第三節化學反應的速率與限度（第2課時）
【使用說明與學法指導】
1、依據預習案通讀教材50-51頁，進行知識搜理；勾畫課本，熟悉化學反應限度的相關概念。
2、完成預習自測題目，限時15分鐘，獨立完成。
3、將不能解決的問題標記出來，並寫到「我的疑惑」處。
【學習目標】
1、 通過學習，建立化學平衡的觀念，
2、 了解化學平衡的特徵和化學平衡狀態的特徵和判斷標誌
3、 認識化學反應的進行有一定的限度。
4、 情感態度與價值觀：有參與化學科技活動的熱情，有將化學知識應用於生產、生活實踐的意識，能夠體會到化學理論對生產實踐的重要指導作用。
【重難點】化學平衡的特徵和化學平衡狀態的特徵和判斷標誌
預習案【問題導學】
1.可逆反應
(1). 定義：在同一條件下和同時進行的化學反應。
(2). 特點：用號表示，通常把叫正反應，把叫逆反應。
在反應體系中，與化學反應有關的所有物質共存，即可逆反應的反應物全部轉化為生成物，所以，判斷可逆反應必須在下，同時向和兩個方向進行。寫出高爐煉鐵過程中的兩個可逆反應的化學方程式
常見的可逆反應還有：
2.化學反應的限度——化學平衡狀態
化學平衡的概念：
在一定條件下，當乙個反應進行到與相等，
反應物的濃度與生成物的濃度達到一種表面靜止的狀態，稱為「化學平衡狀態」，簡稱化學平衡。
化學平衡狀態是可逆反應達到的一種是在化學反應所能達到或完成的最大程度，即該反應進行的限度。化學反應的限度決定了反應物在該條件下的最大
3、化學反應的限度——化學平衡狀態的特徵
(1)逆：化學平衡研究的物件是
(2)動：是指平衡．達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行，只是 _ 而已．
(3)等：達到平衡狀態時， 相等，但不等於零．即≠0。
(4)定：平衡時，各組分的保持一定，各組成成分的保持一定．
（5）變：化學平衡是在下的平衡，當外界條件改變時，化學平衡會發生 。
【思考討論】：從哪些方面可以判斷某可逆反應已達到平衡狀態？
4.化學平衡狀態的判斷本質：υ正＝υ逆
標誌：①各組成成份的含量保持不變；
②各物質濃度不隨時間改變而改變；
③各物質的物質的量不隨時間改變而改變；
④對於有氣體參加，且反應前後氣體體積有改變的反應，混合氣體的體積或壓強或氣體物質的量不隨時間改變而改變。對於反應：，壓強不隨時間改變而改變不能作為判斷化學平衡狀態的標誌
【預習自測】
1.下列反應中屬於可逆反應的是： 為什麼
①2h2+o22h2o ； 2h2o2h2↑+o2↑
②so2+h2oh2so3； h2so3so2+h2o
③鉛蓄電池充電與放電過程。
2. 已知汽車尾氣無害化處理反應為2no(g)＋2co(g)n2(g)＋2co2(g)。下列說法不正確的是( )
a．公升高溫度可使該反應的逆反應速率降低
b．使用高效催化劑可有效提高正反應速率
c．反應達到平衡後，no的反應速率保持恆定
d．單位時間內消耗的co和co2的物質的量相等時，反應達到平衡
3.對於可逆反應2so2+o22so3，在混合氣體中充入一定量的18o2，足夠長的時間後，18o原子 （ ）
a.只存在於o2中b.只存在於o2和so3中
c. 只存在於o2和so2中 d.存在於o2、so2和so3中
4.在一定溫度和一定壓強下進行的可逆反應h2(g) ＋ i2(g) 2hi(g)達到平衡的標誌是
a、h2、i2、hi的濃度相等 b、h2、i2、hi的濃度保持不變
c、混合氣體的密度保持不變 d、混合氣體的顏色不再改變
【我的疑惑】
**案【**點一】化學平衡狀態的建立：
某工廠研究在加入催化劑和加熱的條件下將10mol so2與5mol o2混合進行反應，測得資料列表如下
1、化學平衡的建立：
反應剛剛開始的瞬間：v(正) ，v(逆)為 ；
反應過程中：反應物濃度逐漸減少，v(正)逐漸 ，生成物的濃度逐漸
v(逆)從開始逐漸
當進行到v(正) v(逆)時， 和的濃度不再改變，達到 「平衡狀態」，這就是這個反應所能達到的限度．
④在右側方框裡用v-t圖象表示①、②、③三
個過程：
2、化學平衡狀態：在一定條件下可逆反應進行到一定程度時
相等不再發生變化，這種狀態稱為化學平衡狀態，簡稱化學平衡。
注意：「一定條件」和「可逆反應」。
【**點二】化學平衡狀態的判斷標誌：
問題1：對於恆溫恆壓下進行的可逆反應n2+3h22nh3，下列說法中能否說明反應處於化學平衡狀態（打「√」或「×」並說明原因）：
①υ（n2生成）=υ（n2消耗）；（ ），
②n2、h2、nh3的分子數之比為1∶3∶2，（ ）
