陰極：2na+＋2e－＝2na （還原反應）陽極：2cl－－2e－＝cl2↑（氧化反應）電解反應：2nacl 通電 2na＋cl2↑【板書】（3）電極反應
陰極：得電子，還原反應
陽極：失電子，氧化反應
【錄影】電解食鹽水.dat
【學生活動】寫出電解食鹽水的電極反應式和電解反應式。
陰極：2h+＋2e－＝h2↑ （還原反應）陽極：2cl－－2e－＝cl2↑（氧化反應）電解反應：2h2o＋2nacl 通電 2naoh＋h2↑＋cl2↑
【質疑】為什麼不是生成金屬鈉，而會有h2產生？
【學生活動】分析cucl2溶液、熔融nacl和食鹽水中的離子成分。
【板書】（4）離子的放電順序
陰極：陽離子 cu2＋ > h＋ > na＋（與金屬活動性順序相反）陽極：陰離子 cl－ > oh－> 含氧酸根（與單質氧化性相反）【回顧】化學2「化學電源」中的演示實驗：
電解na2so4水溶液獲得氫氣和氧氣，製成氫氧燃料電池。
【問題解決】寫出電解的電極反應和電解反應式：
陰極（na＋、h＋）： 4h+＋4e－＝2h2↑陽極（so42－、oh－）：4oh－－4e－＝2h2o＋o2↑電解反應：
2h2o 通電 2h2↑＋o2↑【總結】本節課我們解決了導電的本質，金屬導線導電是自由電子的定向移動，是物理變化，電解質的導電是化學變化，發生了氧化還原反應，構成了電解池，發生了電解反應。
電解池的工作原理及應用時教案蘇教版
電解池的工作原理及應用 第1課時 教案 蘇教版 教學目標 1.使學生了解電解池的構造特點及工作原理 能正確書寫電解池的陰 陽極的電極反應式及電池反應方程式 掌握放電順序。2.通過對電解池的工作原理的 感悟科學 的過程，訓練觀察 分析比較 歸納總結等科學方法。3.通過戴維事蹟介紹，激發學生學習化學知識...
163電解池的工作原理及應用
時間 45分鐘分值 100分 基礎鞏固 一 選擇題 1 利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是 a 氯鹼工業中，x電極上反應式是4oh 4e 2h2o o2 b 電解精煉銅時，z溶液中的銅離子濃度不變 c 在鐵片上鍍銅時，y是純銅 d 製取金屬鎂時，z是熔融的氯化鎂 解析 ...
電解池第一課時教學設計及反思
第三節電解池 第一課時 西安市第七十一中朱慶文 基本說明 1 教學內容所屬模組 高中化學選修模組 化學反應原理 2 年級 高二年級 3 所用教材出版單位 人民教育出版社 4 所屬章節 第四章第三節 教學設計 教學目標 1.體驗化學能與電相互轉化的 過程，了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應...