物質的分類及轉化
物質的分類（可按組成、狀態、效能等來分類）
物質的轉化（反應）型別
四種基本反應型別：化合反應，分解反應，置換反應，復分解反應
氧化還原反應和四種基本反應型別的關係
氧化還原反應
1.氧化還原反應：有電子轉移的反應
2. 氧化還原反應實質：電子發生轉移
判斷依據：元素化合價發生變化
氧化還原反應中概念及其相互關係如下：
失去電子——化合價公升高——被氧化（發生氧化反應）——是還原劑（有還原性）
得到電子——化合價降低——被還原（發生還原反應）——是氧化劑（有氧化性）
氧化還原反應中電子轉移的表示方法
雙線橋法表示電子轉移的方向和數目
注意：a.「e-」表示電子。
b.雙線橋法表示時箭頭從反應物指向生成物，箭頭起止為同一種元素，
應標出「得」與「失」及得失電子的總數。
c．失去電子的反應物是還原劑，得到電子的反應物是氧化劑
d．被氧化得到的產物是氧化產物，被還原得到的產物是還原產物
氧化性、還原性強弱的判斷
（１）通過氧化還原反應比較：氧化劑 + 還原劑 → 氧化產物 ＋ 還原產物
氧化性：氧化劑 > 氧化產物
還原性：還原劑 > 還原產物
（2）從元素化合價考慮：
最**態——只有氧化性，如fe3+、h2so4、kmno4等；
中間價態——既具有氧化性又有還原性，如fe2+、s、cl2等；
最低價態——只有還原性，如金屬單質、cl-、s2-等。
（3）根據其活潑性判斷：
①根據金屬活潑性：
對應單質的還原性逐漸減弱
k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au
對應的陽離子氧化性逐漸增強
②根據非金屬活潑性:
對應單質的氧化性逐漸減弱
cl2 br2 i2 s
對應的陰離子還原性逐漸增強
(4) 根據反應條件進行判斷：
不同氧化劑氧化同一還原劑，所需反應條件越低，表明氧化劑的氧化劑越強；不同還原劑還原同一氧化劑，所需反應條件越低，表明還原劑的還原性越強。
如：2kmno4 + 16hcl (濃) = 2kcl + 2mncl2 + 5cl2↑ + 8h2o
mno2 + 4hcl(濃) =△= mncl2 + cl2↑ + 2h2o
前者常溫下反應，後者微熱條件下反應，故物質氧化性：kmno4 > mno2
(5) 通過與同一物質反應的產物比較：
如：2fe + 3cl2 = 2fecl3 fe + s = fes 可得氧化性 cl2 > s
離子反應
（1）電解質：在水溶液中或熔化狀態下能導電的化合物,叫電解質。酸、鹼、鹽都是電解質。在水溶液中或熔化狀態下都不能導電的化合物，叫非電解質。
注意：①電解質、非電解質都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態下能否導電。②電解質的導電是有條件的：
電解質必須在水溶液中或熔化狀態下才能導電。③能導電的物質並不全部是電解質：如銅、鋁、石墨等。
④非金屬氧化物（so2、so3、co2）、大部分的有機物為非電解質。
（2）離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。它不僅表示乙個具體的化學反應，而且表示同一型別的離子反應。
復分解反應這類離子反應發生的條件是：生成沉澱、氣體或水。
離子方程式書寫方法：
寫：寫出反應的化學方程式
拆：把易溶於水、易電離的物質拆寫成離子形式
刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去
查：查方程式兩端原子個數和電荷數是否相等
（3）離子共存問題
所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發生任何反應；若離子之間能發生反應，則不能大量共存。
1、 溶液的顏色如無色溶液應排除有色離子：fe2＋、fe3＋、cu2＋、mno4-
2、結合生成難溶物質的離子不能大量共存:如ba2＋和so42-、ag＋和cl-、ca2＋和co32-、mg2＋和oh-等
3、結合生成氣體或易揮發性物質的離子不能大量共存：如h＋和c o 32-,hco3-,so32-，oh-和nh4＋等
4、結合生成難電離物質（水）的離子不能大量共存：如h＋和oh-，oh-和hco3-等。
5、發生氧化還原反應：如fe3＋與s2-、i-，fe2+與no3-（h+）等
6、發生絡合反應：如fe3＋與scn-
（4）離子方程式正誤判斷（六看）
一、看反應是否符合事實：主要看反應能否進行或反應產物是否正確
二、看能否寫出離子方程式：純固體之間的反應不能寫離子方程式
三、看化學用語是否正確：化學式、離子符號、沉澱、氣體符號、等號等書寫是否符合事實
四、看離子配比是否正確
五、看原子個數、電荷數是否守恆
六、看與量有關的反應表示式是否正確（過量、適量）
物質的量
1、 物質的量是乙個物理量，符號為 n，單位為摩爾(mol)
2、 1 mol粒子的數目是0.012 kg 12c中所含的碳原子數目，約為6.02×1023個。
3、 1 mol粒子的數目又叫阿伏加德羅常數，符號為na，單位mol－1。
4、 使用摩爾時，必須指明粒子的種類，可以是分子、原子、離子、電子等。
5.、數學表示式 : n
摩爾質量
1、定義：1mol任何物質的質量，稱為該物質的摩爾質量。符號：m表示，常用單位為g/mol
2、數學表示式：n = m/m
3、數值：當物質的質量以g為單位時，其在數值上等於該物質的相對原子質量或相對分子質量.
