第二章化學反應與能量
1.知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因──化學鍵的斷裂要吸收能量，化學鍵的形成要放出能量。知道乙個化學反應是吸收能量還是放出能量，決定於反應物的總能量與生成物的總能量的相對高低。
2.了解化學能與熱能的相互轉化，了解化學能轉化為熱能在生產、生活中的應用及其對人類文明發展的貢獻。
3.舉例說明化學能與電能的轉化關係及其運用，認識化學能轉化為電能對現代化的重大意義，初步了解化學電池的化學反應基礎（氧化還原反應）及研製新型電池的重要性。
4.認識化學反應的速率及其影響因素，知道化學反應有一定的限度，並在此基礎上認識控制反應條件對生產、生活及科學研究的意義，初步認識提高燃料燃燒效率的重要性和途徑。
【例1】（2001天津16）將 4 mol a 氣體和 2 mol b 氣體在 2 l 的容器中混合並在一定條件下發生如下反應 2a（氣）＋b（氣）＝2c（氣）若經 2 s（秒）後測得 c 的濃度為 0.6 mol·l－1 ，現有下列幾種說法：① 用物質 a 表示的反應的平均速率為 0.
3 mol·l－1·s－1② 用物質 b 表示的反應的平均速率為 0.6 mol·l－1·s－1③ 2 s 時物質 a 的轉化率為70％ ④ 2 s 時物質 b 的濃度為 0.7 mol·l－1，其中正確的是
abcd. ③④
解析： 由題知2 s時c的濃度為0.6 mol·l－1，根據化學方程式中化學計量數比，可算出b的變化濃度為0.
3 mol·l－1，進而確定b的濃度是（1mol·l－1－0.3 mol·l－1）＝0.7 mol·l－1；a的變化濃度為0.
6 mol·l－1，從而求出a的轉化率為30%；用c表示的反應的平均速率為0.3 mol·l－1·s－1，可推知用a表示的反應的平均速率為0.3 mol·l－1·s－1，用b
表示的反應的平均速率為0.15 mol·l－1·s－1。對照各選項，符合題意的是b。
【例2】（2023年全國理綜·14）在一定溫度下，容器內某一反應中m、n的物質的量隨
反應時間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是
圖9—1
a．反應的化學方程式為：2mn b．t2時，正逆反應速率相等，達到平衡
c．t3時，正反應速率大於逆反應速率 d．t1時，n的濃度是m濃度的2倍
解析：本題以化學反應速率與化學平衡為素材，考核觀察圖象及其資訊加工的能力。從圖象可知，t1時，n的物質的量是6mol，m的物質的量是3mol，故n的濃度是m濃度的2倍是正確的；同時也可得出反應的化學方程式為：
2nm；t2時，正逆反應速率雖然相等，但尚未達到平衡，因為此時m、n的物質的量還在增大與減少，t3時m、n的物質的量保持不
變，說明已達平衡狀態，則正反應速率等於逆反應速率。 答案： d。
【例3】反應速率v和反應物濃度的關係是用實驗方法測定的。化學反應h2+cl22hcl的反應速率v可表示為v＝k［c（h2）］m［c（cl2）］n，式中k為常數，m、n值可用下表中資料確定。
由此可推得，m、n值正確的是
a．m＝1，n＝1 b．m＝1/2，n＝1/2 c．m＝1/2，n＝1 d．m＝1，n＝1/2
解析：資訊給予題。通過觀察和分析表中c（h2）、c（cl2）及v數值之間的關係，求算m、
n的值。第
一、第二組資料代入題設公式，得m＝1，第
二、第三組資料代入題設公式，得n＝1/2。答案: d.
【例4】（2023年江蘇高考化學題）鹼性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅—錳鹼性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為：zn(s)+2mno2(s)+ h2o(l) == zn(oh)2(s)+mn2o3(s),下列說法錯誤的是
a．電池工作時，鋅失去電子
b．電池正極的電極反應式為：2mno2(s)+h2o(1)+2e— == mn2o3(s)+2oh—(aq)
c．電池工作時，電子由正極通過外電路流向負極
d．外電路中每通過o.2mol電子，鋅的質量理論上減小6.5g
解析：該電池的負極反應為zn(s)+2oh-(aq)-2e— == zn(oh)2(s)，正極反應為2mno2(s)
+h2o(1)+2e— ==mn2o3(s)+2oh—(aq)。zn為負極，失去電子，電子由負極通過外電路流向正極。1molzn失去2mol電子，外電路中每通過o.
