第三節物質的量用於化學方程式的計算（教案）
廣漢市金雁中學譚興漢
教學目標：
1、學生掌握物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用於化學方程式的計算方法和格式。
2、使學生加深物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積等概念的理解及對化學規律的認識。
3、培養學生綜合運用知識的能力和綜合計算的能力。
教學重、難點：物質的量、物質的量濃度、氣體摩爾體積應用於化學方程式的計算
教學方法：講解、閱讀、課堂練習
課時安排：二課時
教學過程設計：
[導課] 在前面的第三章中，我們學習了乙個物理量，它能夠把微粒數目、物質的量、標準狀況下氣體的體積以及溶液的體積聯絡起來，
[提問] 是哪個物理量呢？
[回答] 物質的量（n）
[提問] 它分別與微粒數目、體積、質量之間存在一些什麼聯絡呢？
[副板書]
標況下氣體的體積[v（g）]
nam微粒數目(n物質的量（n質量（m）
namcb cb
溶液的體積[v(aq)]
[講述] 接下來我們看看這樣乙個反應：
點燃[板書2h2（g） + o2(g2h2o(l)
[提問] 我先請一位同學起來把這個化學方程式讀出來？
[回答] 2分子氫氣與1分子氧氣在點燃的條件下化合生成2分子液態的水。
[講述] 我們知道：物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，然而對於乙個反應來說，我們不可能直接去數有多少個原子、分子、離子參加反應。如對於固體，我們一般稱量它的質量；而對於氣體和液體，我們一般量取它的體積。
這樣就存在這樣一對矛盾：參與反應的是乙個個的原子、分子、離子，而我們表觀上又只能對物質的質量、體積等作量度，為了解決這對矛盾，我們引進了「物質的量」這個物理量作為聯絡微觀粒子數目和巨集觀質量、體積的乙個橋梁作用。
[講述] 我們知道：物質是由原子、分子、離子等粒子構成的，物質之間的化學反應也是這些粒子按一定的數目關係進行的，比如在上面的那個反應中，h2和o2以及產物h2o是按2：1：
2的比例進行的，也就是說它們的分子數之比為：2：1：
2點燃[板書2h2（g） + o2(g2h2o(l)
分子數之比： 212
[講述] 以後我們把化學方程式中粒子之間的數目關係可以看作是化學計量數之間的關係。也就是說：它們的化學計量數之間關係還是為：2：1：2
[板書] 化學計量數之比： 212
[講述] 如果我們把分子數同時擴大na倍，也就是約6.02*1023倍後：
[板書] 分子數擴大na倍： 2na : 1na2na
[講述] 2na 個h2也就是2mol h2 ,同樣1na 個o2也就是2mol o2 , 2na 個h2o也就是2mol h2o.所以它們的物質的量之比為：
[板書] 物質的量（n）之比：2mol : 1mol2mol
[講述] 對於標況下的氣體來說：2molh2的體積為：2mol*22.
4l/mol ;1molo2的體積為：1mol*22.4l/mol .
所以它們在標準狀況下的體積比為：2：1
[板書] 標況下氣體體積比；21
[提問] 能不能說三者在標況下的體積比為：2：1：2 ？為什麼？
[回答] 不能！因為標況下的水為液體！
[提問] 這個反應中各物質之間的質量關係是多少？
[回答] 質量之比：4g : 32g :36g
[提問] 從上面一系列的比例中我們可以得出一些什麼結論呢？
[回答] 化學方程式中各物質的化學計量數之比，等於組成各物質的粒子數之比，因而也等於各物質的物質的量之比，還等於在相同條件下各氣體的體積之比。
[板書] 結論：化學方程式中各物質的化學計量數之比，等於組成各物質的粒子數之比，因而也等於各物質的物質的量之比，還等於在相同條件下各氣體的體積之比。
[講述] 有了這個關係後，將物質的量（n）、摩爾質量（m）、摩爾體積（vm）物質的量濃度（cb）等概念應用於化學方程式進行計算時，對於定量的研究化學反應中各物質之間的量的關係會更加方便。現在我們就來親自體驗一下把「物質的量應用於化學方程式計算」給我們帶來的方便。
[閱讀] 請看p書80頁例題1（注意：解題格式）
[更正：m == nm 改為：m(h2so4) == n(h2so4) m(h2so4)]
[補充例題]
例一、 中和0.5mol naoh 需多少摩的 hno3？其質量是多少克？
解： naoh + hno3 == nano3 + h2o
110.5mol n(hno3)
v(naoh) n(naoh)
v(hno3) n(hno3)
n(hno3)==
0.5mol
hno3的相對分子質量為63，則hno3的摩爾質量為63g/mol, hno3的質量為：
m(hno3) == n(hno3) m(hno3)
0.5mol63g/mol
31.5g
答：完全中和0.5molnaoh需0.5mol hno3 ，其質量為31.5g。
[閱讀] 閱讀例題2（先不看書上的解題步驟，用自己的方法解，然後對照比較）
（注意：解題格式）
[講述] 對於第2個小問，可以用物質的量和體積建立之間建立關係。如在此，
1mol的mno2會生成1mol的cl2,也就是22.4l的cl2,所以：0.26mol的mno2會生成多少體積的cl2呢？這顯然是乙個正比例關係。因此有比例：
1mol0.26mol
22.4lv(cl2)
[補充例題]
例二、實驗室用60g含 caco3 80％的大理石與足量12mol/l濃鹽酸完全反應(雜質不參加反應)求：①參加反應濃鹽酸的體積。②生成co2的體積(標況下)。
分析思路：求出參加反應caco3物質的量，再根據化學方程式中的化學計量數，求題目所求
解：caco3摩爾質量為100 g/mol ，則caco3的物質的量為：
m(caco3)
n(caco3
m(caco3) w(caco3)
=0.48mol
caco3(s) + 2hcl(aq) == cacl2(aq)+ co2 + h2o
1mol2mol22.4l
0.48mol 12mol/l v [hcl(aq)] v (co2)
2× 0.48 mol
v [hcl(aq)]==
1×12mol/l
0.48mol
0.08l
1. 48mol22.4l
2. v(co2)==
1mol
==10.752l
答：參加反應濃鹽酸體積為0.08l，生成co2的體積在標況下10.75 l。
[小結] 本節主要學習了物質的量應用於化學方程式的有關計算。首先我們從
點燃2h2（g） + o2(g2h2o(l) 分析得出它們的化學計量數之比等於它們的分子數之比，也等於它們的物質的量之比，還等於相同條件氣體的體積之比。然後把這些關係應用於化學方程式計算，給我們的計算過程帶來很多簡便。
在計算過程中，特別要注意各個量之間的對應關係之比，不要把不同量之間建立比例；另外要注意解題步驟和解題格式。
[作業布置] p書82-83頁
一、二（1-4）、三（1、2）
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