知識點1：
1.化學方程式意義複習
（1）表示化學反應的反應物、生成物和反應條件；
（2）表示化學反應的各物質的質量關係；
（3）表示各反應物、生成物之間的粒子個數之比。
化學方程式的含義：以電解水的反應為例
（1）、表示水通電生成氫氣和氧氣。
（2）、表示每36份質量的水完全反應，生成4份質量的氫氣和32份質量的氧氣。
（3）、表示水分子、氫分子和氧分子的個數比為2：2：1。
說明：在化學反應中，反應物與生成物之間的質量比成正比例關係。因此，利用正比例關係根據化學方程式和已知的一種反應物（或生成物）的質量，可求生成物（反應物）。
知識點2：
1、利用化學方程式計算的一般步驟：
（1）根據化學方程式計算的依據：
利用化學方程式計算的理論基礎是質量守恆定律 ，計算時依據化學方程式中反應物、生成物各物質之間的質量比
（2）利用化學方程式計算的一般步驟：
例題：3克鎂在氧氣中充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為x1）設未知數…………設
2）寫出化學方程式……方
48803）寫出有關物質的式量、
3gx已知量和未知量……
4）列比例式，求解……比
算=5g5）簡明地寫出答案……答
答：3克鎂在氧氣中充分燃燒可生成氧化鎂5克。
（3）根據化學方程式計算應該注意的事項
①正確書寫化學方程式，準確列出有關反應物或生成物的質量比；
②列式時，各物質的質量單位必須統一，對應關係要正確；
③反應物、生成物都必須是純淨物，如果是混合物，應該將不純物的質量按題意轉化為純淨物的質量；
④解題的過程要完整，規範
⑤設未知數是要指明物理量，不要帶單位。
知識點2：常見的計算型別：
（1） 利用化學方程式的簡單計算；
（2） 涉及到氣體體積的計算
（3）有關含雜質物質的化學方程式的計算；
（4）質量守恆定律結合化學方程式的綜合計算。
有關計算公式：
①純淨物的質量=不純物的質量×純淨物的質量分數=不純物的質量×（1－雜質的質量分數）
②不純物總質量中含有純淨物的質量分數（純度）：
③一定體積的氣體換算成一定質量的氣體：氣體的體積=氣體的質量/氣體的密度。
解題思路：
①審題：認真閱讀題目，反覆推敲關鍵字句，準確理解題意。
②析題：運用所學知識剖析題目，理清層次，挖掘隱含資訊，排除干擾條件，分析已知和待求。明確物質間關係，尋找解題突破口。
③解題：解題時要做到思路清楚，方法正確，步驟清晰（設未知、寫化學方程式、找關係量、列比例式、求未知、寫答案），計算準確，書寫規範。
④驗題：檢查所用條件是否符合題意，是否全部解出所求問題，單位是否統一，計算是否正確等。
二、同步題型分析
題型1：利用化學方程式的簡單計算
例題：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到多少g氧氣？
解：設加熱分解6g高錳酸鉀可以得到氧氣的質量為x。
2kmno4k2mno4+mno2+o2↑
31632
6gxx=0.61g、
答：加熱分解6g高錳酸鉀，可以得到0.61g氧氣。
題型2：涉及到氣體體積的計算
例題：足量的鎂帶在標準狀況下與11.2公升的氧氣（密度為1.43g/l) 充分燃燒，可以生成多少克氧化鎂？
解：設可生成氧化鎂的質量為x
依題意，可知：m（o2）=ρ×v=1.43g/l×11.2l=16g
2mg + o2 點燃 2mgo
32 80
16g x
x=40g
答: 充分燃燒後可生成氧化鎂 40 克.
題型3：有關含雜質物質的化學方程式的計算
例題：碳酸鈣是牙膏中一種常用的摩擦劑，可用石灰石做原料來製備。某牙膏廠現有一批石灰石樣品，小麗為**所含碳酸鈣的質量分數，稱取500g樣品，磨成粉末後，放在電爐上高溫煅燒至質量不再發生變化，稱量剩餘固體質量為302g（方程式為caco3cao+co2↑，假設石灰石樣品中雜質不參與反應）。
據此計算：
（1）生成二氧化碳的質量；
（2）此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數。
【解析】（1）根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量為500g-302g=198g。
（2）設500g石灰石樣品中碳酸鈣的質量為x。
caco3cao+co2↑
10044
x198g
解得x=
此石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為
答略題型4：質量守恆定律結合化學方程式的綜合計算。
1.某同學把3g碳放在給定的氧氣中充分燃燒，實驗資料如下：
（1）從以上資料說明，這三次實驗中第 3 次恰好完全反應。
（2）第 1 次實驗碳有剩餘，剩餘 1.5 g。
（3）第 2 次實驗中氧氣有剩餘，剩餘 5 g。
2. 為了測定實驗室中氯酸鉀樣品的純度，某學習小組取2.5g該樣品與0.
