一、相關概念
1.對於物質的量及其單位的理解
物質的量是國際單位制的7種基本量之一，是表示物質所含微粒多少的物理量。摩爾是物質的量的單位，每摩爾物質含有阿佛加德羅常數個微粒，即0.012kg12c所含的碳原子數，約為6.
02×1023，單位：mol-1。
2.對於摩爾質量的理解
人們將單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量，它的常用單位為g/mol;當以克為單位時在數值上等於1mol物質所具有的質量，也等於該微粒的相對質量。物質的量(n)、物質的質量(m)和物質的摩爾質量(m)之間存在著以下關係：n=m/m
3.對於氣體摩爾體積的理解
(1)含義：在相同的溫度和壓強下，1摩爾任何氣體所占有的體積在數值上近似相等。人們將一定的溫度和壓強下，單位物質的量的氣體所佔的體積叫做氣體摩爾體積，它的常用單位是：
l/mol。
(2)氣體摩爾體積是乙個與溫度、壓強相關的物理量;一定溫度、壓強下氣體摩爾體積是乙個定值。
(3)22.4l/mol是氣體在特定條件下(即標況下)的氣體摩爾體積，不能籠統地認為氣體摩爾體積就是22.4l/mol。
二、本部分內容經常以選擇題形式呈現，即以na為背景的選擇題一直是全國各地高考命題的熱點，現將這部分知識常考查的知識點歸納如下：
1.「在標況下(0℃，1.01×105pa)，1mol任何氣體所佔的體積均約為22.
4l」，圍繞這句話是高考命題的最熱點;關於這句話要同時具備三個要點：①在標準狀況下②1摩爾任何氣體(包括混合氣體)③體積約是22.4l。
在解相關問題時，只要有乙個要點被忽略，會很大可能導致選出錯誤選項，一定要當心!如論述物件不是氣體、所述體積不是標況下的體積等等。為此，要特別注意以下物質在標況下的狀態：
h2o(固、液混合)、so3(固)、br2(液)、ch3oh(液)、碳原子數5的烴為液態或固態、chcl3(液);hcho(氣)、ch3cl(氣)
例代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是( )
a．標準狀況下，22.4lchcl3中含有氯原子數目為3na
b．常溫常壓下，11.2l氧氣所含的原子數為na
c．標準狀況下，1l辛烷完全燃燒後，所生成氣體產物的分子數為8na/22.4
d．常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換出1molh2，發生轉移的電子數為2na
【分析】chcl3、辛烷標況下為液體，所以a、c錯；b項為非標況，氣體摩爾體積未知，無法求算氣體的物質的量，所以也錯；d項正確。
物質的量知識點
第三章物質的量 一 物質的量及其單位 1 物質的量 與質量 長度等一樣，是科學上來研究微粒 如原子 分子 離子 電子等 的物理量。它的單位是摩爾。即 摩爾是表示物質的量的單位。mol 2 摩爾的基準 科學上以12克所含的原子數作為摩爾的基準。即每摩爾物質含有阿伏加德羅常數個微粒，近似值為6.02 1...
新課標高考化學知識點詳解第4講物質的量濃度
考點二物質的量濃度溶液的配製 1.物質的量濃度溶液的配製步驟 1 計算 如溶質為固體時，計算所需固體的質量 如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。2 稱量 用天平稱出所需固體的質量或用量筒量出所需液體的體積。3 溶解 把稱量出的溶質放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊 4 轉移 把所得的溶解液用玻璃棒...
高考化學 物質的量
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