第二章第一節物質的分類
一、常見的分類方法：（1）交叉分類法：對物質以不同的標準進行分類。
舉例 ： na2co3鈉鹽
na2so4硫酸鹽
nacl含氧酸鹽
k2so4無氧酸鹽
khco3氧化物
na2o酸式鹽
（2）樹狀分類法：對同類事物進行再分類的一種方法
舉例 ：
（3）化學反應的分類：
二、分散系及其分類：
1、幾個概念
分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所得到的體系，叫做分散系。
分散質：分散系由分散質和分散劑組成，前者屬於被分散的物質，稱作分散質；
分散劑：後者起容納分散質的作用，稱作分散劑。
2、分散系按照分散質或分散劑聚集狀態不同分類，有9種型別。對比如下：
3、當分散劑是水或其他液體時，如果按照分散質粒子的大小來分類，可以把分散系分為溶液、膠體和濁液。三種分散系的比較：
4、膠體及其性質
（1）定義：分散質粒子直徑在1nm~100nm之間的分散系，叫膠體。
（2）fe(0h)3膠體的製備: 在沸水中逐滴滴加入飽和的fecl3溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色， 即停止加熱。
注意：（1）實驗過程不能用玻璃棒攪拌，否則溶液出現渾濁；
（2）當反應體系呈現紅褐色， 即製得氫氧化鐵膠體， 應立即停止加熱， 否則也容易出現渾濁， 產生紅褐色的氫氧化鐵沉澱。
化學方程式： fecl3+3h2o=fe(oh)3（膠體）+3hcl
（3）性質：
丁達爾效應；當光束通過膠體時，由於膠體粒子對光線散射（光偏離原來方向而分散傳播），而形成了一條光亮的「通路」，這種現象叫做丁達爾效應。
利用丁達爾效應可以區分膠體與溶液
電泳現象
①、膠體穩定的原因：
a、主要原因：膠體粒子帶電，同種膠體粒子的電性相同，它們之間相互排斥阻礙了膠體粒子變大，使它們不易聚沉。注：膠體本身不帶電，膠粒帶電。
b、次要原因：膠體粒子作布朗運動。
②、電泳現象：由於膠體粒子帶有電荷，在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑裡面作定向移動。
③膠體粒子所帶電荷分類：
a、正電荷：金屬氧化物、金屬氫氧化物；例fe(oh) 3、fe2o3、鹵化銀(agcl、agbr、agi)膠體等。
b、負電荷：非金屬氧化物、金屬硫化物；例sio2、ag2s、h2sio3等。
膠體的聚沉：膠體顆粒在適當的條件下相互結合成直徑大於100nm顆粒而沉積下來的過程，叫膠體的聚沉。
（1）加電解質溶液
（2）加入膠粒帶相反電荷的膠體
（3）加熱膠體
1. 下列分散系能產生丁達爾效應的是d ）
a．碘酒 b．泥水 c．cuso4溶液 d．澱粉溶液
2. 「奈米材料」是指粒子直徑在幾奈米到幾十奈米的材料。如將「奈米材料」分散到液體分散劑中，所得混合物具有的性質是b ）
a．不能透過濾紙b．有丁達爾效應
c．所得液體一定能導電d．能全部透過半透膜
3．下列分散系最穩定的是d
a．懸濁液 b．乳濁液 c．膠體d．溶液
4．區別溶液和膠體的最簡單的方法是b ）
a．觀察外觀b．丁達爾效應
c．布朗運動d．加熱
5．下列分散系不能發生丁達爾現象的是c ）
a．豆漿 b．牛奶c．蔗糖溶液 d．煙、雲、霧
6．將飽和fecl3溶液分別滴入下述液體中，能形成膠體的是b ）
a．冷水 b．沸水 c．naoh濃溶液 d．nacl濃溶液
7．下列關於膠體的說法中正確的是c ）
a．膠體外觀不均勻
b．膠體不能通過濾紙
c．膠體做不停的、無秩序的運動
d．膠體不穩定，靜置後容易產生沉澱
8．膠體區別於其它分散系的特徵是aa．膠體粒子直徑在1－100nm之間 b． 膠體粒子帶電荷
