1、 必修一
第一章從實驗學化學
第一節化學實驗基本方法
一、 過濾和蒸發
1、 過濾：適用於不溶性固體和液體分離。
2、 所用儀器：鐵架臺（帶鐵圈），燒杯，漏斗，濾紙、玻璃棒。
3、 注意事項：一貼：濾紙緊貼燒杯內壁，濾紙和內壁間無氣泡。
4、 二低：濾紙邊緣略低於試管口
5、 漏斗內液面略低於濾紙邊緣
6、 三靠：傾倒液體的燒杯尖口緊靠玻璃棒
7、 玻璃棒末端輕輕靠在三層濾紙處
8、 漏斗下口尖端緊靠燒杯內壁
2、 蒸發：適用於可溶性固體與液體的分離。
9、 所用儀器：鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、蒸發皿、玻璃棒
10、 注意事項：（1）液體體積不超過蒸發皿容器的2/3。
11、 （2）加熱過程中要避免區域性加熱，防止液體飛濺。
12、 （3）當蒸發皿**現較多固體時，應停止加熱，用餘熱蒸乾。
13、二、萃取和分液
1、 萃取：利用某物質在互不相溶的溶劑中溶解度不同而分離混合物的操作叫萃取。
14、 選用萃取劑應滿足三個條件：1、與原溶劑不相容2、在萃取劑中的溶解度應大於在原溶劑中的溶解度3、萃取劑與溶質不反應。
15、 注意問題：（1）使用分液漏斗前，先檢查上下活塞處是否漏水，不漏水才可以使用。
16、 （2）分液時分液漏斗下口尖端要與燒杯內壁接觸
17、 （3）分液時，下層液體恰好流盡時，立即關閉活塞
18、 （4）分液完畢，上層液體要從分液漏斗上口倒出。
19、三、蒸餾
1、 蒸餾：利用不同沸點的液體混合物的分離
20、 溫度計所示的溫度是蒸餾燒瓶支管的某蒸汽溫度。
2、 操作要求：（1）墊石棉瓦加熱蒸餾燒瓶，燒瓶內放幾塊碎瓷片，防止暴沸
21、 （2）溫度計的水銀球與蒸餾***支管口下側齊平
22、 （3）液體量在容積的1//3~2/3為宜
23、 （4）冷凝水從下管流入，從上管流出
24、 提示：分餾是蒸餾的一種具體應用。可得幾種相互混溶的液體，利用其沸點的差異通過加熱使之多次汽化和部分冷卻，從而使之分離。因此，分餾又稱分級蒸餾或精餾。
25、四、物質的檢驗
1、 物質檢驗的方法有物理方法和化學方法兩種
（1） 物理方法常用物質的顏色、氣味、溶解性等加以區別
（2） 化學方法常用指示劑、點燃、加熱、加試劑產生現象的方法
2、 物質檢驗的三個原則：一看（顏色、狀態），二嗅（氣味），三實驗（取樣、加試劑、現象、結論）。檢驗例子方法可以歸為三類。
（1） 生成氣體：nh4+，co32-的檢驗
（2） 生成沉澱：cl-、so42-的檢驗
（3） 顯特殊顏色：如fe3+、苯酚的檢驗
3、 物質檢驗對反應的一般要求
（1） 反應要有明顯的外部特徵，如溶液顏色的改變，沉澱的生成或溶解，氣體的產生等。
（2） 反應要在適宜的條件下進行，如溶液的酸鹼性、濃度、溫度等的選擇。
（3） 檢驗反應要排除干擾，如果用ba2+檢驗so42-需要排除co32-的干擾
（4） 檢驗反應要求有一定的選擇性和特徵。
26、 ①一種試劑弱國只與少數幾種離子反應，這種反應叫做選擇性反應。與該試劑反應的離子種類越少，反應的選擇性越高。
27、 ②一種試劑如果只與一種離子或物質反應，這個反應選擇性最高，這種反應稱為離子的特徵反應。
28、 ③在物質的檢驗過程中，盡量採用選擇性高的反應，如用品紅溶液檢驗so2，用kscn檢驗fe3+，用濕潤的紅色試紙檢驗nh3。
4、 物質檢驗的一般步驟
（1） 當試樣是固體時，需要先將少量試樣配成溶液，觀察溶解後溶液的顏色，在溶解過程中有無氣體產生，有無沉澱生成以及沉澱的顏色等。
（2） 在檢驗試樣或配好的試樣溶液中是否含有某種物質時，每次應取少量進行檢驗。
5、 so42-的檢驗
（1） 常見錯誤
29、 ①誤將ag+鑑定為so42-
30、 如向謀未知溶液中滴加bacl2溶液，有白色沉澱產生，再加入稀hno3，沉澱不溶解，便斷定溶液中含有so42-
31、 這是錯誤的。因為溶液中有ag+的時，也會有同樣的現象。
32、 ②誤將so32-鑑定為so42-
33、 向未知溶液中滴加ba（no3）2溶液，有白色沉澱產生，再加入稀hno3，沉澱不溶解，便斷定溶液中有so42-。
34、 這也是錯誤的，因為如果在未知溶液中含有so32-，也會有同樣的現象。ba2++hno3==baso3↓（白色），所得的沉澱baso3會被hno3氧化為難溶於稀硝酸的硫酸鋇白色沉澱。3baso3+2hno3==3baso4+2no↑+h2o
35、 ③向未知溶液中滴加ba(no3)2溶液，有白色沉澱產生，再加入hcl，沉澱不溶解，便斷定溶液中含有so42-。
