第三節電解池 (第一課時)
西安市第七十一中朱慶文
基本說明
1． 教學內容所屬模組：高中化學選修模組《化學反應原理》
2． 年級：高二年級
3． 所用教材出版單位：人民教育出版社
4． 所屬章節：第四章第三節
教學設計
教學目標
1.體驗化學能與電相互轉化的**過程，了解電解池的工作原理，能寫出電極反應和電池反應方程式，了解溶液中離子的放電規律。2.
利用惰性電極電解氯化銅的實驗，**電解原理。3.通過電解知識的學習，發現其在日常生活和工農業生產中的廣泛應用，激發學生勇於創新、積極實踐的科學態度。
內容分析
本節內容是繼原電池之後的電化學部分，在2023年高考中，全國理綜卷有14套都有考查；另外，作為合格公民也應對其有一定的認識。所以，電解池是我們教學中必須加以注意的關鍵知識點。
學情分析
學生學習了原電池及電解質在水中的行為後，對於溶液中存在哪些離子能有準確的判斷，對離子放電順序可能會出現一些問題，可以從以往學習的經驗及實驗**給出，針對實驗現像闡述電解池的工作原理下寫出電極反應式和離子放電規律。
設計思路
針對學生性況，本節課採取以問題**為契機，以實驗中電解池中陰陽極產物來分析在溶液中的離子放電順序。
教學程式
板書設計
第四章第三節電解池
一、電解原理
1、基本概念
(1) 電解：使電流通過電解質溶液而在陰、陽兩極上引起還原氧化反應的過程叫做電解。
(2) 電解池（電解槽）：把電能轉變為化學能的裝置叫做電解池或電解槽。
2、電解池的構成條件：電源、兩極、電解質溶液、閉合迴路
陰極：與電源負極相連的電極。（發生還原反應） 陽極：與電源正極相連的電極。（發生氧化反應）
3、電解池中的電子的移動方向
電源負極 →電解池陰極 →電解液中的陽離子（被還原）
電解池中陰離子（被氧化）→電解池陽極 →電源正極
4、離子的放電順序
陽離子：銀前金屬＞ag+＞hg2+＞cu2+＞fe2+＞zn2+＞h+
陰離子：s2-＞i-＞br-＞cl-＞oh－＞含氧酸根
5、電極反應式的書寫：列物質，標得失；選離子，配電荷；配個數，巧用水；兩式加，驗總式。
6、電極電解的最終結果：陽極質量不增加，陰極質量不減少。
教學反思
本節課設計時本想讓學生實驗，得出電解的一般規律、得出離子的放電順序、得出電解質溶液中離子移動方向等，但最終還是放棄了。一來，實驗中會產生氯氣有毒，二來學生不常實驗根本無法對付又要思考又要動手的實驗。最終採取多**實驗，一環保，二清晰。
效果非常不錯。
離子放電順序是難點，尤其是陰離子放電。從實驗中可以得出cl—＞oh—，然後i—＞br—＞cl—＞oh— 都比較好辦。但是硫離子放電是強加給學生的，希望能有更好的辦法。
另外，降低一些難度，只給出氫離子、氫氧根離子以前的放電順序，以後就連提都不提，主要考慮到溶液中進行的電解不是電解質就是水。
教材內容很少、簡單，但是只一味教教材的話可能是無法接受高考洗禮的，將電解規律放在下一節中完成，但本節課也已有所滲透，期待會有不錯的效果。
朱慶文 2011-12-14
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