課時作業(二十二) 化學反應與能量
1.「天宮一號」目標飛行器與「神舟九號」載人飛船的交會對接，標誌著我國具備了建設空間站的基本能力。下列有關說法正確的是( )
a．火箭公升空的動力主要**於化學能b．「神舟九號」飛船的太陽能帆板將太陽能直接轉換為動能
c．「天宮一號」中的氫氧燃料電池將電能轉換為化學能 d．「天宮一號」利用太陽能將水加熱分解為氫氣和氧氣
2．反應a＋b―→c分兩步進行：①a＋b―→x，②x―→c，反應過程中能量變化如圖所示，e1表示反應a＋b―→x的活化能。下列有關敘述正確的是( )
a．e2表示反應x―→c的活化能 b．x是反應a＋b―→c的催化劑
c．反應a＋b―→c的δh<0
d．加入催化劑可改變反應a＋b―→c的焓變
3．已知：c(s)＋o2(g)===co2(g) δh1co2(g)＋c(s)===2co(g) δh2
2co(g)＋o2(g)===2co2(g) δh34fe(s)＋3o2(g)===2fe2o3(s) δh4
3co(g)＋fe2o3(s)===3co2(g)＋2fe(s) δh5
下列關於上述反應焓變的判斷正確的是( )
a．δh1＞0，δh3＜0 b．δh2＞0，δh4＞0 c．δh1＝δh2＋δh3 d．δh3＝δh4＋δh5
4．已知：① 2h2(g)＋o2(g)===2h2o(g) δh＝－483.6 kj·mol－1 ②h2(g)＋s(g)===h2s(g) δh＝－20.1 kj·mol－1
下列判斷正確的是( )
a．1 mol氫氣完全燃燒生成液態水吸收熱量241.8 kj
b．1 mol h2o(g)和1 mol h2s(g)的能量相差221.7 kj
c．由①②知，水的熱穩定性小於硫化氫
d．若反應②中改用固態硫，1 mol s(s)完全反應，放出的熱量小於20.1 kj
5．化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為n2(g)和o2(g)反應生成no(g)過程中的能量變化：
下列說法正確的是( )
a．1 mol n2(g)和1 mol o2(g)反應放出的能量為180 kj
b．1 mol n2(g)和1 mol o2(g)具有的總能量小於
2 mol no(g)具有的總能量
c．通常情況下，n2(g)和o2(g)混合能直接生成no(g)
d．no是一種酸性氧化物，能與naoh溶液反應生成鹽和水
6．標準狀況下，氣態分子斷開1 mol 化學鍵的焓變稱為鍵焓，已知h—h、h—o和o===o鍵的鍵焓δh分別為436 kj·mol－1、463 kj·mol－1和495 kj·mol－1。下列熱化學方程式正確的是( )
a．h2o(g)===h2(g)＋o2(g) δh＝－485 kj·mol－1 b．h2o(g)===h2(g)＋o2(g) δh＝＋485 kj·mol－1
c．2h2(g)＋o2(g)===2h2o(g) δh＝＋485 kj·mol－1 d．2h2(g)＋o2(g)===2h2o(g) δh＝－485 kj·mol－1
7．用h2o2和h2so4的混合溶液可溶出廢舊印刷電路板上的銅。已知：cu(s)＋2h＋(aq)===cu2＋(aq)＋h2(g) δh＝＋64.
39 kj·mol－1；2h2o2(l)===2h2o(l)＋o2(g) δh＝－196.46 kj·mol－1；h2(g)＋o2(g)===h2o(l) δh＝－285.84 kj·mol－1。
在h2so4溶液中，cu與h2o2反應生成cu2＋(aq)和h2o(l)的反應熱的δh等於( )
a．－417.91 kj·mol－1 b．－319.68 kj·mol－1 c．＋546.69 kj·mol－1 d．－448.46 kj·mol－1
8．(2013·新課標ⅱ卷)在1 200 ℃時，天然氣脫硫工藝中會發生下列反應：
h2s(g)＋o2(g)===so2(g)＋h2o(g) δh12h2s(g)＋so2(g)=== s2(g)＋2h2o(g) δh2
h2s(g)＋o2(g)===s(g)＋h2o(g) δh32s(g)===s2(g) δh4
則δh4的正確表示式為( )
a．δh4＝(δh1＋δh2－3δh3) b．δh4＝(3δh3－δh1－δh2)
c．δh4＝(δh1＋δh2－3δh3) d．δh4＝(δh1－δh2－3δh3)
9.白磷與氧可發生如下反應：p4＋5o2===p4o10。
已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：p—p a kj·mol－1、p—o b kj·mol－1、p===o c kj·mol－1、o===o d kj·mol－1。
根據圖示的分子結構和有關資料估算該反應的δh，其中正確的是( )
a．(6a＋5d－4c－12b)kj·mol－1 b．(4c＋12b－6a－5d)kj·mol－1
c．(4c＋12b－4a－5d)kj·mol－1 d．(4a＋5d－4c－12b)kj·mol－1