36、 這也是錯誤的。若原溶液中含有so32-，也會有同樣的現象。因為錯誒是雖然算話試劑並不是具有強氧化性的hno3，但是no3-【ba(no3)2電離提供】在酸性環境下仍具有強氧化性（仍可看作hno3），同樣可將baso3氧化為baso4。
（2） 正確操作：①向未知溶液中加入稀鹽酸酸化（除去ag+、so32-、co32-）的干擾。②若出現白色沉澱，則應過濾，保留濾液，濾出沉澱。
③若無明顯現象，在向溶液中加入bacl2溶液，觀察是否產生白色沉澱。若產生白色沉澱，則可正名未知液中含有so42-。
37、五、化學實驗中的安全防範及意外事故的處理
38、 化學實驗中使用的部分藥品屬於化學危險品（即具有易燃、易爆、劇毒、強氧化性、強腐蝕性等），有的實驗儀器易碎，有的實驗儀器不宜加熱，有的還易發生煤氣中毒和觸電事故，這些有可能對人體造成傷害。因此必須加氫實驗安全意識，做到防範於未然。
39、 有危險的化學實驗及其安全措施
3、 防火和滅火
87、 化學實驗室、準備室和貯藏室都必須配備各種滅火器材如沙箱、各種滅火劑和滅火器。常用滅火器及適用範圍如下：
4、 化學灼傷的急救措施
第二節化學計量在實驗中的應用
一、 物質的量的單位——摩爾
1、 物質的量
116、 物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一。它表示含有一定數目粒子的集合體，它的符號是n，單位是mol。
2、 摩爾：摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol。
117、 如果在一定量的粒子集體中所含有的粒子數與0.012kg12c中所含的碳原子數相同，該粒子的物質的量就是1mol。也就是說，1mol任何粒子的粒子數與0.
012kg12c中所含的碳原子數都相同。科學實驗表明，在0.012kg12c中所含的碳原子數約為6.
02×1023個。
3、 阿伏加德羅常數
118、 1mol任何粒子（原子、分子、離子、中子、質子、電子）所含有的粒子數叫做阿伏加德羅常數。阿伏加德羅常數是乙個有單位（mol-1）的物理量，而不是乙個數，用na表示。
119、 物質的量與粒子數之間可通過阿伏加德羅常數這個橋梁建立關係：
120、 物質的量（n）=物質所含粒子數（n）/na
121、
二、摩爾質量
1、 概念：單位物質的量的物質所具有的質量叫做摩爾質量。符號m，單位g/mol或g·mol-1。
2、 物質的量（n）、質量（m）、摩爾質量（m）之間的關係n=。
3、 規律：1mol任何粒子或物質的質量以克為單位時，在數值上都與該粒子的相對原子質量或相對分子質量相等。
4、 摩爾質量（m）和阿伏加德羅常數的關係
122、 阿伏加德羅常數個粒子的物質的量是1mol，其質量為摩爾質量。
123、 關係式m=na·ma（ma為每乙個粒子的真實質量）。
124、
三、氣體摩爾體積
1、 氣體摩爾體積的適用範圍
125、 氣體摩爾體積的適用範圍是氣態物質，可以是單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2molh2和0.8molo2在標準狀況下的體積約為22.4l。
2、 氣體摩爾體積的數值
126、 在標準狀況下（0℃，101kpa時），氣體摩爾體積才為22.4mol/l。在非標準狀況下，1mol氣體的體積可能是22.
4l，也可能不是22.4l，因此，在使用氣體摩爾體積時，一定要看清氣體所處的狀況。
3、 標準狀況下氣體摩爾體積的計算
（1） 摩爾質量與氣體摩爾體積的關係：m=vm·ρ=22.4ρg/mol
（2） 物質的量與氣體摩爾體積的關係：n=mol
（3） 氣體質量與氣體摩爾體積的關係：m=n·m=·m
（4） 氣體分子數與氣體摩爾體積的關係：n=n·na=·na
127、
四、阿伏加德羅定律及其推論
1、 阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數目的分子。
128、 對阿伏加德羅定律的理解要明確兩點
129、 ①阿伏加德羅定律僅是用於氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體。
130、 ②阿伏加德羅定律的條件是三個「同」，只有在同問、同壓、同體積的條件下，才有分子數相等這一結論。
2、 阿伏加德羅的推論
化學必修1知識點總結
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