課題3 利用化學方程式的簡單計算
知識點一：化學方程式的計算步驟
(1)設未知數 ………………設
(2)寫出化學方程式並配平 ………方
(3) 標出有關物質的量：上標相對分子質量，下標已知質量和未知數……標
(4) 列比例式,求解 ………比
(5) 簡明地寫出答案 …………答
例項：工業上，高溫煅燒石灰石（主要成分是caco3）可製得生石灰（cao）和二氧化碳。如果要製取1t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸？
解：①根據題意設未知量設需要碳酸鈣的質量為x。
②寫出反應的化學方程式並配平 caco3 cao＋co2↑
③寫出相關物質的相對分子質量 100 56
和已知量、未知量 x 1t
④列出比例式，求解
x＝＝1.8t
⑤簡明地寫出答案答：需要碳酸鈣1.8t。
【要點詮釋】
（1）化學方程式書寫要正確，否則會一錯全錯；
（2）化學方程式中體現的是各純淨物質間的質量關係，故只有純淨物的質量才能代入計算；
（3）質量單位要統一，在解題過程中，已知量後一定要帶單位，未知量求出後也要帶單位；
（4）解題要嚴格按照格式書寫。
知識點二：利用化學方程式計算的規範格式及注意事項
知識點一例項的規範解題格式如下：
解：設需要碳酸鈣的質量為x注意：未知數不能帶單位
caco3 cao＋co2化學方程式一定要配平
100 56
x 1t已知量不要忘記帶單位
＝x＝＝1.8t計算結果要有單位
答：需要碳酸鈣1.8t。
【要點詮釋】利用一種反應物或生成物的質量，計算出另一種反應物或生成物的質量的計算格式是本課題的重點：
一解二設最後答，化學方程（式）不能差；
準確尋找質量比，純量代入不摻假；
所有單位要一致，列式計算解決它。
知識點三：幾種常見的計算型別
1.常規題：已知反應物（或生成物）的質量，利用化學方程式求生成物（或反應物）的質量。並且伴隨著物質的體積、密度與質量間換算的有關計算。
型別一：基本計算
例題1、20g紅磷完全燃燒可生成多少克五氧化二磷？（精確到0.1g）同時消耗的氧氣在標準狀況下的體積是多少公升？
（標準狀況下，o2的密度是1.43g/l）（精確到0.01g/l）
【思路點撥】在初中階段，根據化學方程式計算的都是質量關係。若要求出待求氣體的體積數，則要將已求出的氣體質量換算成體積；若有一定體積的氣體參加反應，則先要換算成氣體的質量。
【解析】首先正確寫出反應的化學方程式，然後求出反應物、生成物之間的質量比，再把已知量、未知量寫人相應物質的下面，然後列出比例式，求解。所求的是氣體的體積，得先求出質量，再換算成體積。
【答案】
解：設可生成五氧化二磷的質量為x，消耗氧氣的質量為y。
4p + 5o2 2 p2o5
4×31 5×32 2×142
＝124 ＝160 ＝284
20g y x
＝ x＝＝45.8g
y＝＝25.8g
在標準狀況下，氧氣的密度是1.43g／l，所以25.8g氧氣的體積為18.04l。
答：20g紅磷完全燃燒可生成45.8克五氧化二磷，消耗的氧氣的體積是18.04l。
【總結昇華】根據化學方程式計算時首先要注意解題格式和步驟一定要準確；另外注意根據化學方程式求出的是物質間的質量比，當涉及到氣體體積時，應通過氣體的密度進行計算；還有就是計算時要注意單位問題。
2.利用質量守恆定律來計算
型別二：利用質量守恆法計算
例題2、在a＋b＝c＋2d中，已知2.9ga跟4.9gb完全反應，生成6gc，又知道d的相對分子質量為18，則a的相對分子質量為多少？
【思路點撥】本題可以利用質量守恆法解，質量守恆法是利用變化前後物質質量保持不變這一原理進行求解。
【解析】由題意得知2.9ga和4.9gb是完全反應的。
根據質量守恆定律可知，產物c和d的質量之和應等於反應物的總質量，因此生成d的質量為：（2.9g＋4.
9g）－6g＝1.8g。然後再根據ad反應的質量比等於其相對分子質量×分子個數之比，然後求出a的相對分子質量。
【答案】
解： 設a的相對分子質量為x，由題意得生成d的質量為：
（2.9g＋4.9g）－6g＝1.8g
a＋b＝c＋2d
x 2×18
2.9g 1.8g
＝ x＝＝58
答：a的相對分子質量為58。
【總結昇華】運用守恆法的解題關鍵在於找出等量關係，往往從物質質量守恆或元素質量守恆著手。
3.巧解型：這類題主要是利用所給資料，找到已知量和未知量間的數量關係，間接解題
型別三：利用差量法計算
例題3、將若干克鋅粒投入到50.6g稀硫酸中，稱得反應完成後溶液的質量為63.2g。求反應生成氫氣多少克？
【思路點撥】本題可以利用差量法來解決。差量法是根據題中相關量或對應量的差值求解的方法，它把化學變化過程中引起的一些物理量的增加或減少的量放在化學方程式的右端，作為已知量或未知量，利用對應量的比例關係求解。差量法解題關鍵是弄清這個「差」是誰與誰之間的差，如何與化學方程式聯絡起來。
【解析】從反應的化學方程式可知，若有65g的鋅參加反應，可以生成2g氫氣，那麼反應後溶液的質量就增加了（65－2）g。現已知反應前後溶液的質量增加了（63.2－50.