c．膠體粒子不能穿過半透膜d． 膠體粒子能夠發生布朗運動
9．fecl3溶液和fe(oh)3膠體具有的共同性質是a ）
a．都能透過濾紙b．都呈紅褐色
c．具有相同的顆粒直徑d．都存在布朗運動
10．氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是b ）
a．膠粒直徑小於1nmb．膠粒帶正電荷
c．膠粒作布朗運動d．膠粒不能通過半透膜
11．下列事實與膠體性質無關的是d ）
a．在豆漿裡加入鹽滷做豆腐
b．在河流入海處易形成沙洲
c．陽光照射到地球上，地球表面一片光明
d．三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現紅褐色沉澱
12．關於膠體和溶液的敘述中正確的是cd
a．膠體帶電荷，而溶液呈電中性
b．膠體加入電解質可產生沉澱，而溶液不能
c．膠體是一種介穩性的分散系，而溶液是一種非常穩定的分散系
d．膠體能夠發生丁達爾現象，而溶液則不能
13．用半透膜把分子或離子從膠體溶液分離出來的方法是d
a．電泳 b．電解 c．凝聚 d．滲析
14．已知矽酸膠體微粒帶負電荷，對該膠體進行下列處理，不發生凝聚的為 ( a )
a．加蔗糖溶液b．加入mgso4
c．對膠體加熱d．加fe(oh)3膠體
15 下列關於膠體的敘述，不正確的是（ ）
a. 布朗運動是膠體粒子特有的運動方式，據此可以把膠體、溶液和濁液區別開來
b. 光束透過膠體時，產生丁達爾效應
c. 用滲析的方法淨化膠體時，使用的半透膜只能讓較小的分子、離子通過
d. 膠體粒子具有相對較大的比表面積，能吸附陽離子或陰離子，且同種膠體粒子吸附同種電荷
16.將某溶液逐滴加入到fe(oh)3膠體內，開始出現沉澱，繼續滴加時沉澱又溶解，該溶液是a ）
a. 2mol/lh2so4溶液b. 2mol/lnaoh溶液
c. 2mol/lmgso4溶液d. 矽酸溶膠（膠體粒子帶負電荷）
17．濁液中分散質粒子的直徑填「>」或「<」）100nm，溶液中分散質粒子的直徑填「>」或「<」）1nm，而膠體顆粒的直徑介於之間。這個尺寸與現代材料科學中的直徑大致相當，從而使膠體的研究更具有現實意義。> < 1nm~100nm 奈米粒子
18. 某課外活動小組進行fe（oh）3膠體的製備實驗並檢驗其性質．
（1）若將飽和fecl3溶液分別滴入下列液體中，能形成膠體的是______．
a．冷水 b．沸水 c．naoh濃溶液 d．nacl濃溶液
（2）現有甲、乙、丙、丁四名同學進行fe（oh）3膠體的製備
①甲同學的操作是：取一小燒杯，加入25ml蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2ml fecl3飽和溶液，用玻璃棒攪拌，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．請評價該操作是否正確______．
②乙向沸水中滴加飽和fecl3溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，請評價是否正確______．
（3）寫出製備fe（oh）3膠體的化學方程式：______．
（4）怎樣檢驗製備的物質是否為膠體？______．
（5）取少量你制得的膠體加入試管中，加入（nh4）2so4溶液，現象是______，這種現象稱為膠體的______．
（6）氫氧化鐵膠體穩定存在的主要原因是______．
a．膠粒直徑小於1nm b．膠粒帶正電荷
c．膠粒作布朗運動 d．膠粒能透過濾紙．
高一化學第二章第一節物質的分類
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