5g二氧化錳混合，加熱該混合物t1時間後（假設雜質不參加反應），冷卻，稱量剩餘固體的質量，重複以上操作，依次稱得加熱t1、t2、t3、t4時間後剩餘固體的質量，記錄資料如下表：
請仔細分析實驗資料，回答下列問題：
（1）在________時間後，該樣品中的氯酸鉀已經完全反應
（2）完全反應後產生氧氣的質量
（3）該樣品中氯酸鉀的質量分數
【解析】氯酸鉀分解制氧氣的化學反應，本題目中實驗分四次進行，給出四次反應後剩餘固體質量，需要分析已知資料後再計算。
t4時剩餘固體質量與t3時剩餘固體質量相同，則說明t3時樣品中的氯酸鉀已反應完全。則此時生成的氧氣為完全反應時產生氧氣的質量。
【答案】解：（1）加熱t3時間後氯酸鉀已反應完全。
（2）完全反應時共產生氧氣的質量：2.5g+0.5g－2.04g=0.96g
（3）設原樣品中氯酸鉀的質量為x。
24596
x0.96g
245：96= x：0.96g
x = 2.45g
樣品中含純氯酸鉀的質量分數：
2.45g/2.5g×100%=98%
答：略課後作業
1、利用化學方程式進行計算的依據是
a. 化學方程式表示了一種化學反應的過程
b. 化學方程式表示了反應物、生成物和反應條件
c. 化學方程式表示了反應前後反應物和生成物的質量關係
d. 化學方程式中，各反應物質量比等於各生成物質量比
【解析】根據化學方程式的計算理論依據是化學方程式的量的意義（質量比、粒子數目比）。
【答案】c
2、在反應x+2y=r+2m中，當1. 6 gx與y完全反應後，生成4. 4gr，且反應生成的r和m的質量之比為11：9，則在此反應中y和m的質量之比為
a. 23：9b. 16：9 c. 32：9d. 46：9
【解析】此題考查的知識是物質之間發生的反應按一定的質量比進行，反應物和生成物的質量總和相等（即質量守恆）。
x＋2y＝r＋2m
11 9
1.6g 4.4g x
（1）x=3.6 g
（2）根據質量守恆定律：y的質量為：4.4g+3.6g－1.6g=6.4g
y和m的質量之比是：6.4g：3.6g=16：9。
【答案】b
3、在3a+b=2c+d的反應中已知30ga和10gb恰好完全反應，生成5gd且已知c的相對分子質量為70，則a的相對分子質量是
a. 20b. 26c. 40d. 60
【解析】3a + b = 2c + d
30g 10g5g 根據質量守恆定律，生成c：30g+10g－5g=35g
30g 10g 35g 5g
3x2×70
30g：35g=3x： 140 x=40
【答案】c
4、下列根據化學方程式的計算題有錯誤，簡述錯誤的原因，並加以改正。加熱12. 25g氯酸鉀，充分反應後可製得氧氣多少克？
解：設生成氧氣的質量為x。
122.532
12.25gx
x=3.2g
答：加熱12.25g氯酸鉀，可製得氧氣3.2g。
（1）錯誤原因
（2）改正
【解析】根據化學方程式計算應該注意的事項。本題的錯誤在於化學方程式沒有配平。
【答案】（1）化學方程式沒有配平。
（2）設反應後可製得氧氣x。
2×122.53×32
12.25gx
x=4.8 g
答：加熱12.25g氯酸鉀，可製得氧氣4.8g。
5.在乙個密閉的容器內有甲、乙、丙、丁四種物質，通過電火花引燃後，充分發生反應。經測定，容器內反應前後各物質的質量如下：
若甲的相對分子質量為n，丁的相對分子質量為2n，則下列說法正確的是
a．該反應一定是置換反應
化學方程式的計算
相對原子質量 h 1 c 12 o 16 ca 40 cl 35.5 zn 65 s 32 na 23 1.2015福州 某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據下圖所示資訊計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。計算結果精確到0.1 反應的化學方程式 cacl2 na2co3 caco3 2nacl 2.2013...
化學方程式計算
利用化學方程式的簡單計算 1.理論依據 所有化學反應均遵循質量守恆定律，化學方程式計算的理論依據是質量守恆定律。2.基本依據 根據化學方程式計算的基本依據是化學方程式中各反應物 生成物之間的質量比為定值。而在化學方程式中各物質的質量比在數值上等於各物質的相對分子質量與其化學計量數的乘積之比。例如 鎂...
化學方程式的計算教案
化學方程式的簡單計算教學設計 教學目標 知識與技能 1 學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。2 在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。過程與方法 通過對化學方程式中物質間質量比，初步理解反應物和生成物之間的質和量的關係。培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算...