物質的分類
複習1、初中學習中，將元素分為了元素和元素；其中na、mg、al、fe、cu、zn等屬於元素，o、s、p、cl等屬於元素。
2、我們還知道，對於自然界中的物質，從狀態上可分為三態。例如：對於空氣、水、硫酸、礦石、石油、煤炭，從狀態分類，可以將歸為一類，將歸為一類，將歸為一類。
3、對於化合物，我們可以根據組成特點，把它們分為四大類，是否還可以對它們繼續分類？試舉一例。
4、對於化學反應，在初中我們把它們分為四種基本反應型別。分別是和
一、簡單分類法及其應用
1．化學物質的分類
(1)交叉分類法
(2)樹狀分類法
2．化學反應的分類
按照物理或者化學性質，我們可以對化合物進行在分類
1、 酸：是否含氧元素、強弱性、揮發性
2、 鹼：溶解性、強弱性
3、 鹽：溶解性、組成離子成分（鈉鹽）、酸根是否含有氧元素
酸式鹽：電離時生成的陰離子只有酸根離子，陽離子除了金屬離子或銨根離子，還有氫離子的鹽。（nahco3）
鹼式鹽：電離時生成的陽離子只有金屬離子或者銨根離子，陰離子除了酸根離子，還有氫氧根離子的鹽。(cu(oh)2co3)
正鹽：電離時生成的陰離子只有酸根離子，陽離子只有金屬離子或銨根離子的鹽。 (nacl)
4、 酸性氧化物： 1.能與水作用生成相對應的酸 2.與鹼作用生成鹽和水
3.與鹼性氧化物反應生成鹽的氧化物三個條件滿足任意乙個即可。
注意：sio2與n2o5不與水反應但它們都是酸性氧化物。
規律： 大部分非金屬氧化物是酸性氧化物。除no,co,no2 等。
特例：mn2o7是金屬氧化物，但它是酸性氧化物。
5、 鹼性氧化物：能跟酸起反應，生成一種鹽和水的氧化物叫鹼性氧化物(且生成物只能有鹽和水,不可以有任何其它物質生成)。
規律： 大部分金屬氧化物都是鹼性氧化物。（特例：na2o2，mn2o7，al2o3不是鹼性氧化物）
課堂習題
1．農藥波爾多液不能用鐵或鋁的容器貯存，是因為鐵或鋁能跟該農藥中的硫酸銅發生化學反應，該反應屬無機物反應基本型別中的
a．置換反應 b．分解反應 c．化合反應 d．復分解反應
2．下列物質是化合物的是
a．分析純鹽酸 b．氧氣c．黑火藥 d．乾冰
3．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類化合物稱為氫化物。下列物質不屬於氫化物的是（ ）
a．h2ob．nh3c．nahd．h2so4
4．組成中有氫氧根的鹽叫做鹼式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽（現階段認為正確）。下列鹽中，既不是鹼式鹽，又不是酸式鹽的是
a．khso4b．cu2(oh)2co3 c．ca(h2po4)2 d．nh4no3
5．下列物質：①h2o ②nacl ③h2so4 ④ca(oh)2 ⑤fe2o3 ⑥feso4·7h2o ⑦hno3 ⑧agno3 ⑨nahco3中，其中屬於氧化物的是屬於鹼的是屬於酸的是 ；屬於鹽的是填寫各物質的序號）
課後作業：
1、從so3、cu(oh)2、sio2、cu、na2co3溶液、agno3溶液、ca(oh)2溶液和稀h2so4溶液中選擇適當的物質，各寫出符合下列要求的乙個化學方程式。
（1）兩種物質反應有不支援燃燒的氣體生成
（2）兩種物質反應，得到藍色溶液
（3）一種物質跟水反應，得到溶液ph小於7
（4）兩種物質反應，生成一種鹽和一種金屬
（5）一種物質受熱分解後，生成物中有一種黑色物質
（6）兩種物質反應，生成物中有naoh
請寫出下列文字試的化學方程式:
酸+鹼性氧化物→鹽+水
酸+鹼→鹽+水
酸+正鹽→ 新鹽+新酸（強酸制弱酸）
酸+正鹽→新鹽+氧化物+水
酸+鹼式鹽→新鹽+氧化物+水
酸+ 酸式鹽→新鹽+氧化物+水
鹼+酸性氧化物→鹽+水
鹼+正鹽→新鹽+新鹼
鹼+酸式鹽→鹽+水
鹽+鹽→新鹽+新鹽
單質+鹽→新單質+新鹽
單質+酸→新單質+鹽
已知a為單質，b，e,f為鹽，c為氧化物，d為一元酸，請同學們在試一試寫出每個序號的化學方程式。
第二章物質性質的初步認識第一節
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必修1 第二章 第一節 物質的分類 知識點 例題 習題
第二章第一節物質的分類 一 常見的分類方法 1 交叉分類法 對物質以不同的標準進行分類。舉例 na2co3鈉鹽 na2so4硫酸鹽 nacl含氧酸鹽 k2so4無氧酸鹽 khco3氧化物 na2o酸式鹽 2 樹狀分類法 對同類事物進行再分類的一種方法 舉例 3 化學反應的分類 二 分散系及其分類 1...
第二章第一節食物中的營養物質
教學目標 2 說出無機鹽和維生素的 與相應的缺乏症。能力 嘗試科學 的一般過程，進一步提高提出問題 做出假設 制定並實施 計畫 處理資料和分析 結果 的能力。情感態度價值觀 1 認同人類的營養物質主要來自生物圈中其他生物的觀點，培養學生愛護其他生物的情感。2 培養團隊協作精神和正確的科學態度。教學重...