化學反應型別總結
一、 元素及其化合物（如何掌握化合物的種類？）
1、 利用「八點圖」歸納各類物質及其化學通性
（以s、c ---na、mg、al、cu、fe為例）
金屬單質非金屬單質
o2o2
鹼性氧化物酸性氧化物
h2oh2o
鹼酸酸鹼鹽鹽
2、利用元素化合價的變化，掌握從各類物質及其化學特性
二、化學反應型別：（各舉一例）
1、 基本反應型別：化合
分解置換
復分解2、 反應中有無電子轉移：氧化還原：
非氧化還原：
3、反應中離子的增減：
歸納1、2、3各類反應之間的關係用幾何圖形畫出包容關係圖:
5、 其它反應型別
（1）可逆反應：定義
內涵：表示某些反應在理論上不能100%轉化，反應物和生成物同時存在
歸納課本所有的反應 ：
(2)吸熱反應和放熱反應：待講
（3）分子反應：有機反應
二、 氧化還原反應
1、氧化還原反應的基本原理：
（1）舉一例，歸納電子得失、氧化性、還原性、氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應、氧化產物、還原產物的相關性
（2）用單、雙線橋表示氧化還原反應，說明其意義（各種型別具一例）
（3）配平練習（各種型別具一例）
2、氧化劑、還原劑的特徵：（從化合價數軸判斷歸納）
（1）還原劑的特徵：（所有常見）
活潑金屬單質：
非金屬單質
低價化合物 ： 氧化物 ：
無氧酸 ：
含氧酸 ：
鹽（金屬離子） ：
鹽型h化物：
（2）氧化劑的特徵：（所有常見）
非金屬單質：
**化合物： 氧化物
含氧酸鹽過氧化物：
3、氧化劑、還原劑的強弱比較：（歸納課本所有的反應）
（1） 氧化劑、還原劑的強弱比較的一般規律：
a、 反應溫度高的弱、強）
b、用催化劑弱、強）
b、 反應速率慢弱、強）
c、 原電池中正極金屬-------（弱、強）
d、 金屬生成物的價態
e、 金屬單質間的置換
f、 非金屬單質間的置換
g、 金屬活動順序
h、 週期表中位置
4、氧化劑、還原劑強弱的規律（電對比較法）：
元素氧化型（氧化劑、還原產物） ：f2 cl2 br2 fe3+ i2 s
元素還原型 （還原劑、氧化產物）：
元素氧化型（氧化劑、還原產物）:：fe3+ cu2+ h+ fe2+ zn2 + al3+ mg2+ na+ ca2+ k+
元素還原型（還原劑、氧化產物）：
（1）以上規律的應用：1、判斷氧化劑/還原劑強弱
2、判斷氧化還原反應能否自發進行
3、判斷氧化還原反應後的產物
（2）練習：寫出na2so3+kmno4- 在oh-/水/h+反應的化學方程式和離子方程式
（3）寫出：fecl3+zn
cuso4+h2s
fe cl3 + na2s
5、常見氧化劑和還原劑反應的規律（寫出化學方程式）
（1） 不同種元素間：電對比較法
（2） 同種元素：歸中反應
歧化反應
（3）h2so4 稀 /濃冷 /濃熱 + fe/c/cu
（4）hno3 稀 /濃冷/濃熱 + fe /c/cu/zn
（5） fe3+、fe2+ 、fe相互轉化
6、常見氧化劑、還原劑的反應型別（歸納課本所有的反應）
7、氧化還原反應的應用：（各舉一例）
（1）比較金屬單質的活潑性
金屬單質間的置換反應
（2）比較非金屬單質的活潑性
非金屬單質間的置換
（3）利用反應過程中有電子轉移設計成的化學電池，活潑金屬做負極
（4）比較氧化劑、還原劑的強弱：
（5）推斷物質的化學性質
8、不同條件下的氧化還原反應（歸納課本所有的反應）
（1）溫度不同
（2）濃度不同
（3）反應物的量不同
（4）溶液的酸鹼性不同
（5）催化劑的影響
9、歸納氧化還原反應的考點及題形（五年高考題）
化學反應原理總結
1 放熱反應 燃燒 中和反應 金屬的氧化 金屬與酸或水的反應 由不穩定物質轉變為穩定物質的反應等。2 吸熱反應 鹽類的水解 c與co2或h2o的反應 caco3的分解 ba oh 2 8h2o與nh4cl的反應 由穩定物質轉變成不穩定物質的反應等。特別提醒 1 學反應總體遵循 分吸合放 規律，即大多...
化學反應原理總結
總結規律 若多步化學反應相加可得到新的化學反應，則新反應的反應熱即為上述多步反應的反應熱之和。注意 1 計量數的變化與反應熱數值的變化要對應 2 反應方向發生改變反應熱的符號也要改變 反應熱計算的常見題型 1 化學反應中物質的量的變化與反應能量變化的定量計算。2 理論推算反應熱 依據 物質變化決定能...
化學反應工程
27060 化學反應工程 南京工業大學編 高綱號 0322 課程性質 地位和任務 化學反應工程 是化學工程學科的乙個分支，是化學工程與工藝專業學生必修的一門專業基礎技術課程。它以工業反應過程為主要研究物件，研究反應過程速率及其變化規律 研究反應器內的傳遞特性及其對化學反應的影響。為學生今後從事化工反...