★第二課時
［引入課題］本節課我們來繼續學習物質的量應用於化學方程式的計算。
［板書］第三節物質的量應用於化學方程式的計算(二)
［投影練習］1. 400 ml某濃度的naoh溶液恰好與5.8 l cl2(標準狀況)完全反應，計算：
(1)生成ｎaclo的物質的量。
(2)該溶液中naoh的物質的量濃度。
［分析］根據題中所給條件，(1)可直接根據化學方程式中各物質的計量數比等於物質的量比而求出。(2)中已知溶液體積，求濃度。解題的關鍵是要找出n(naoh)，而naoh和cl2恰好反應，因此，我們可根據cl2的量依據(1)的原理進行求。
［學生求解，教師在黑板上寫出題2，然後巡視指導］
［投影］題1的解法及步驟：
解： 2naoh + cl2nacl ＋ naclo ＋ h2o
2 mol 22.4 l1 mol
ｃ(naoh)×0.4ｌ 5.8 ln(naclo)
(1)n(naclo)=
(2)ｃ(naｏｈ)=
答：(1)生成的naclo的物質的量是0.26 mol。
(2)該溶液中naoh的物質的量濃度是1.3 mol·l－１。
［板書］用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量是多少?產生cl2在標況下的體積是多少?未參加反應的hcl的質量是多少?
［講解］根據化學方程式進行計算，當兩種反應物的量均為已知時，首先須判斷何者過量，然後根據不過量的物質來進行計算。
［講解並板書］
解：mno2的摩爾質量是87 g·mol－１
hcl的摩爾質量是36.5 g·mol－１
mno24hcl(濃mncl2 ＋ cl2↑＋2h2o
1 mol 4 mol22.4 l
v(cl2)
因為：１ｍｏｌ×０.1
所以，反應物hcl過量，應根據mno2的物質的量0.1 mol計算：
消耗hcl為：
n１（hcl）＝
剩餘hcl為：
ｎ２（hcl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ
剩餘hcl的質量為：
m（hclm（ｈｃｌ）
=0.6 mol×36.5 ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9 ｇ
ｖ（cl2）＝
答：消耗hcl 0.4 mol，產生cl2 2.24 l，未參加反應的hcl為21.9 g。
［投影練習］3.將0.65 g鋅加到50 ml 1 mol·l－１鹽酸中，計算：
(1)標準狀況下，生成h2的體積。
(2)若反應完成後，溶液體積仍為50 ml，這時溶液中的zn２＋和ｈ＋的物質的量濃度是多少?
［分析］溶液中的zn２＋來自反應生成物zncl2，ｈ＋應是反應後剩餘的hcl電離出的。因此，求ｃ(zn２＋)與ｃ（h＋）應先求出ｃ(zncl2)及反應後的ｃ（hcl)。
［學生練習，教師指導］
［投影］解答題3的思路及參考步驟
解： zｎ ＋ 2hclzｎcl2 ＋ h2↑
1 mol 2 mol1 mol 22.4 l
0.05×1mol·l-1 0.05l×c(zncl2) v(h2)
經分析，hｃｌ過量，應按不過量的zn的物質的量來進行計算。
反應消耗hｃｌ為：
n1（hcl）＝
剩餘hcl為：
ｎ２（hcl）＝0.05 l
剩餘hcl的濃度：
ｃ（hcl）＝
ｃ（h6 ｍｏｌ·l－1
ｖ（h2）＝
ｃ（zncl2）＝
ｃ(zn2+)＝ｃ（zncl2）＝０．２ mol·ｌ-1
答：(1)標準狀況下，生成h2 0.224 ｌ。
(2)反應後溶液中zn２＋與h＋的物質的量濃度分別為0.2 mol·ｌ－１ 和0.6mol·ｌ－１。
［講解並投影］
綜合以上計算可知，物質的量應用於化學方程式的計算，須注意以下幾點：
1.化學方程式中各物質的化學計量數之比等於各物質的物質的量之比。
2.計算時，要注意物質的量與其他各物理量(如質量、氣體體積、濃度)之間的關係。
3.把已知條件中的各物理量轉換成物質的量，再求解。
4.存在過量問題時，要根據不過量的物質的量來進行計算。
［課後練習］
用agno3溶液和nacl、mgcl2、alcl3三種溶液分別反應時，若把同體積、同物質的量濃度的三種溶液中的cl-全部沉澱下來，所需agno3溶液的體積比是若把同體積的三種溶液中的cl-全部沉澱下來，所用agno3溶液體積相同，則此三種溶液中溶質的物質的量濃度之比為________。生成沉澱的質量比為
(11）
［布置作業］略
［板書設計］第三節物質的量應用於化學方程式的計算(二)
用8.7 g mno2與100 g 36.5﹪的濃鹽酸反應，消耗鹽酸的物質的量多少?產生cl2在標況下的體積是多少?未參加反應的hcl的質量是多少?
解：mno2的摩爾質量是87 g·mol－１
hcl的摩爾質量是36.5 g·mol－１
mno24hcl(濃mncl2cl2↑ ＋ 2h2o
1 mol4 mol22.4 l
v(cl2)
因為：１ mol×０.1 mol＜４ mol×１ mol
所以，反應物hcl過量，應根據mno2的物質的量0.1 mol計算：
消耗hcl為：
n1（hcl）＝
剩餘hcl為：
ｎ２（hcl）＝１mol－0.4mol=0.6mol
剩餘hcl的質量為：
m（hclm（ｈｃｌ）
=0.6 mol×36.5 ｇ·mol－１＝21.9 ｇ
ｖ（cl2）＝
答：消耗hcl 0.4 mol，產生cl2 2.24 l，未參加反應的hcl為21.9 g。
［教學說明］
本節內容實際上是前面所學知識和技能的綜合運用，涉及中學化學反應中許多有關的物理量之間的換算，綜合性很強，有一定的難度。因此，教師在講解例題時，應注意層層遞進，環環相扣，從而使學生能把有關的物質的量計算和根據化學方程式的計算有機地結合起來，進一步達到新舊知識的融會貫通。在此後的授課中，還要注意對此部分內容進行不斷的鞏固和練習。
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