【思考】
大公尺為何要成袋銷售，而不用公尺粒數來計量？火柴為什麼要成盒銷售，而不論根？
一、物質的量的單位——摩爾
1、定義：物質的量是乙個它表示含有的_______。
符號單位單位符號：________
問題: (1)物質的量能否稱為物質量或物質的質量？為什麼？
(2)使用摩爾時，為什麼必須指明基本粒子或其組合？
(3)計算微粒的基準是什麼？1mol粒子數目是多少呢？
附表：國際單位制的（si）7個基本單位
2、阿伏伽德羅常數
定義：把_______任何粒子的________叫做阿伏伽德羅常數
符號：______,單位數值
3、物質的量（ ），阿伏伽德羅常數（ ），和粒子數（ ）之間的關係表示式為：
使用物質的量的注意事項：
（1）作為物質的量的單位，mol僅能計量________，如
等，不能用於計量巨集觀物質。
（2）使用時應用_________指明粒子的種類，
如1摩爾氫原子1摩爾氫氣0.5摩爾氫離子
練習：（1）、1mol h2o中含有多少個h2o分子？多少個h原子？多少個o原子？
（2）2mol h2so4分子中，含有多少個h2so4分子？多少mol h原子？
（3）1.204×1024個o2分子，是多少mol的o2？含有多少mol的o原子？
結論：【知識檢測】
1、0.1molh2中，含有mol h； 1mol ch4中，含有（ ）mol cg h；
3.01×1023個h2o中，含有g h2omol o
2、判斷下列表述是否正確，並說明理由
（1）1mol氮。 （2）0.5mol co2 （3）摩爾是7個基本物理量之一。
（4）0.5mol h2含有3.01×1023個氫原子 （5）3mol nh3中含有3moln原子，9mol h原子
【小結】
1、物質的量是國際單位制中七個物理量之一，它表示一定微粒數目的集體，符號n， 單位mol
2、1mol任何粒子或物質所含微粒數都是na個，即0.012kg 12c中所含碳原子數，約為6.02×1023個
3、n/na ＝ n ＝ m/m
【典型例題】
1.判斷下列說法是否正確，並分析原因。
（1）摩爾是七個基本物理量之一。（ ）
（2）1 mol 氫1 mol fe1 mol小公尺（ ）
1 mol h2o 含有1molh21 mol nacl含有1mol鈉原子（ ）
（3）h2o的摩爾質量是182molo2的質量是64g/mol（ ）
2、（1）2 mol h2o含有個h2o分子， mol h， 個h。
（2）1.5mol h2so4中含有 mol h, mol o, 共含有 mol原子。
3、（1）1.204×1024個co2 分子的物質的量是多少？
（2）3．01×1024h2so4的物質的量是多少？含有h2so4的分子數是多少？
（3）與1.5 mol co2中含有的氧原子數相同的h2o的物質的量是多少？
【針對訓練】
1、下列敘述中，正確的是
a.物質的量就是物質的質量b.物質的量指物質的數量
c.物質的量是國際單位制中的乙個物理量 d.物質的量是描述物質多少的單位
2、下列有關阿佛加德羅常數(na)的說法錯誤的是
a．1mol o2所含的原子數目為na b．0.5molh2o含有的原子數目為1.5na
c．1molh2o含有的h2o分子數目為na d．05na個氯氣分子的物質的量是0.5mol
3、下列各物質中，含氧原子個數最多的是
a、1molkclo3 b、0.5molh3po4 c、32g o2 d、3.01×1023個co2
4、 0.3mol nh3 分子中所含質子數與個h2o分子中所含質子數相等。
第二節化學計量在實驗中的應用
第1課時 教學目標 1 使學生認識物質的量及其單位，能用於進行簡單的化學計算。2 使學生知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數的涵義。3 通過本部分的學習培養學生演繹推理 歸納推理的能力 調動學生參與知識形成的積極性和主動性。教學重點 難點 重點 物質的量及其單位 難點 物質...
2 3化學計量在實驗中的應用 物質的量濃度
第五課物質的量濃度 1 物質的量濃度 定義 物質的量濃度是以單位體積 1公升 溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量。定義公式為 單位 常用mol l 注意 v為溶液的體積，溶液體積的計算及單位 n為溶質的 物質的量 如果給出的溶質是質量或體積 氣體 應根據相關的轉換，算出 物質的量 帶有...
2物質的量在化學實驗中的應用
時間 45分鐘分值 100分 一 選擇題 共48分，每小題4分 1 25 時，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應後過濾 洗滌 烘乾，可得0.466 g沉澱。濾液跟2 mol l naoh溶液反應，用去10.00 ml鹼液時恰好中和。下列說法中正確的是 a 原混合液中...