、化學反應中能量變化的主要原因？
4）、你了解「即熱飯盒嗎？知道是什麼原理嗎？
5）、什麼是反應熱（焓變）
2．引入
閱讀課本：例1與例2
與化學方程式相比，熱化學方程式有哪些不同？
正確書寫熱化學方程式應注意哪幾點？
3、熱化學方程式的書寫
1）熱化學方程式定義：表示參加反應物質的量和反應熱的關係的化學方程式。
2）正確書寫熱化學方程式應注意：
（1）書寫熱化學方程式要註明反應的溫度和壓強，（為什麼？）而常溫、常壓可以不註明，即不註明則是常溫、常壓。
（2）標出了反應物與生成物的狀態，（為什麼要標出？）
（3）寫出了反應熱，還註明了「＋」，「－」
（4）方程式中的計量係數可以是整數也可以是分數。
4．注意點：
反應物和生成物前的係數它代表了什麼？在方程式中h它表示了什麼意義？ h的值與什麼有關係？
熱化學方程式中各物質前的化學計量數不表示分子個數，表示對應物質的物質的量。h(kj/mol)它表示每摩爾反應所放出的
熱量，h的值與方程式中的計量係數有關，即對於相同的反應，當化學計量數不同時，其h不同。
例題1、當1mol氣態h2與1mol氣態cl2反應生成2mol氣態hcl，放出184.6kj的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式。
2．寫出下列反應的熱化學方程式
1）1moln2(g)與適量o2(g)反應生成no (g)，需吸收68kj的熱量；
2）2molcu(s)與適量o2(g)反應生成cuo(s)，放出314kj熱量；
3） 1g 硫粉在氧氣中充分燃燒放出 9.36kj熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式。
4）4g co在氧氣中燃燒生成co2，放出 9. 6kj熱量，寫出co燃燒的熱化學方程式。
5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學方程式為：
2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= – 572 kj /mol
ch4(g) +2o2 (g) = co2(g)+2h2o (l);
h= – 890 kj/mol由1mol 氫氣和2mol甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。
6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學方程式為：
2h2(g) + o2 (g) = 2h2o (l); h= – 572 kj/mol
c3h8(g) +5o2(g)= 3co2 (g) +4h2o (l);h = – 2220 kj/mol
5mol 氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847kj，則氫氣和丙烷的體積比為
(a) 1:3 (b) 3:1 (c) 1:4 (d) 1:1
7、已知
（1）h2( g )＋1/2o2 ( g ) ＝ h2o ( g ) δh1 = a kj/mol
（2）2h2( g )＋o2 ( g ) ＝2h2o ( gh2 = b kj/mol
（3） h2( g )＋1/2o2 ( g ) ＝ h2o ( l ) δh3 = c kj/mol
（4） 2h2( g )＋o2 ( g ) ＝2h2o ( lh4 = d kj/mol
則a、b、c、d的關係正確的是 a c
a、ad>0 c、2a=b< 0 d、2c=d>0
8．若2.6 g 乙炔（c2h2，氣態）完全燃燒生成液態水和co2（g）時放熱130 kj。則乙炔燃燒的熱化學方程式為
c2h2（g）＋5/2o2（g）＝2co2（g）＋h2o（l）δh=－1300 kj/mol
2c2h2（g）＋5o2（g）==4co2(g)＋2h2o(l) δh=－2600 kj/mol
第一節化學反應與能量的變化（第三課時）
一、學習目標：燃燒熱，中和熱，能源
二、學習過程
1、燃燒熱
什麼是燃燒熱？是不是物質燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢？
1）定義：在25℃,101 kpa時，1 mol 物質完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質的燃燒熱。燃燒熱通常可由實驗測得。
2）在理解物質燃燒熱的定義時，要注意以下幾點：
①研究條件： 25℃ ,101 kpa
②反應程度：完全燃燒，產物是穩定的氧化物。
③燃燒物的物質的量：1 mol
④研究內容：放出的熱量。（δh<0，單位kj/mol）
高中化學選修4全冊教案人教版
人教版江蘇省啟東中學高二化學組 錢巨集達 向該老師致敬 緒言一學習目標 1學習化學原理的目的 2 化學反應原理所研究的範圍 3 有效碰撞 活化分子 活化能 催化劑 二學習過程 1 學習化學反應原理的目的 1 化學研究的核心問題是 化學反應 2 化學中最具有創造性的工作是 設計和創造新的分子 3 如何...
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第1章 化學反應與能量轉化 化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成，化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收。一 化學反應的熱效應 1 化學反應的反應熱 1 反應熱的概念 當化學反應在一定的溫度下進行時，反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱反應熱。用符號q表示。2 反...
高中化學選修4習題和答案
第一章化學反應與能量第一節化學反應與能量的變化 p5習題 1.舉例說明什麼叫反應熱，它的符號和單位是什麼？2.用物質結構的知識說明為什麼有的反應吸熱，有的反應放熱。3.依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。1 1 mol n2 g 與適量h2 g 起反應，生成nh3 g 放出92.2 kj熱量。2 ...