第五課物質的量濃度
1． 物質的量濃度
①定義：物質的量濃度是以單位體積（1公升）溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量。
②定義公式為： ；單位：常用mol/l
③注意：v為溶液的體積，溶液體積的計算及單位
④ n為溶質的「物質的量」，如果給出的溶質是質量或體積（氣體），應根據相關的轉換，算出「物質的量」
⑤帶有結晶水的物質作為溶質時，其「物質的量」的計算用帶有結晶水的物質的質量除以帶有結晶水的物質的摩爾質量即可
例：250g硫酸銅晶體（cuso4·5h2o）作溶質，其物質的量？
同一溶液，無論取出多大的體積，其濃度是不變的。
3．一定物質的量濃度溶液的配製
（1）配製步驟：
①計算所需溶質的量
③溶解或稀釋：注意冷卻或公升溫至室溫
④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。
⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一併移入容量瓶。
⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線1～2 cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。
⑦搖勻：蓋好瓶塞，反覆上下顛倒，搖勻裝瓶：
（2）使用的儀器：
托盤天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。
（3）重點注意事項：
①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；
②配製一定體積的溶液時，選用容量瓶的規格必須與要配製的溶液的體積相同；
③不能把溶質直接放入容量瓶中溶解或稀釋；
④溶解時放熱的必須冷卻至室溫後才能移液；
⑤定容後，經反覆顛倒，搖勻後會出現容量瓶中的液面低於容量瓶刻度線的情況，這時不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因為定容後液體的體積剛好為容量瓶標定容積。上述情況的出現主要是部分溶液在潤濕容量瓶磨口時有所損失；
⑥如果加水定容時超過了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配製。
（4）實驗誤差分析：
實驗過程中的錯誤操作會使實驗結果有誤差：
<1>使所配溶液的物質的量濃度偏高的主要原因
①天平的砝碼沾有其他物質或已鏽蝕。使所稱溶質的質量偏高，物質的量濃度偏大
②調整天平零點時，沒調平，指標向左偏轉（同①）。
③用量筒量取液體時仰視讀數（使所取液體體積偏大）。
④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。
⑤把高於20℃的液體轉移進容量瓶中（使所量液體體積小於容量瓶所標註的液體的體積）。
⑥定容時，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏小）。
<2>使所配溶液的物質的量濃度偏低的主要原因
①稱量時，物碼倒置，並動用遊碼（使所稱溶質的質量偏低，物質的量偏小）。
②調整天平零點時，沒調平，指標向右偏轉（同①）。
③用量筒量取液體時俯視讀數（使所取液體體積偏小）。
④沒洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒移入容量瓶中（使溶質的物質的量減少）。
⑤定容時，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。
⑥定容加水時，不慎超過了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質的物質的量減少）。
<3>對實驗結果無影響的操作
①使用蒸餾水洗滌後未乾燥的小燒杯溶解溶質。
②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌後未經乾燥。
(5)實驗思考題：
①怎樣稱量naoh固體？
②配製一定物質的量濃度的溶液時，若取用5 ml濃鹽酸，常用10 ml量筒而不用100 ml 量筒，為什麼？
二、物質的量的有關計算
1、 關於物質的量濃度的計算。計算時運用的基本公式是：
2、 一定物質的量濃度的稀釋計算。
濃、稀溶液運算的基本公式是：
3、溶液的物質的量濃度與溶液中溶質質量分數ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關係：
【典型例題】
例：1對1mol·l-1的na2so4溶液的敘述中正確的是（ ）
a,溶液中含有1mol na2so4 b,1l 溶液中含有142gna2so4
c,1 mol na2so4溶於1l水
d, 從1l 該溶液中取出500ml以後，剩餘溶液的濃度為0.5 mol·l-1
例2：0.5 mol k2so4 中含有k+的數目是（ ）個
a, 3.01×1023 b, 6.02×1023 c,0.5 d,1
例3: 30 ml，0.5 molk2so4溶液稀釋到500ml ，稀釋後溶液中k2so4的物質的量濃度為（ ）
a,0.3 mol·l-1 b,0.03 mol·l-1 c,0.05 mol·l-1 d,0.04 mol·l-1
例4：配製一定物質的量濃度誤差分析應從配製原理著手：
以配製naoh溶液為例，分析下列操作並填表：
例5：市售濃硫酸中溶質的質量分數為98%，密度為1.84g/cm3。計算濃硫酸中h2so4的物質的量濃度。
例6：在標準狀況下，alhcl氣體溶於1l水中，形成密度為d g/cm3的鹽酸，求該鹽酸的物質的量濃度和質量分數。
【基礎過關】
