化學方程式的計算

相對原子質量：h:1　c：12　o:16　ca:40　cl:35.5　zn:65　s:32　na:23

1.（2015福州）某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據下圖所示資訊計算該樣品中碳酸鈉的質量分數。（計算結果精確到0.1%）

(反應的化學方程式：cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl)

2.（2013.菏澤市）化學興趣小組為測定某石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取26g石灰石樣品放在燒杯中，然後向其中逐漸加入稀鹽酸，使之與樣品充分反應，恰好完全反應（雜質不參加反應）時，加入稀鹽酸的質量為90g，反應後燒杯中物質的總質量為105g。

請計算：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

（1）反應生成二氧化碳的質量

（2）樣品中碳酸鈣的質量分數（結果保留到0.1%）

3.（2015德州）實驗室有一瓶長期存放的固體氫氧化鈉，由於保管不當已經變質。某興趣小組的同學欲通過實驗測定其變質的情況。

實驗過程如下：採樣品25g放入燒杯中，向其中加入280g過量的稀鹽酸，得到296.2g溶液。

試計算25g樣品中碳酸鈉的質量。（）

4.（2015益陽）某同學向過氧化氫溶液中加入二氧化錳製取氧氣，相關資料如下：

請計算：

（1）該同學制得氧氣的質量為

（2）該同學所用過氧化氫溶液的溶質質量分數。

5. (2015眉山) 雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣（其他成分不與水也不與鹽酸反應）。為了測定雞蛋殼碳酸鈣的含量，進行如下實驗:

請回答下列問題:（caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑）

（1）雞蛋含有的營養素主要為

（2）計算雞蛋殼中碳酸鈣的質量分數（寫出簡明的計算過程）。

6.( 2015平涼)某補鈣劑說明書的部分資訊如右下圖所示。現將有20片該藥劑製成的粉末與40g鹽酸混合（其他成分不與鹽酸反應），恰好完全反應後稱得剩餘物的質量為55.6g。

（1）青少年缺鈣出現的疾病是

（2）該品牌補鈣劑每片含的caco3質量為多少？

（3）該鹽酸中溶質的質量分數是多少？（精確到0.1%）。

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

7.（2014**）某同學為了測定一種補鈣保健食品中caco3的質量分數，（其包裝說明如下圖所示）進行了如下實驗：將100片該食品研碎後放入一燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，共消耗稀鹽酸200g，（該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）並測得燒杯內剩餘物質的總質量為232.

4g．請你根據以上資料計算：

（1）所用鹽酸的溶質質量分數

（2）保健食品中caco3的質量分數為多少？(caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑)

8. (2015宜昌) 實驗室常用石灰石和稀鹽酸製取二氧化碳，現取含碳酸鈣80%的石灰石12.5g和 94.

4g稀鹽酸恰好完全反應（石灰石中的雜質不溶於水，也不與稀鹽酸反應）。求：

（1）生成二氧化碳的質量；

（2）所用稀鹽酸的溶質質量分數。caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

9．（2013.安徽省）（6分）某石灰廠需要測定產品生石灰中雜質（雜質只含caco3）的質量分數。小剛進行了如圖實驗。

請計算：(caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑)

（1）生成co2氣體的質量；

（2）此石灰石樣品的純度。

10.（2015江蘇）用石灰石漿吸收廢氣中的二氧化硫，其反應原理是：2caco3+o2+2so22caso4+2co2 。

若1000kg廢氣中含有1.6kg的二氧化硫，則至少需要含90%碳酸鈣的石灰石多少千克才能將其完全吸收（寫出解題過程，計算結果保留一位小數）？

11.（2015淄博）過氧化氫是一種綠色化學試劑，在化學研究及生活中應用廣泛，如醫療上常用質量分數為3%的過氧化氫溶液進行傷口消毒。

⑴實驗室現有質量分數為30%的過氧化氫溶液和二氧化錳等藥品，小明要製取16g氧氣，需要30%的過氧化氫溶液的質量是多少？（寫出計算過程，計算結果保留一位小數）。

⑵小明在實驗過程中發現產生氧氣的速度過快，通過查閱資料得知，過氧化氫濃度大是導致反應速度快的主要原因。為此，小明想配製質量分數為3%的過氧化氫溶液200g。計算需30%的過氧化氫溶液多少克？

需水多少克？

12（2014安徽）某工廠化驗室用氫氧化鈉溶液中和一定量石油產品中的殘餘硫酸至中性，共消耗5%的氫氧化鈉溶液80g。這一定量石油產品中含h2so4的質量是多少？ 2naoh + h2so4====na2so4+2h2o