物質的聚集狀態
1、影響物質體積的因素：微粒的數目、微粒的大小和微粒間的距離。
固、液體影響體積因素主要為微粒的數目和微粒的大小；氣體主要是微粒的數目和微粒間的距離。
2、氣體摩爾體積
單位物質的量的氣體所佔的體積。符號：vm表示式：vm= ；單位：l·mol-1
在標準狀況(0oc,101kpa)下，1 mol任何氣體的體積都約是22.4 l，即標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4l/mol。
補充：①ρ標=m/22.4 → ρ1/ρ2＝ m1 / m2
②阿佛加德羅定律：v1/v2＝n1/n2＝n1/n2
物質的量在化學實驗中的應用
1.物質的量濃度.
（1）定義：以單位體積溶液裡所含溶質b的物質的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質b的物質的濃度。
（2）單位：mol/l
（3）物質的量濃度 ＝ 溶質的物質的量/溶液的體積 cb = nb/v液
注意點：①溶液物質的量濃度與其溶液的體積沒有任何關係
②溶液稀釋：c(濃溶液)v(濃溶液) =c(稀溶液)v(稀溶液)
2.一定物質的量濃度的配製
（1）基本原理:根據欲配製溶液的體積和溶質的物質的量濃度，用有關物質的量濃度計算的方法，求出所需溶質的質量或體積，在容器內將溶質用溶劑稀釋為規定的體積,就得欲配製得溶液.
（2）主要操作
1、檢驗是否漏水.
2、配製溶液
○1計算.○2稱量（或量取）.○3溶解.○4轉移.○5洗滌.○6定容.○7搖勻.○8貯存溶液.
所需儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、容量瓶
注意事項：a 選用與欲配製溶液體積相同的容量瓶. b 使用前必須檢查是否漏水c 不能在容量瓶內直接溶解.
d 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉移. e 定容時，當液面離刻度線1―2cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止.
（3）誤差分析：
物質的分散系
1．分散系：一種（或幾種）物質的微粒分散到另一種物質裡形成的混合物。
分類（根據分散質粒子直徑大小）：溶液（小於10-9m 〉、膠體（10-9~10-7m）
濁液（大於10-7m）
2．膠體：
（1）概念：分散質微粒直徑大小在10-9~10-7m之間的分散系。
（2）性質：①丁達爾現象（用聚光手電筒照射膠體時，可以看到在膠體中出現一條光亮的「通路」，這是膠體的丁達爾現象。）
凝聚作用（吸附水中的懸浮顆粒）
3、氫氧化鐵膠體的製備
將飽和的fecl3溶液逐滴滴入沸水中 fecl3 + 3h2o =△= fe(oh)3(膠體) + 3hcl
化學實驗安全
1、（1）做有毒氣體的實驗時，應在通風廚中進行，並注意對尾氣進行適當處理（吸收或點燃等）。進行易燃易爆氣體的實驗時應注意驗純，尾氣應燃燒掉或作適當處理。
（2）燙傷宜找醫生處理。
（3）濃酸撒在實驗台上，先用na2co3 （或nahco3）中和，後用水衝擦乾淨。濃酸沾在**上，宜先用幹抹布拭去，再用水沖淨。濃酸濺在眼中應先用稀nahco3溶液淋洗，然後請醫生處理。
（4）濃鹼撒在實驗台上，先用稀醋酸中和，然後用水衝擦乾淨。濃鹼沾在**上，宜先用大量水沖洗，再塗上硼酸溶液。濃鹼濺在眼中，用水洗淨後再用硼酸溶液淋洗。
（5）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。
（6）酒精及其他易燃有機物小面積失火，應迅速用濕抹布撲蓋
物質的分離與提純
常見物質的檢驗略
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