1、氧化還原反應及其配平
【複習重點】
1、氧化還原反應概念。
2、電子守恆原理的應用。
3、根據化合價公升降總數守恆配平化學反應方程式。
【例題精講】
例1、（廣州測試題）製備氰化鈣的化學方程式為
caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co↑+ h2↑ + co2↑，在反應中（ ）
a. 氫元素被氧化，碳元素被還原b. hcn既是氧化劑又是還原劑
c. ca(cn)2是氧化產物，h2 是還原產物 d. co為氧化產物，h2 為還原產物
【解析】本題考查氧化還原反應的有關概念。
caco3 + 2hcn = ca(cn)2 + co↑+ h2↑ + co2↑（注意生成物中co2碳元素來自caco3，它的化合價在反應前後沒有發生變化），即氫元素化合價降低，碳元素化合價公升高，故hcn既是氧化劑又是還原劑，ca(cn)2 是氧化產物，h2是還原產物。
【答案】b、c。
【點評】此類結合例項確定氧化還原反應的有關概念的試題，其解題方法是：找變價判型別分公升降定其他。其中「找變價」是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應（如本題反應物均含有碳元素），必須弄清它的變化情況。
例2. (全國高考題)下列敘述正確的是（ ）
a. 含金屬元素的離子不一定都是陽離子
b. 在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑
c. 某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原
d. 金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質
【解析】本題主要是考查氧化還原反應概念正誤的判斷。
【答案】a、d。
【點評】解此類有關概念辨析的試題應遵循「理解概念抓實質」的原則，若是再輔以具體例項，會使抽象的問題具體化，其判斷結果更具有可靠性。
例4. (上海高考試題)根據下列反應判斷有關物質還原性由強到弱的順序是（ ）
【解析】本題是根據物質氧化性或還原性強弱的規律解題。
在同一氧化還原反應中，氧化劑+還原劑=還原產物+氧化產物，
還原性：還原劑》還原產物；氧化性：氧化劑》氧化產物，
概括為：左》右。據此規律，由反應式（1）可知還原性 ，
由（2）可知還原性 ，由（3）可知還原性 。
綜合（1）（2）（3）得： 。
【答案】a
例5. (2023年南京調研試題)已知均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 。則下列反應不能發生的是（ ）
【解析】本題實質上是例3的逆向思維題，解題時可先假設各選項反應均能發生，推出選項中相應微粒還原性的強弱順序，然後對照已知微粒還原性強弱順序，從而確定反應能否發生。
由還原性強弱順序的判斷規律可知，各選項有關微粒還原性強弱順序為：a.，對比 ，c、d與此相違背，故c、d反應不能發生。
【答案】c、d。
【點評】氧化還原反應能否發生，其規律是：強氧化劑+強還原劑弱氧化劑+弱還原劑，或者說氧化性、還原性體現「以強制弱」的原則。根據氧化還原反應，判斷有關微粒的氧化性、還原性的強弱是化學中的一條重要規律的應用，也是高考考查的熱點知識。
例5、（上海高考試題）實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量；往往懸掛塗有cui的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4cui＋hg→cu2hgi4＋2cu
（1）上述反應產物cu2hgi4中，cu元素顯價。
（2）以上反應中的氧化劑為 ，當有1molcui參與反應時，轉移電子 mol。
（3）cui可由cu2＋與i－直接反應制得，請配平下列反應的離子方程式。
cu2＋＋i－→cui＋i3－
【解析】根據元素間化合價公升降總數相等得：（1）＋1 （2）cui 0.5 （3）2 5 2 1
例6、（上海高考試題）kclo3+ hcl(濃)→ kcl+ clo2↑+ cl2↑+
(1)請完成該化學方程式並配平（未知物化學式和係數填入框內）
(2)濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是填寫編號，多選倒扣）。
①只有還原性 ②還原性和酸性
③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)產生0.1molcl2,則轉移的電子的物質的量為mol。
(4)clo2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質量得到的電子數表示）是cl2的倍。
【解析】(1)hcl中一部分cl-化合價不變，表現為酸性，一部分cl-化合價公升高到＋1價，表現為還原性，kclo3化合價降低到＋4價。先配平發生元素化合價變化的係數，觀察得缺項為h20。配平得2、4、2、2、1、2 h20。
(2) ②、(3)0.2 (4)根據得電子能力：:=2.
63例7、在ki和h2so4 溶液中加入h2o2 ，放出大量不溶於水的無色氣體(氣泡從溶液內部放出)，同時溶液呈紫紅色，且可使澱粉變藍，寫出化學方程式.
【解析】這是一道頗為簡單但卻很容易出錯的化學題，錯誤的原因大多是把實驗現象看成只是乙個反應的現象，其實，實驗現象往往是若干個反應共同體現出來的，該題就是如此.有的同學認為產物中有i2 和o2 ，這沒有錯，但如果認為這兩種物質均是由乙個反應得到的話，這就錯了，因為在這個反應中，這兩種物質均是氧化產物，哪麼還原劑是什麼呢?如果還原劑是h2so4 ，則應該有so2生成，與題意不符，而且稀h2so4 也沒有這麼強的氧化性.
高中化學氧化還原反應教學設計與反思
第二章化學物質及其變化 第三節氧化還原反應 第一課時氧化還原反應 一 內容及其解析 1 內容 氧化還原反應的特徵與本質 雙線橋表示電子轉移 氧化還原反應與四類基本反應型別的關係。2 解析 教材把 氧化還原反應 安排在高中化學必修1教材第一冊第二章 化學物質及其變化 中的第三節，有其重要的意義。因為在...
關於高中化學氧化還原反應教學的思考
高中化學教科書中氧化還原反應是學生學習的乙個重點 難點。學生在學習中遇到和氧化還原反應有關的習題時，需要反覆實踐，不斷總結，逐漸提高分析和解決問題的能力。教師在教學中遇到和氧化還原反應有關的問題要先進行分析，強化方法，強調規律。氧化還原反應高中化學教學思考 高中化學教科書中氧化還原反應是學生學習的乙...
考點解析複習專題輔導1 氧化還原反應及其配平
4 根據反應方程式進行比較 氧化劑 還原劑 還原產物 氧化產物 氧化性 氧化劑 氧化產物 還原性 還原劑 還原產物 5 根據元素週期律進行比較 一般地，氧化性 上 下，右 左 還原性 下 上，左 右。6 某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關 溫度 如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性...