1．物質的量
[物質的量] 是表示大量微粒集體的乙個基本物理量．符號為n，單位為摩爾．
注意 「物質的量」是乙個物理量，是乙個專用名詞，四個字是乙個整體，不能拆開，也不能用其他字眼來代替．如「氧氣的物質的量」不能說成「氧氣的量」．
[摩爾] 簡稱摩，符號為mo1．摩爾是「物質的量」的單位．每摩物質含有阿伏加德羅常數個組成該物質的微粒(分子、原子、離子、電子或中子等)．
在使用摩爾時應注意：
(1)應指明微粒種類，即在摩或mol後寫明微粒的名稱或化學式，如1mol氧原子，1 mol oh－，而說「1 mol氧」是錯誤的．
(2)摩爾只能用來表示分子、原子、離子、電子、質子等微觀粒子，如不能說「1 mol鐵釘」或「1 mol細菌」等．
[阿伏加德羅常數] 科學上規定：阿伏加德羅常數為0.012 kg 12c中所含的碳原子數，即0.
012 kg 12c中所含的碳原子數為1 mol．阿伏加德羅常數的符號為na，近似值為6.02×1023 mol－1．
[物質的量、阿伏加德羅常數、微粒數之間的關係]
或或n為微粒數．
2．摩爾質量
[摩爾質量] 單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量．即某一物質的摩爾質量是該物質的質量與該物質的物質的量之比．摩爾質量的符號為m，常用單位為g·mol－1．
[物質的摩爾質量與物質的相對分子(原子)質量的區別與聯絡]
[物質的量、質量、摩爾質量和微粒數之間的換算關係]
(1) 或或 (m為摩爾質量)
(2)3．氣體摩爾體積
[固、液、氣體的體積大小的決定因素]
(1)決定物質體積大小的三個因素：①所含的微粒數；②微粒間的平均距離；⑧微粒本身的大小．
(2)在物質所含的微粒數相同的情況下：
①固體、液體的體積主要決定於其所含微粒本身的大小．
②氣體的體積主要決定於氣體分子間的平均距離．
[標準狀況] 是指溫度為0℃、壓強為101 kpa時的狀況．
[氣體摩爾體積] 單位物質的量的氣體所佔體積．符號為vm，常用單位為l·mol－1和m3·mol－1．
在標準狀況下，任何氣體的氣體摩爾體積約為22.4 l·mol－1．即在標準狀況下，l mol任何氣體所佔的體積都約是22.4 l．
說明：(1)使用22.4 l·mol－1時應注意：①適用條件：標準狀況(0℃，101 kpa)；②適用範圍：標準狀況時處於氣態的物質(包括混合氣體)．
(2)在標準狀況下，na個氣體分子所佔的總體積約為22.4 l
(3)在同溫、同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同的分子數．
[氣體摩爾體積的計算]
(1)在一定溫度壓強下，氣體的物質的量、氣體的體積與氣體的摩爾體積的換算關係．
或或(2)在標準狀況下，氣體的物質的量、氣體的體積與氣體的摩爾體積的換算關係．
或(3)標準狀況下，氣體的密度ρ(g·l－1)：
或m＝22.4·ρ
4．物質的量濃度
[物質的量濃度] 以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的量濃度．符號為cb，常用單位為mo1·l－1或mol·m－3．
[物質的量濃度的數學表示式]
cb＝注意在該計算式中，分子是溶質的物質的量(mol)，而不是質量(g)，若題中給出的是溶質的質量，則在計算時必須先換算成物質的量(mol)後，才能代入上式進行計算．分母是溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是l．當題中給出的是「ml」時，須轉化為「l」．
[一定物質的量濃度溶液的配製]
(1)所需儀器：天平(溶質為固體時)或量筒(濃溶液稀釋時)、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等．
(2)配製步驟：算(計算)→取(稱取或量取)→溶(溶解)→冷(冷卻)→注(轉移)→洗(洗滌)→振(振盪)→定(定容)→搖(搖勻)→存(儲存)．
(3)誤差分析：根據公式cb＝nb / v知，造成所配溶液產生誤差的原因可能由nb或v引起．其中，造成nb的誤差一般由稱量、轉移、洗滌等錯誤操作引起；而造成v的誤差往往由讀數錯誤、未冷卻溶液等操作引起．例如，未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒，造成實際值比nb值偏小，從而引起cb偏小．
(4)配製一定物質的量濃度的溶液時應注意的問題：
①配製一定物質的量濃度溶液是將一定質量或體積的溶質按所配溶液的體積在選定的容量瓶中定容，因而不需要計算水的質量．
②不能配製任意體積的一定物質的量濃度的溶液．這是因為在配製的過程是用容量瓶來定容的，而容量瓶的規格又是有限的，常用的有50ml、100 ml、250ml、500 ml和1 000 ml等，所以只能配製體積與容量瓶容積相同的一定物質的量濃度的溶液．
③將蒸餾水注入容量瓶中至液面接近容量瓶刻度線1～2 cm時，應改用膠頭滴管滴加蒸餾水，以防液面超過刻度線，造成所配溶液的濃度偏低．
④在配製一定物質的量濃度的naoh溶液時，應將氫氧化鈉樣品放在玻璃容器中稱量；若配製一定物質的量濃度的硫酸溶液，應預先在燒杯中加入適量的蒸餾水，再緩緩加入量筒中的濃硫酸，同時邊加邊攪拌．
[物質的量濃度、溶液中溶質的質量分數和溶解度的計算]
(1)物質的量濃度、溶質的物質的量與溶液體積的換算關係：
cb＝或
(2)濃溶液稀釋或稀溶液濃縮的有關計算．
原理：稀釋或濃縮前後溶質的物質的量(或質量)不變．表示為：
c(濃)×v(濃)＝c(稀)×v(稀)
(3)一定溫度下，某飽和溶液中溶質b的溶解度(s)與溶質b的質量分數[ωb ]的換算關係．
根據s ＝和ωb ＝％
推得：ωb＝％ 或 s＝
(4)某一溶液中溶質的質量分數[ωb ]、溶質的物質的量[ nb ]和溶液的密度(ρ)的換算關係：
cb ＝
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