1．電解飽和食鹽水
現象：陽極：有氣泡產生，使濕潤的澱粉－ki溶液變藍
陰極：有氣泡產生，滴加酚酞溶液變紅
陽極：2cl－－2e－＝cl2↑
陰極：2h＋＋2e－＝h2↑
通電 總式：2nacl ＋ 2h2o＝2naoh ＋h2↑＋cl2↑
(條件：通電)
氯鹼工業：離子交換膜法制燒鹼
⑴生產裝置名稱：離子交換膜電解槽
陰極：碳鋼陽極：鈦
陽離子交換膜：只允許陽離子通過(cl－、oh－離子和氣體不能通過)，把電解槽隔成陰極室和陽極室。
⑵離子交換膜的作用：
a．防止氫氣和氯氣混合而引起**；
b．避免氯氣和氫氧化鈉反應生成 ，而影響氫氧化鈉的產量。
2．銅的電解精煉
一般火法冶煉得到的粗銅中含有多種雜質(如鋅、鐵、鎳、銀、金等)，這種粗銅的導電性遠不能滿足電氣工業的要求。因此必須利用電解的方法精煉粗銅。
3．電鍍：
電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，它是電解原理的又一重要應用。
電鍍可以使金屬更加美觀耐用，增強防鏽抗腐能力。
例如，鋼鐵是人們最常用的金屬，但鋼鐵有個致命的缺點，就是它們易被腐蝕。防止鋼鐵發生腐蝕的一種最常用方法就是在其表面鍍上其他金屬，如鋅、銅、鉻、鎳等。
4．電冶金
原理：mn＋＋ne－＝m
電解是最強有力的氧化還原手段，電解法是冶煉金屬的一種重要方法。對於冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁等活潑金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業方法。
電解熔融nacl
陽極：2cl — 2e－ ＝cl2↑
陰極：na＋＋ e－＝na
分析電解反應的一般思路：
【例1】
【例2】
已知：①m＋n2＋＝m2＋＋n
②pt極電解相同濃度p和m的硫酸鹽，陰極先析出m
③n與e用導線相連放入e的硫酸鹽溶液，電極反應：e2＋＋2e－＝e，n－2e－＝n2＋
則四種金屬活潑性由強到弱為
【例3】
工業上採用fe、c為電極電解k2mno4溶液制kmno4
⑴電解時，應以作陰極，
⑵電極反應：
陽極陰極：
⑶電解過程中陰極附近溶液ph將會：
⑷總電解反應式：
【例4】
【例5】
根據金屬活動順序表，cu不能發生如下反應：
cu＋2h2o＝cu(oh)2↓＋h2↑。但選擇恰當電極材料和電解液進行電解，這個反應就能變為現實。下列四種電極材料和電解液中，能實現該反應最為恰當的是( )
【例6】
鉑電極電解1lcu(no3)2和kno3混合溶液，通電一段時間，兩極均產生11.2l(標準狀況下)氣體。求電解後溶液的ph，並確定析出銅的物質的量。
【例7】
將兩支惰性電極插入500mlagno3溶液中，通電電解。當電解液的ph從6.0變為3.
0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前後體積變化可以忽略)，電極上應析出銀的質量是( )
a．27mg
b．54mg
c．108mg
d．216mg
2．關係式法：
【例8】
用石墨電極電解100ml h2so4與cuso4的混合液，通電一段時間後，兩極均收集到2.24l(標準狀況下）氣體，則原混合液中cu2＋的物質的量濃度為
a．1mol/lb．2mol/l
c．3mol/ld．4mol/l
163電解池的工作原理及應用
時間 45分鐘分值 100分 基礎鞏固 一 選擇題 1 利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業生產上的應用。下列說法正確的是 a 氯鹼工業中，x電極上反應式是4oh 4e 2h2o o2 b 電解精煉銅時，z溶液中的銅離子濃度不變 c 在鐵片上鍍銅時，y是純銅 d 製取金屬鎂時，z是熔融的氯化鎂 解析 ...
電解池的工作原理及應用時教案蘇教版
電解池的工作原理及應用 第1課時 教案 蘇教版 教學目標 1.使學生了解電解池的構造特點及工作原理 能正確書寫電解池的陰 陽極的電極反應式及電池反應方程式 掌握放電順序。2.通過對電解池的工作原理的 感悟科學 的過程，訓練觀察 分析比較 歸納總結等科學方法。3.通過戴維事蹟介紹，激發學生學習化學知識...
電解池的有關知識點
第一部分 基本知識點回顧 一 從能量轉化的角度看 電解過程是將能轉化為能的過程。二 電解池的構成條件 1234 三 電解池中電極名稱及其判斷 電解池有兩個電極，分別叫做極和極。判斷電解池陰陽極的方法是 1 根據電源來判斷 與電源正極相連線的是極，與電源負極相連線的是極。2 根據化學反應型別來判斷 發...