(時間：45分鐘分值：100分)
基礎鞏固
一、選擇題
1．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是( )
a．氯鹼工業中，x電極上反應式是4oh－－4e－===2h2o＋o2↑
b．電解精煉銅時，z溶液中的銅離子濃度不變
c．在鐵片上鍍銅時，y是純銅
d．製取金屬鎂時，z是熔融的氯化鎂
[解析]氯鹼工業中陽極是氯離子被氧化；電解精煉銅時粗銅溶解，溶液中銅離子濃度變小；鐵片上鍍銅時，陰極應該是鐵片，陽極是純銅。
[答案]d
2．用鉑作電極電解某種溶液，通電一段時間，溶液的ph變小，並且在陽極得到0.56 l氣體，陰極得到1.12 l氣體(兩種氣體均在相同條件下測定)。由此可知溶液可能是( )
a．稀鹽酸 b．kno3溶液
c．cuso4溶液 d．稀硫酸
[解析]陽極與陰極產生的氣體體積比為＝，相當於電解水，ph變小，說明電解了含氧酸。
[答案]d
3．如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 ml，濃度均為0.6 mol·l－1，工作一段時間後，測得導線上均通過了0.2 mol電子，此時溶液的ph由大到小的順序是( )
ab．④③①②
cd．①③②④
[解析]裝置①中，2cuso4＋2h2o2cu＋o2↑＋2h2so4，溶液的ph減小；裝置②中，zn＋h2so4===znso4＋h2↑，溶液的ph增大但小於7；裝置③是在fe上鍍zn，zncl2溶液的物質的量濃度不變，ph也不變；裝置④中，2nacl＋2h2o2naoh＋h2↑＋cl2↑，溶液的ph增大。故①～④裝置中溶液的ph大小關係為④>③>②>①。
[答案]c
4．(2012·浙江理綜，10)以鉻酸鉀為原料，電化學法製備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：
下列說法不正確的是( )
a．在陰極室，發生的電極反應為：2h2o＋2e－===2oh－＋h2↑
b．在陽極室，通電後溶液逐漸由黃色變為橙色，是因為陽極區h＋濃度增大，使平衡2cro＋2h＋ cr2o＋h2o向右移動
c．該製備過程總反應的化學方程式為：4k2cro4＋4h2o2k2cr2o7＋4koh＋2h2↑＋o2↑
d．測定陽極液中k和cr的含量，若k與cr的物質的量之比(nk/ncr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為1－
[解析]因放電順序h＋>k＋，故陰極電極反應式為2h2o＋2e－===h2↑＋2oh－；由於陽極的電極材料是惰性電極，故該電解池的陽極電極反應式為：2h2o－4e－===o2↑＋4h＋，由於反應生成了h＋，增大了h＋的濃度，故平衡2cro (黃色)＋2h＋ cr2o (橙色)＋h2o正向移動，溶液顏色由黃色變為橙色，故a、b項正確；將上述反應式合併可知c項正確；由總反應方程式4k2cro4＋4h2o2k2cr2o7＋4koh＋2h2↑＋o2↑和電解裝置可知，電解過程中陽極室的k＋通過陽離子交換膜進入陰極室，從而生成koh。現設k2cro4的起始物質的量為1 mol，轉化的k2cro4的物質的量為x，根據電解方程式可知生成的koh的物質的量為x，陽極室剩餘k＋物質的量為0 mol－x，陽極室中cr的物質的量為1 mol，由題意得：
＝d，解得x＝(2－d)mol，故鉻酸鉀的轉化率為2－d，d項不正確。
[答案]d
5．金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量鐵、鋅、銅 、鉑等雜質，可用電解法製備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性fe2＋a．陽極發生還原反應，其電極反應式：
ni2＋＋2e－―→ni
b．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等