③單位時間內生成2molnh3，同時消耗1moln2，（ ），
④n2、h2、nh3的物質的量不再發生變化，（ ），
⑤反應體系的壓強不再變化，（ ），
⑥反應體系中的氣體的密度不再變化。（ ），
⑦反應體系中氣體的平均相對分子質量不再變化（ ），
問題2：對於恆溫恆容下進行的可逆反應i2（g）+h2 2hi，下列說法中能說明反應處於化學平衡狀態的是：①υ（i2生成）=υ（h2消耗），（ ），
②i2、h2、hi的分子數之比為1∶1∶2，（ ），
③單位時間內生成2molhi，同時消耗1molh2，（ ），
④i2、h2、hi的物質的量不再發生變化，（ ），
⑤反應體系的壓強不再變化，（ ），
⑥反應體系中的氣體的密度不再變化。（ ），
⑦反應體系中氣體的顏色不再變化（ ），
總結：化學反應達到限度（達到化學平衡狀態）的標誌：
（1）、直接判斷法：
a、從化學反應速率的角度：v(正) v(逆) (本質)。
b、從反應物生成物各組分的濃度的角度
c、對同一物質化學鍵的斷裂和形成來看
d、反應體系任一物質的物質的量、質量是否變化方面看
（2）、間接判斷法：
e、各組分的百分含量
f、有氣體參與的反應，氣體混合物的總壓強、總體積、總物質的量、密度、平均相對分子質量、顏色等。
【我的收穫
訓練案1. 一定溫度下，可逆反應2no2(g)2no(g)+o2(g)在定容容器中反應，達到平衡的標誌是（ ）
①單位時間內生成n mol o2的同時生成2n molno2(g)
②單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no(g)
③用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示反應速率之比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
a.①④⑥ bcd.①②③④⑤⑥
2.下列能說明n2+3h22nh3已達到平衡狀態的是
a.同一時間內消耗1 mol n2的同時消耗3 mol h2
b.同一時間內消耗1 mol n2的同時生成2 mol nh3
c.1 mol氮氮三鍵斷裂的同時有6 mol氮氫鍵斷裂
d.某時刻各物質的物質的量濃度相等
3.對於化學反應的限度的敘述，錯誤的是
a.任何可逆反應都有一定的限度b.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等
c.化學反應的限度與時間的長短無關 d. 化學反應的限度是不可改變的
4. 已知熱化學方程式：so2(g)+ 1/2o2(g) so3(g) △h = ―98.
32kj／mol，在容器中充入2molso2 和1molo2充分反應，最終放出的熱量
a． ＜196.64kj b． 196.64kj／mol c． 196.64kj d． ＞196.64kj
5.常溫下，將2 molno2置於一體積可變的密閉容器中，保持壓強恆定，發生反應
2no2( 氣) n2o4(氣)，達到平衡後，測得混合氣體對氫氣的相對密度為28.75，
求(1)、反應達到平衡時消耗的no2 的物質的量；
(2)平衡時生成n2o4 的物質的量；
化學反應速率和限度學案
第二課時 學習目標 1 掌握反應限度概念 了解影響化學反應限度的因素。2 了解人類如何利用和控制化學反應，了解提高燃料的利用率的方法和措施。學習 複習鞏固 化學反應速率概念及影響因素。課前預習 1.實驗發現，在二氧化硫和氧氣的反應中，無論怎樣改變條件，都不能使二氧化硫全部轉化為三氧化硫，這是因為在二...
化學反應的速率和限度 知識點總結精
第二章第三節化學反應的速率和限度 1 化學反應速率的含義 通常用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加 均取正值 來表示。濃度的變化 c 時間的變化 t 表示式 v c t 單位 mol ls 或mol lmin 注意 1 在同一反應中用不同物質來表示時，其反應速率的數值可以不同，但都表同一反...
期末複習第2章化學反應速率和化學平衡
a級基礎卷 一 選擇題 本題包括8小題，每題3分，共24分，每小題只有1個選項符合題意 1 在2 l的密閉容器中，發生以下反應 2a g b g 2c g d g 若最初加入的a和b都是4 mol，在前10 s a的平均反應速率為0.12 mol l s 則10 s時，容器中b的物質的量是 a 3....