10．到目前為止，由化學能轉變為熱能或電能仍然是人類使用的最主要能源。
(1)化學反應中放出的熱能(焓變，δh)與反應物和生成物在反應過程中斷鍵和形成新鍵過程中吸收和放出能量的大小有關。
已知：h2(g)＋cl2(g)===2hcl(g) δh＝－185 kj/mol，斷裂1 mol h—h鍵吸收的能量為436 kj，斷裂1 mol cl—cl鍵吸收的能量為247 kj，則形成1 mol h—cl鍵放出的能量為________。
(2)燃料燃燒將其所含的化學能轉變為我們所需要的熱能。已知：
①ch4(g)＋2o2(g)===co2(g)＋2h2o(l) δh＝－890.3 kj·mol－1
②c(s，石墨)＋o2(g)===co2(g) δh＝－393.5 kj·mol－1
③2h2(g)＋o2(g)===2h2o(l) δh＝－571.6 kj·mol－1
標準狀況下22.4 l氫氣和甲烷的混合氣體在足量的氧氣中充分燃燒反應放出588.05 kj的熱量，原混合氣體中氫氣的質量是________。
根據以上三個熱化學方程式，計算c(s，石墨)＋2h2(g)===ch4(g)的反應熱δh為________。
11．(2016·瀋陽模擬)題圖中：e1＝134 kj·mol－1，e2＝368 kj·mol－1，根據要求回答問題：
(1)如圖是1 mol no2(g)和1 mol co(g)反應生成co2和no過程中的能量變化示意圖，若在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1的變化是________(填「增大」「減小」或「不變」，下同)，δh的變化是________。請寫出no2和co反應的熱化學方程式
(2)甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應的熱化學方程式如下：
①ch3oh(g)＋h2o(g)===co2(g)＋3h2(g) δh＝＋49.0 kj·mol－1
②ch3oh(g)＋o2(g)===co2(g)＋2h2(g) δh＝－192.9 kj·mol－1
又知③h2o(g)===h2o(l) δh＝－44 kj·mol－1，則甲醇蒸氣燃燒為液態水的熱化學方程式為
(3)已知在常溫常壓下：①2ch3oh(l)＋3o2(g)===2co2(g)＋4h2o(g) δh＝－1 275.6 kj·mol－1
②2co(g)＋o2(g)===2co2(g) δh＝－566.0 kj/mol ③h2o(g)===h2o(l) δh＝－44.0 kj/mol
請寫出1 mol甲醇不完全燃燒生成1 mol 一氧化碳和液態水的熱化學方程式
12．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質及化合物是人類生產生活的主要能源物質。請回答下列問題：
(1)有機物m經過太陽光光照可轉化成n，轉化過程如下： δh＝＋88.6 kj/mol，則m、n相比，較穩定的是________。
(2)已知ch3oh(l)的燃燒熱δh＝－238.6 kj/mol，ch3oh(l)＋o2(g)===co2(g)＋2h2(g) δh＝－a kj/mol，則a________238.6(填「>」「<」或「＝」)。
(3)使cl2和h2o(g)通過灼熱的炭層，生成hcl和co2，當有1 mol cl2參與反應時釋放出145 kj熱量，寫出該反應的熱化學方程式
(4)火箭和飛彈表面的薄層是耐高溫物質。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質可作耐高溫材料，4al(s)＋3tio2(s)＋3c(s)===2al2o3(s)＋3tic(s) δh＝－1 176 kj/mol，則反應過程中，每轉移1 mol電子放出的熱量為________。
必修2 2第二章化學反應與能量課時作業
第一課時化學能與熱能 基礎達標 1 有關下列能量轉化的認識不正確的是 a 植物的光合作用使得太陽能轉化為了化學能 b 人類使用照明裝置是將電能轉化為了光能 c 生物體內的化學變化過程在能量轉化上比在體外發生的一些能量轉化更為合理 有效 d 燃料燃燒時只是將化學能轉化為了熱能 2.下列各圖中，表示化學...
化學反應與能量
可能用到的相對原子質量 h 1，c 12，o 16，一 選擇題 每小題有1 2個正確答案，每小題3分，若有兩個答案，只選乙個且對的得2分 1.下列說法正確的是 a.物質發生化學變化都伴隨著能量變化 b.伴有能量變化的物質變化都是化學變化 c.在乙個確定的化學反應關係中，反應物的總能量與生成物的總能量...
化學反應與能量反思
化學反應與能量 主要包括三個方面內容 是研究化學能與熱能的相互轉化，二是研究化學能與電能的相互轉化，三是研究化學反應的速率和限度。初中化學從燃料的角度初步學習了 化學與能源 的一些知識，而在選修模組 化學反應原理 中，將從科學概念的層面和定量的角度比較系統深入地學習化學反應和能量 化學反應速率和化學...