6）g。若生成的氫氣的質量為x，列比例式，x即可求出。
【答案】
解：設反應生成氫氣的質量為x。
zn+h2so4＝＝znso4+h2↑ 質量差
65 2 （65－2）＝63
x （63.2g－50.6g）＝12.6g
x＝＝0.4g
答：反應生成氫氣的質量為0.4g。
【總結昇華】差量法是化學解題典型方法之一，最大優點是：化難為易，化繁為簡。
差量法計算只是這一類計算題的一種解題方法，本題還有其它解法。
型別四：利用極值法計算
例題4、3g木炭和5go2在密閉容器中完全反應，下列敘述正確的是（ ）
a．產物全是co b．產物全是co2
c．產物是co、co2的混合物 d．木炭過量，產物為co
【思路點撥】極植法解題就是先把思路引向極端狀態，使問題簡化從而順利得出結論，然後再回頭來認識現實問題，將計算結果和題意相比較得出結論。
【解析】考慮兩個極端，若產物全部是co，根據化學方程式2c+o22co，反應中c與o2的質量比為3:4；若產物全部是co2，根據化學方程式c+o2co2，反應中c與o2的質量比為3:8；而題中c與o2的質量比為3:
5，。可見產物既不是純co也不是純co2，應是二者的混合物。
【答案】c
【總結昇華】極值法解題可培養學生嚴謹的邏輯推理能力和豐富的想象力，解題時注意思考尋找哪個量作為極值。
【要點詮釋】由於化學方程式體現的是各物質間的質量關係，若給定物質的體積、密度等條件，應把物質的體積轉化為物質的質量。有些題目利用常規化學方程式不易解決的就要想辦法看能否用差量法或者極值法等。實際解題沒有固定的模式，還得具體問題具體分析。
[規律方法指導]
本課題的主要內容就是有關化學方程式的計算，涉及到的題型有選擇、計算等。
1.對於常規題就是根據化學方程式中各物質間的質量關係來計算。
a．計算中可能用到的公式有：
（1）質量＝密度×體積
（2）分解率＝已分解物質的質量／未分解物質的質量×100％
（3）某物質的質量分數＝某物質的質量／含該物質的總質量×100％
（4）純淨物的質量＝混合物的質量×純度
ｂ．計算中易發生的錯誤：
（1）題意理解不清，答非所問。
（2）化學方程式書寫錯誤，使計算失去真正的依據。
（3）單位不統一，有時把體積直接代入計算。
（4）把不純物質的量當作純淨物的量代入。
（5）粗心大意，求算物質的相對分子質量時出現錯誤。
解題時要注意認真分析題意然後仔細計算；對計算中易發生的錯誤要盡量避免。
2.有些題不需要寫出化學方程式，直接利用質量守恆即可解決。
質量守恆法是利用變化前後物質質量保持不變這一原理進行求解。運用守恆法的解題關鍵在於找出等量關係，往往從物質質量守恆或元素質量守恆著手。
利用化學方程式的簡單計算
學習目標 1.知道利用化學方程式進行計算的依據 2.能根據化學反應方程式進行簡單的計算 重點難點 重點 能根據化學反應方程式進行簡單的計算 難點 能根據化學反應方程式進行簡單的計算 學習過程 一 學案自學 1 如何根據化學反應方程式進行計算，它的基本步驟是怎樣？1 設 設未知數 2 寫 寫化學方程式...
利用化學方程式的簡單計算習題
一 選擇題 1 電解水得到的氫氣和氧氣的質量比是 a 2 1 b 4 8 c 1 8 d 1 16 2 電解54克水，可得到氫氣 a 6克 b 3克 c 1.5克 d 8克 3 化學反應 a 2b c d，5.6克a跟7.3克b恰好完全反應，生成12.7克c。現要制得0.4d，則所需a的質量為 a ...
利用化學方程式的簡單計算教案
八圩中學 蔣慧月 教學目標 知識與技能 1 學會利用化學方程式的簡單計算,正確掌握計算的格式和步驟。2 在正確書寫化學方程式的基礎上進行簡單的計算。過程與方法 通過對化學方程式中物質間質量比,初步理解反應物與生成物之間的質和量的關係,培養學生按照化學特點去進行思維的良好習慣和熟練的計算技能。情感態度...