c．電解後，溶液中存在的金屬陽離子只有fe2＋和zn2＋
d．電解後，電解槽底部的陽極泥中只有cu和pt
[解析]用電解法製備高純度的鎳時，用純鎳作陰極，粗鎳作陽極，含ni2＋的溶液作電解質溶液。
其中陽極反應式：zn―→zn2＋＋2e－，fe―→fe2＋＋2e－，ni―→ni2＋＋2e－
陰極反應：ni2＋＋2e－―→ni
因此電解過程中，陽極質量的減少和陰極質量的增加並不相等。電解質溶液中存在的陽離子有zn2＋、fe2＋、ni2＋。陽極泥中只有銅和鉑。
[答案]d
6．取一張濕潤的澱粉－ki試紙，將銅圈置於其上，按下圖所示接好電源，然後用鉑筆緩慢作畫，試紙將會呈現出美麗的圖畫來。下列有關說法中錯誤的是( )
a．圖畫的顏色為藍色
b．實驗結束後，銅圈的質量不變
c．銅圈附近溶液的ph變小
d．陽極反應式為2i－===i2＋2e－
[解析]通電後，銅圈為陰極，鉑筆為陽極，陰極發生反應：2h2o＋2e－===h2↑＋2oh－；陽極發生反應：2i－===i2＋2e－。
碘遇澱粉變藍，銅圈附近oh－增多，ph變大，故c項錯誤。
[答案]c
7．(2012·福建名校模擬)如圖所示，a、b都是惰性電極，通電一段時間後，a極附近溶液顯紅色。下列說法正確的是( )
a．x是正極，y是負極
b．a是負極，b是正極
c．cuso4溶液的ph逐漸減小
d．cuso4溶液的ph保持不變
[解析]根據a極附近溶液顯紅色，可知a為陰極，b為陽極，則x為負極，y為正極，故a、b錯誤；左池是電鍍池，故硫酸銅溶液的濃度不變，ph保持不變，c錯、d對。
[答案]d
8．(2012·安徽理綜，11)某興趣小組設計如下微型實驗裝置。實驗時，先斷開k2，閉合k1，兩極均有氣泡產生；一段時間後，斷開k1，閉合k2，發現電流錶a指標偏轉。下列有關描述正確的是( )
a．斷開k2，閉合k1時，總反應的離子方程式為：2h＋＋2cl－cl2↑＋h2↑
b．斷開k2，閉合k1時，石墨電極附近溶液變紅
c．斷開k1，閉合k2時，銅電極上的電極反應式為：cl2＋2e－===2cl－
d．斷開k1，閉合k2時，石墨電極作正極
[解析]由題意知， 斷開k2，閉合k1時，兩極均有氣泡產生，則說明銅電極沒有參與反應，則銅電極一定作陰極，石墨電極作陽極，所以總反應的離子方程式為2cl－＋2h2o===cl2↑＋h2↑＋2oh－，銅電極附近溶液變紅，故a、b項均錯誤；斷開k1，閉合k2時，氯氣在石墨電極上得到電子生成cl－，氫氣在銅電極上失去電子生成氫離子，所以此時石墨電極作正極，銅電極作負極，故c錯誤，d項正確。
[答案]d
二、非選擇題
9．下列四種裝置中，①盛200 ml 0.005 mol/l硫酸銅溶液 ②盛200 ml 0.01 mol/l硫酸 ③盛200 ml氯化鋅溶液 ④盛200 ml氯化鉀溶液
(1)上述四種裝置中，為電解池的是________(用編號回答)，裝置①中兩電極的電極反應式分別是註明電極名稱
(2)用離子方程式回答：通電時裝置④中的總反應是________，溶液中可能發生的副反應是
(3)工作一段時間後，測得導線上均通過0.002 mol電子，則上述四種裝置中溶液ph最小的是________(用編號回答，鹽的水解和溶液體積變化忽略不計)；
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電解池的工作原理及應用 第1課時 教案 蘇教版 教學目標 1.使學生了解電解池的構造特點及工作原理 能正確書寫電解池的陰 陽極的電極反應式及電池反應方程式 掌握放電順序。2.通過對電解池的工作原理的 感悟科學 的過程，訓練觀察 分析比較 歸納總結等科學方法。3.通過戴維事蹟介紹，激發學生學習化學知識...
電解池的應用 選修4預習
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第3課時電解池的工作原理教案
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