13.（2015濱州）向10g caco3中不斷加入稀鹽酸，其質量變化如圖所示，請回答下列問題：（1）當10gcaco3恰好完全反應時，所加稀鹽酸的質量為　　　　g．

所加稀鹽酸的溶質質量分數為多少？（寫出計算過程，結果精確到0.01%）

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

14.（2015菏澤）學習了金屬的有關知識後，同學們知道了如何鑑別**和黃銅（銅鋅合金，俗名「愚人金」），為進一步定量分析黃銅的成分，某同學進行了如下實驗：稱量黃銅樣品20g放入錐形瓶中，向其中不斷加入稀硫酸，收集生產的氣體與所加稀硫酸的質量關係如圖所示。

求：⑴黃銅樣品中鋅的質量

⑵所用稀硫酸的溶質質量分數。（）

15. (2015襄陽) 某純鹼樣品中含有少量nacl，小麗同學取該樣品23g全部溶解於150**中，再逐滴加入160g稀鹽酸，反應中產生的氣體的質量與鹽酸的用量關係如圖所示。（提示：

相關反應為

na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2↑）

計算當恰好完全反應時：

（1）產生的二氧化碳的質量是________克。

（2）此稀鹽酸的溶質質量分數（寫出必要的計算過程，結果保留到0.1%）。

參***：

1、解：設該樣品中碳酸鈉的質為x

cacl2 + na2co3 = caco3↓+ 2nacl

106100

x5.0g

x = 5.3g

樣品中碳酸鈉的質量分數

答：該樣品中碳酸鈉的質量分數為70.7%

2、解：設參與反應的caco的質量為x，hcl的質量為y，

生成氣體的質量也就是生成的二氧化碳氣體的質量為：146g+22.2g-159.4g=8.8g，

caco+2hcl=cacl+ho+co↑

1007344

xy8.8g

100：44=x：8.8g，73：44=y：8.8g，

x=20g，y=14.6g，

20g/22.2g×100%≈90.1%，

14.6g/146g×100%=10%．

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為90.1%，鹽酸中溶質的質量分數為10%．

3. 4. （1）1.6 g（2）5%

5、蛋白質（2）80％

6、根據質量守恆定律，生成二氧化碳的質量為20g+40g-55.6g=4.4g

設20片藥劑中碳酸鈣的質量為x，鹽酸中溶質的質量分數為y：

caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

100 7344

x 40g×y4.4g

(2) = 解得：x=10g 每片含caco3質量為=0.5g

(3) = 解得：y=18.3%

答：該品牌補鈣劑每片含的caco3質量為0.5g，該鹽酸中溶質的質量分數是18.3%

7、（1）根據質量守恆定律可知生成二氧化碳的質量為：200g+100片×50g/片﹣232.4g=17.6g

設參與反應的碳酸鈣的質量為x，參與反應的鹽酸的質量為y

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

100　　73　　　　　 44

x　　　y　　　　　　17.6g

==解得 x=40g　 y=29.2g

鹽酸的溶質質量分數=×100%=14.6%

（2）該保健食品中caco3的質量分數為：×100%=80%；

答：（1）所用鹽酸的溶質質量分數14.6%；

（2）該保健食品中caco3的質量分數為80%．

8、解：石灰石中碳酸鈣的質量為12.5g×80%=10g．

設生成二氧化碳的質量為x，生成氯化鈣的質量為y，

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

100111 44

10gy x

（1） x=4.4g

（2） y=11.1g

恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數為×100%=11.1%．

答：（1）生成二氧化碳的質量為4.4g；（2）恰好完全反應後所得溶液中溶質的質量分數為11.1%．

9、（1）反應前後的質量差即是生成的二氧化碳的質量，生成的二氧化碳的質量為：10g+500g+100g-609.78g=0.22g，

答：生成co2氣體的質量為0.22g．

（2）設樣品中caco3的質量為x，

caco3+2hcl═cacl2+h2o+co2↑

10044

x0.22g

100/44=x/0.22g

x=0.5g，

樣品中caco3的質量分數為：

0.5g/10g×100%=5%．

答：樣品中caco3的質量分數為5%．

10. 解：設至少需要含90%碳酸鈣的石灰石的質量為x。

2caco3 +o2 +2so2 2caso4+2co2

200128

90%x 1.6kg

200∶128=90%x∶1.6kg x=2.8kg

答：至少需要含90%碳酸鈣的石灰石2.8kg才能將其中的二氧化硫完全吸收。

11. 解答：⑴設：需要30%的過氧化氫溶液的質量為x。

2h2o2 mno2 2h2o + o2↑

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