一、 選擇題(1-2個選項)
1、1 mol/l的nacl溶液表示（ ）
a,溶液中含1 mol naclb，1 mol nacl溶於1l水中
c,58.5g nacl溶於941.5**中 d,1l水溶液裡含58.5g nacl
2、容量瓶上不需要的標記是
a,標線 b,溫度c,濃度 d,容量
3、同體積同物質的量濃度的兩種溶液，其中相同的是( )
a.溶質的質量 b.溶液的質量 c.溶質的物質的量 d.溶液的物質的量
4、設 na 為阿伏加德羅常數的值，下列對0.3 mol/l 的na2so4溶液的說法中，正確的是
a, 0.3 mol na2so4溶於1l水即得該溶液
b，該1l溶液中含有0.6 na個na+ 和0.3 na個so42-
c, 該 1l溶液中na+的物質的量濃度為0.3 mol/l
d, 取10l該溶液，其物質的量濃度為3 mol/l
5、配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，造成實驗結果偏低的是（ ）
a．砝碼生鏽b．定容時觀察液面俯視
c．有少量naoh溶液殘留在燒杯中d．容量瓶中原來有少量蒸餾水
6、配製一定物質的量濃度的koh溶液時，導致濃度偏低的原因可能是( )
a.容量瓶中原有少量的蒸餾水 b.移液時，不慎將液體流到瓶外
c.溶解後沒有冷卻就轉移到容量瓶中 d.定容時仰視觀察刻度線和液面
7、下列一定表示溶液濃度單位的是( )
8、下列溶液中氯離子濃度與50ml 1mol/l氯化鋁溶液中氯離子濃度相等的是( )
a.150ml 1mol/l的nacl溶液 b.75ml 2mol/l的nh4cl溶液
c.150ml 3mol/lkcl溶液d.75ml 1mol/lcucl2溶液
9、下列各溶液中，na+濃度最大的是
a、4l 0.5mol/l nacl溶液b、1l 0.3 mol/l na2so4溶液
c、0.8l 0.4mol/l naoh溶液d、2l 0.15 mol/l na3po4溶液
10、已知某溶液的①體積 ②密度 ③溶質和溶劑的質量比 ④溶質的摩爾質量，要根據溶質的溶解度計算其飽和溶液的物質的量濃度時，上述條件必不可少的是（ ）
abc．②④ d．①④
11、某實驗室用下列溶質配製一種混合溶液，已知溶液中
〔k+〕=〔cl－〕=1/2(na+)=〔so42－〕，則其溶質可能是
a．kcl，na2so4 , naclb．kcl，na2so4，nacl
c．nacl，na2so4，k2so4d．kcl，k2so4，na2so4
12、將5 mol/l的鹽酸10 ml稀釋到200 ml，再取出5 ml，這5 ml溶液的物質的量濃度是
a,0.05 mol/l b,0.25 mol/l c,0.1 mol/l d,0.5 mol/l
二、填空題
13、 以溶液裡含有表示的溶液組成的叫做溶液的物質的量濃度.
14、1l 1mol·l-1的蔗糖溶液中含有個蔗糖分子，1l 1mol·l-1的cacl2溶液中含cl-離子的物質的量為含cl-數目為
cl-的物質的量濃度為含ca2+的物質的量為
15、實驗室用固體燒鹼配置500ml 0.1 mol/l的naoh溶液
（1）需稱量 g的燒鹼固體，固體應放在中稱量
（2）配置過程中，不需要使用的儀器是（填寫代號
a，燒杯 b,量筒 c,玻璃棒 d,1000ml容量瓶 e,漏斗 f，交投滴管 g，500ml試劑瓶
（1） 根據實驗的實際需要和（2）中列出的儀器判斷，完成實驗還缺少的儀器是
（2） 在容量瓶內確定溶液體積的過程中，完成後期加入的那少量水的做法是
16、判斷下列說法是否正確，(打×或√)
(1) 22.4l任何氣體溶於2l水配成的溶液，其濃度一定是1/2mol·l-1.( )
(2) 物質的量濃度相同的同種溶液所含溶質的物質的量不一定相等.( )
(3)把體積不同，物質的量濃度相同的同種溶液混合在一起，混合後溶液的濃度不變.( )
(4)體積相同、物質的量濃度相同的兩種不同電解質溶液中的各種離子濃度一定相同.( )
(5)相同體積和相同物質的量濃度的強酸和強鹼相混合，所得溶液一定是中性的.( )
三、計算：
17、配製0.1mol·l-1h2so4溶液200ml需溶質質量分數為98％(ρ=1.84g·/cm3)的濃h2so4多少毫公升?
【能力提高】
1、8g無水硫酸銅配成0.1 mol/l的水溶液，下列說法正確的是（ ）
a、溶於500ml水中b、溶於1l水中
c、溶解後溶液的總體積為500mld、溶解後溶液的總體積為1l
2、同物質的量濃度的kcl、cacl2、alcl3三種溶液的體積比為3∶2∶1，這三種溶液中cl-濃度之比是( )
化學計量在實驗中的應用
思考 大公尺為何要成袋銷售，而不用公尺粒數來計量？火柴為什麼要成盒銷售，而不論根？一 物質的量的單位 摩爾 1 定義 物質的量是乙個它表示含有的 符號單位單位符號 問題 1 物質的量能否稱為物質量或物質的質量？為什麼？2 使用摩爾時，為什麼必須指明基本粒子或其組合？3 計算微粒的基準是什麼？1mol...
2物質的量在化學實驗中的應用
時間 45分鐘分值 100分 一 選擇題 共48分，每小題4分 1 25 時，20.00 ml硫酸和硝酸的混合溶液，加入足量的氯化鋇溶液，充分反應後過濾 洗滌 烘乾，可得0.466 g沉澱。濾液跟2 mol l naoh溶液反應，用去10.00 ml鹼液時恰好中和。下列說法中正確的是 a 原混合液中...
第二節化學計量在實驗中的應用
第1課時 教學目標 1 使學生認識物質的量及其單位，能用於進行簡單的化學計算。2 使學生知道引入物質的量這一物理量的重要性和必要性，知道阿伏加德羅常數的涵義。3 通過本部分的學習培養學生演繹推理 歸納推理的能力 調動學生參與知識形成的積極性和主動性。教學重點 難點 重點 物質的量及其單位 難點 物質...