一、選擇題（共20題，每題3分共60分）
1、以下說法正確的是
(a) 綠色食品是指不含任何化學物質的食品
(b)水玻璃貯存在帶玻璃塞的玻璃瓶中
(c)少量鈉貯存在酒精中
(d) 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現氣泡
2、下列實驗操作完全正確的是( )
3、已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水，並放出熱量b kj，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是
a. 2c2h2（g）＋5o2（g）＝4co2（g）＋2h2o（l）；δh＝－2b kj / mol
b. c2h2（g）＋5/2o2（g）＝2co2（g）＋h2o（l）；δh＝2b kj / mol
c. 2c2h2（g）＋5o2（g）＝4co2（g）＋2h2o（l）；δh＝－4b kj / mol
d. 2c2h2（g）＋5o2（g）＝4co2（g）＋2h2o（l）；δh＝b kj / mol
4、在ph＝1的溶液中,可以大量共存的離子組是（ ）
a. na+ k+ s2- clb. al3+ mg2+ so42- no3-
c. k+ na+ alo2- no3- d. na+ k+ so42- clo-
5、下列各離子方程式中，屬於水解反應的是 ( )
a．hco3-+h2o h3o++co32-
b．nh4++h2o nh3·h2o+oh-
c．po43-+h2o hpo42-+oh-
d．h2o+h2o h3o++oh-
6、已知反應a2（g）+2b2（g）2ab2（g）△h ＜0，下列說法正確的（ ）
a．公升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小
b．公升高溫度有利於反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間
c．達到平衡後，公升高溫度或增大壓強都有利於該反應平衡正向移動
d．達到平衡後，降低溫度或減小壓強都有利於該反應平衡正向移動
7、．10ml 0.1mol/l氨水與10ml 0.1mol/l鹽酸混合各種離子濃度由大到小的順序是 ( )
a、 cl— > nh4+ > oh— > h+
b、 cl— > nh4+ > h+ > oh—
c、 h+ > oh— > cl— > nh4+
d、 cl— > h+ > nh4+ > oh—
8、下列說法正確的是
a、硫酸、純鹼、醋酸鈉和生石灰分別屬於酸、鹼、鹽和氧化物
b、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬於弱電解質、強電解質和弱電解質
c、ph在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨
d、天然氣、沼氣和水煤氣分別屬於化石能源、可再生能源和二次能源
9、甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣
轉化為氫氣的兩種反應原理是
①ch3oh(g)+h2o(g)=co2(g)+3h2(g)； △h= + 49．0 kj·mol－1
②ch3oh(g)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)；△h=－192．9 kj·mol－1
下列說法正確的是
a．ch3oh的燃燒熱為192．9 kj·mol－1
b．反應①中的能量變化如右圖所示
c．ch3oh轉變成h2的過程一定要吸收能量
d．根據②推知反應：ch3oh(l)+1/2o2(g)=co2(g)+2h2(g)的
△h>－192．9kj·mol－1
10、. 下列關於鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（ ）
a 、 相同濃度的兩溶液中c(h＋)相同
b 、 100ml 0.1mol/l的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉
c 、ph＝3的兩溶液稀釋100倍，ph都為5
d 、 兩溶液中分別加人少量對應的鈉鹽，c(h＋)均明顯減小
11、在10ml0.1mol·l－naoh溶液中加入同體積、同濃度的hac溶液，反應後溶液中各微粒的濃度關係錯誤的是（ ）
a 、 c（na＋）＞c（ac－）＞c（h＋）＞c（oh－）
b 、 c（na＋）＞c（ac－）＞c（oh－）＞c（h＋）
c 、 c（na＋）＝c（ac－）＋c（hac）
d 、 c（na＋）＋c（h＋）＝c（ac－）＋c（oh－）
12、下列說法中錯誤的是 ( )
a.在na2s溶液中滴入酚酞試液，呈紅色
b.公升高溫度能使fecl3溶液中的h+濃度增大
c．一切鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽都不發生水解
d.醋酸鹽溶於水能發生水解
13、na代表阿伏加德常數，下列說法正確的是（ ）
a 在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同
b 2g氫氣所含原子數目為na
c 在常溫常壓下，11.2l氮氣所含的原子數目為na
d 17g氨氣所含電子數目為10na
14、下列氧化還原反應中，水作為氧化劑的是
a co＋h2oco2＋h2
b 3no2＋h2o＝2hno3＋no
c 2na2o2＋2h2o＝4naoh＋o2
d 2f2＋2h2o＝4hf＋o2
15、將 mol·l-1醋酸溶液加水稀釋，下列說法正確的是
a．溶液中c（h+）和c（oh）都減小 b．溶液中c（h+）增大
c．醋酸電離平衡向左移動d．溶液的ph增大
16．用已知濃度的naoh溶液測定某h2so4溶液的濃度，參考圖1，從下表中選出正確選項 ( )
(甲) （乙）
17、在25℃時，將ph=11的naoh溶液與ph=3的ch3cooh溶液等體積混合後，下列關係式中正確的是（ ）
a．c(na+)= c(ch3coo—)+ c(ch3cooh)
b．c(h+) = c(ch3coo—)+ c(oh—)
c．c (na+) > c (ch3coo—) > c (oh—) > c(h+)
d、c（ch3coo-）＞c（na+）＞c（h+）＞c（oh-）
18．在一定溫度不同壓強（p1＜p2）下，可逆反應2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反應混合物中的體積分數（ψ）與反應時間（t）的關係有以下圖示，正確的是（ ）
19、已知溫度t時，水的離子積常數為kw。該溫度下，將濃度為a mol/l的一元酸ha與b mol/l的一元鹼boh等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據是
a．a = b
b．混合溶液的ph = 7
c．混合溶液中，c(h＋) = mol/l
d．混合溶液中，c(h＋) + c(b－) = c(oh－) + c(a－)
20、x、y為短週期元素，x位於ia族，x與y可形成化合物x2y，下列說法正確的是
a．x的原子半徑一定大於y的原子半徑
b．x與y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構
c．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1 ：1
d．x2y可能是離子化合物，也可能是共價化合物
可能用到的相對原子質量：
h----1 o-----16 c-----12 n----14zn-----65
考生注意：本試卷分為第一卷和第二卷兩部分，滿分100分，考試時間120分鐘，選擇題務必答在答題卡上！
一、單選題（本大題共20小題，每小題3分，共60分）
二、填空題（本大題共40分）
1、（除了離子方程式2分外，其餘都是1分，共7分）
（1）氯化鋁水溶液呈性 ，原因是（用離子方程式表示
（2）把alcl3溶液蒸乾，灼燒，最後得到的主要固體產物是
（3）在配製硫化鈉溶液時，為了防止發生水解，可以加入少量的
（4）有nh4cl和nh3·h2o組成的混合液，若其ph=7，則該溶液中c（nh4+）___ c（cl-）;若ph＞7，則該溶液中c（nh4+）______c（cl-）。(填
3、（共9分）根據下列化合物：① nacl ② naoh ③ hcl ④ nh4cl ⑤ ch3coona ⑥ch3cooh ⑦ nh3h2o ⑧h2o
請回答下列問題：
（1）nh4cl溶液顯性（1分），用離子方程式表示 ； （2分）
（2）常溫下，ph=11的ch3coona溶液中，水電離出來的c(oh-)= ；在ph=3的ch3cooh 溶液中，水電離出來的c(h+)= ；（每空1分共2分）
（3）已知水存在如下平衡：h2o+ h2oh3o++oh- △h>0，現欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，選擇方法是 。（2分）
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