1-1、2h2o = 2h2↑+o2↑（工業制h2）
1-2、h2o+co2＝h2co3
1-3、h2o+cao＝ca(oh)2（工業制熟石灰）
1-4、6h2o+6co2 → c6h12o6+6o2（光合作用）
2-1、2co+o2 ＝ 2co2 （可燃性）
2-2、3co+fe2o3 ＝ 2fe+3co2 （還原性）
co+cuo ＝ cu+co2 （還原性）
2-3、co與血液中的血紅蛋白結合 （毒性）
3-1、co2+h2o＝h2co3
3-2、co2+ca(oh)2＝caco3↓+h2o （co2檢驗）
3-3、co2+c ＝ 2co
3-4、一般情況下，co2既不能燃燒，也不能支援燃燒
3-5、6co2+6h2o → c6h12o6+6o2（光合作用）
4-1、3fe+2o2 ＝ fe3o4 （可燃性）
4-2、fe+h2so4＝feso4+h2↑
4-3、fe+cuso4＝feso4+cu （溼法治煉金屬）
5-1、fe2o3+3co ＝ 2fe+3co2 （工業煉鐵）
5-2、fe2o3+6hcl＝2fecl3+3h2o （工業除鐵鏽）
6-1、cao+h2o＝ca(oh)2
6-2、cao+2hcl＝cacl2+h2o
7-1、caco3 ＝ cao+co2↑
7-2、caco3+2hcl＝cacl2+h2o+co2↑（實驗室制co2）
*caco3不溶於水，它與其他鹽和鹼都不能反應
8-1、na2co3溶液顯鹼性，可使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅
8-2、na2co3+2hcl＝2nacl+h2o+co2↑
8-3、na2co3+ca(oh)2＝caco3↓+2naoh（工業制燒鹼）
8-4、na2co3+cacl2＝caco3↓+2nacl
9-1、稀鹽酸、稀硫酸使石蕊試液變紅，使酚酞試液不變色
9-2、h2so4+zn＝znso4+h2↑（實驗室制h2）
9-3、h2so4+cuo＝cuso4+h2o
9-4、h2so4+2naoh＝na2so4+2h2o （中和反應）
9-5、h2so4+bacl2＝baso4↓+2hcl
hcl+agno3＝agcl↓+hno3
10-1、naoh、ca(oh)2溶液可使石蕊試液變藍，使酚酞試液變紅
10-2、2naoh+co2＝na2co3+h2o
10-3、naoh+hcl＝nacl+h2o （中和反應）
10-4、2naoh+cuso4＝cu(oh)2↓+na2so4
11-1、cuso4+fe＝cu+feso4
11-2、cuso4+2naoh＝cu(oh)2↓+na2so4
11-3、cuso4+bacl2＝baso4↓+cucl2
12-1、2cu+o2 ＝ 2cuo
12-2、cu+2agno3＝cu(no3)2+2ag
cu不能與稀鹽酸、稀硫酸反應
13-1、2kmno4 ＝ k2mno4+mno2+o2↑（實驗室制o2）
14-1、2h2o2 ＝ 2h2o+o2↑（實驗室制o2）
15-1、nh4hco3 ＝ nh3↑+h2o+co2↑
16-1、cu2(oh)2co3 ＝ 2cuo+h2o+co2↑
17-1、ch4+2o2 ＝ co2+2h2o甲烷不完全燃燒會生成co、c等物質和h2o）
17-2、4p+5o2 ＝ 2p2o5
17-3、2mg+o2 ＝ 2mgo
17-4、4al+3o2 ＝ 2al2o3
18-1、(nh4)2so4+ca(oh)2＝caso4+2h2o+2nh3↑（檢驗nh4+）
考點跟蹤訓練37常見的化學反應
c 原子是有質子 中子 電子三種微粒構成的 d 不同的物質構成它的基本微粒可能不同，分子 原子 離子都能構成物質 9 初中科學教材中常用下列詞語描述物質的性質 氧化性 還原性 可燃性 毒性 吸水性 溶解性 酸鹼性 腐蝕性。請選擇合適的代號填空。每空只填乙個代號 1 濃硫酸通常用作乾燥劑是因為它有 2...
化學反應原理總結
1 放熱反應 燃燒 中和反應 金屬的氧化 金屬與酸或水的反應 由不穩定物質轉變為穩定物質的反應等。2 吸熱反應 鹽類的水解 c與co2或h2o的反應 caco3的分解 ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應 由穩定物質轉變成不穩定物質的反應等。特別提醒 1 學反應總體遵循 分吸合放 規律，即大多...
化學反應原理總結
總結規律 若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。注意 1 計量數的變化與反應熱數值的變化要對應 2 反應方向發生改變反應熱的符號也要改變 反應熱計算的常見題型 1 化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。2 理論推算反應熱 依據 物質變化決定能...