2mol電子，zn的質量理論上減小6.5g。答案為c。
【例5】（2023年廣東高考化學題）一種新燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔（y2o3）的氧化鋯（zro2）晶體，在熔融狀態下能傳導o2－。下列對該燃料說法正確的是( )
a．在熔融電解質中，o2－由負極移向正極
b．電池的總反應是：2c4h10+13o2 ==8co2 +10h2o
c．通入空氣的一極是正極，電極反應為：o2+4e－ == 2o2－
d．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：c4h10+26e－+13o2－==4co2 + 5h2o
解析：丁烷燃料電池的總反應為2c4h10+13o2 ==8co2 +10h2o，負極反應為2c4h10+26o2－-52e－==8co2+10h2o，正極反應為13o2+52e－== 26o2－。熔融電解質中，負離子o2－由正極移向負極，正離子由負極移向正極，完成電子運動的迴圈。
答案為b、c。
一、選擇題（本題20個小題，每小題3分，共60分）
1. 「可燃冰」又稱「天然氣水合物」，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外現象冰。1體積「可燃冰」可貯載100～200體積的天然氣。下面關於「可燃冰」的敘述不正確的是( )
a．「可燃冰」有可能成為人類未來的重要能源 b．「可燃冰」是一種比較潔淨的能源
c．「可燃冰」提供了水可能變成油的例證 d．「可燃冰」的主要可燃成份是甲烷
2.已知化學反應2c（s）+o2（g）2co（g）；2co（g）+o2（g）2co2（g）都是放熱反應。據此推斷，下列說法不正確的是（其他條件相同）（ ）
a.12gc所具有的能量一定高於28gco所具有的能量
b.56gco和32go2所具有的總能量大於88gco2所具有的總能量
c.12gc和32go2所具有的總能量大於44gco2所具有的總能量
d.將一定質量的碳燃燒，生成co2比生成co時放出的熱量多
3.下列物質加入水中，顯著放熱的是（ ）
a.生石灰b.固體naohc.無水乙醇d.固體硝酸銨
4. 已知25℃、101kpa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為
c(石墨) + o2(g)＝co2(g)△h=－393.51kj ·mol-1
c(金剛石) + o2(g)＝ co2(g)△h=－395.41kj ·mol-1
據此判斷，下列說法中正確的是( )
a．由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
b．由石墨製備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
c．由石墨製備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低
d．由石墨製備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高
5.下列變化屬於吸熱反應的是（ ）
①液態水汽化 ②將膽礬加熱變為白色粉末 ③濃硫酸稀釋 ④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰與水反應生成熟石灰
abcd.②④
6.有人認為人體實際上是一架緩慢氧化著的「高階機器」，人體在生命過程中也需要不斷的補充「燃料」。按照這種觀點，你認為人們通常攝入的下列物質不能看作「燃料」的是：
a．澱粉類物質 b．水 c．脂肪類物質 d．蛋白質
7.已知2h2（g）＋o2（g）===2h2o（l）；δh=－569．6 kj·mol－1，2h2o（g）===2h2（g）＋o2（g）；δh=＋482．1 kj·mol－1。現有1 g液態h2o，蒸發時吸收的熱量是( )
a．2．43 kj b．4．86 kjc．43．8 kj d．87．5 kj
8.下列說法正確的是（ ）
a.需要加熱方能發生的反應一定是吸熱反應 b．放熱的反應在常溫下一定很容易發生
c．反應是放熱還是吸熱，必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小
d．吸熱反應在一定條件下也能發生
9.下列各裝置能構成原電池的是（a c）
10.有a、b、c、d四種金屬，將a與b用導線鏈結起來浸入電解質溶液中，b不易腐蝕．將a、d分別投入等濃度的鹽酸中，d比a反應劇烈．將cu浸入b的鹽溶液裡，無明顯變化．如果把cu浸入c的鹽溶液裡，有c的單質析出．據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是( )
a．d、c、a、b b．d、a、b、c c．d、b、a、c d．b、a、d、c
11.純鋅跟稀h2so4反應速率很小，為了加快鋅的溶解和放出h2的速率，並且使產生h2的量不變，當稀h2so4過量時，可向其中加少量( )
a.cuso4溶液 b.znso4 c.銅 d.鎂條
12.下圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )
a. a電極是負極
b. b電極的電極反應為：4oh-－4e-＝2h2o ＋o2↑
c. 氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
d. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內的新型發電裝置
13.已知空氣—鋅電池的電極反應為：鋅片：zn+2oh—-2e—=zno；碳棒： o2+h2o+2e—=2oh—，據此判斷，鋅片是（ ）
化學反應與能量
可能用到的相對原子質量 h 1，c 12，o 16，一 選擇題 每小題有1 2個正確答案，每小題3分，若有兩個答案，只選乙個且對的得2分 1.下列說法正確的是 a.物質發生化學變化都伴隨著能量變化 b.伴有能量變化的物質變化都是化學變化 c.在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量...
化學反應與能量知識總結
第二章化學反應與能量 第一節化學能與熱能 1 化學反應過程中伴隨著能量的變化 任何化學反應除遵循質量守恆外，同樣也遵循能量守恆。反應物與生成物的能量差 若以熱量形式表現即為放熱反應或吸熱反應 e反 反應物具有的能量 e生 生成物具有的能量 2 化學變化中能量變化的本質原因 3 化學反應吸收能量或放出...
化學反應與能量反思
化學反應與能量 主要包括三個方面內容 是研究化學能與熱能的相互轉化，二是研究化學能與電能的相互轉化，三是研究化學反應的速率和限度。初中化學從燃料的角度初步學習了 化學與能源 的一些知識，而在選修模組 化學反應原理 中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應和能量 化學反應速率和化學...