第二節電能轉化為化學能──電解
第一課時電解原理
【學習目標】
１、通過閱讀教材，了解電解的基本原理，能說出電解、電解池的概念。
2、通過合作**，能正確判斷電解池的陰極和陽極,會書寫電解熔融氯化鈉兩極的電極方程式。
【使用說明與方法指導】
1、課前預習，完成自主學習部分的內容。
2、課堂合作**，5分鐘課前檢測，10分鐘合作**，10分鐘展示點評，10分鐘練習鞏固，5分鐘歸納總結。
【自主學習】
一、電解
1、電解熔融的氯化鈉：離子在電場中的是電解質溶液和熔融電解質導電的原因。在電場作用下，熔融的氯化鈉中的和分別移向與電源負極和正極相連的電極。
與電源負極相連的電極帶有 ，na＋在這個電極上電子，被還原成鈉原子而與電源正極相連的電極帶有 ，cl－在將電子轉移給這個電極，自身被氧化成 ，最終生成將兩個電極上所發生的反應組合起來，就是電解氯化鈉製備金屬鈉的化學反應方程式
2、電解的定義：在的作用下，電解質在兩個電極上分別發生和的過程。
二、電解池
1、含義：將轉化為的裝置被稱為電解池。
2、電解過程中的能量變化：在電解過程中，電源向反應體系提供能，電能轉化為能而「儲存」在反應物中。
3、構成：按照電化學規定，電解池中的兩個電極是極和極。發生反應的電極叫做陽極（陽極與電源的相連）；發生反應的電極叫做陰極（陰極與電源的極相連）。故電解池由以及組成。
三、電極反應及其反應式的書寫
1、電極反應的含義：在電解池中，氧化反應和還原反應是在兩個上分別進行的。每個電極上或是發生電子的變化，或是發生電子的變化，分別相當於的一半，這種反應常稱為半反應。
在電極上進行的半反應叫做電極反應，陽極上發生反應，陰極上發生反應。
【合作**】
以電解熔融氯化鈉為例：
1、畫出電解熔融氯化鈉裝置示意圖。
2、通電前，熔融氯化鈉中有哪些離子？這些離子的運動情況怎樣？
3、電解時，電子的流動方向怎樣？外電路上的電流方向怎樣？
4、接通電源後，熔融氯化鈉中na＋和cl－各向哪個方向移動？
5、移到兩極表面的na＋和cl－將發生什麼變化？
【拓展延伸】
1、放電：陽離子得到電子或陰離子失去電子的過程。
2、電極可分為兩類：惰性電極（如鉑、金、石墨等）和活性電極（除鉑、金外的金屬）
3、電極反應式的書寫形式與步驟：
⑴電極反應式的書寫形式有兩種（以cl－被氧化為例）：
①2cl－－ 2e－＝ cl2↑； ②2cl－ →cl2↑＋ 2e－
⑵電極反應式的書寫步驟：
①看電極：主要看陽極是何型別的電極，若為活性電極，電極本身被氧化；若為惰性電極，溶液或融化狀態的電解質中的陰離子被氧化。陰極一般不參與反應。
②看離子：搞清溶液或融化狀態的電解質中有哪些陽離子、陰離子，首先排出放電順序，然後書寫電極反應式。
③書寫時一定不要忘了水的電離，水溶液中始終有h＋和oh－，放電順序中h＋和oh－之後的離子一般不參與電極反應。
④兩個電極反應式所帶的電荷必相等。
⑤書寫時可依據總的反應式和某一電極反應式來寫另一電極反應式。用總的反應式減去某一電極反應式就等於另一電極反應式
【師生互動】
例題1：工業製鋁是採用電解熔融的氧化鋁的方法。根據電解熔融氯化鈉的原理，寫出電解熔融的al2o3有關的電極反應式及總反應式。
例題2：：以石墨為電極電解cucl2溶液。
⑴寫出電極反應式； ⑵寫出電解的總反應式和離子方程式。
【達標檢測】
（a級）1、判斷下列裝置哪些屬於電解池（ ）
abcde
2、下列關於電解槽的敘述不正確的是（ ）
a．與電源正極相連的是電解槽的陰極
b．與電源負極相連的是電解槽的陰極
c．在電解槽的陽極上發生氧化反應
d．電子從電源的負極沿導線流入電解槽的陰極
3、能用電解的原理說明問題的是（ ）
①電解是把電能轉化成化學能；②電解是把化學能轉化成電能；③電解質溶液導電是化學變化，金屬導電是物理變化；④某些不能自發的氧化還原反應，通過電解的原理可以實現；⑤任何溶液被電解時，必須導致氧化還原反應的發生。
abcd．①③④⑤
（b級）4、cu2o是一種半導體材料，基於綠色化學理念設計的製取.cu2o的電解池示意圖如下，電解總反應：2cu+h2o==cu2o+h2↑。下列說法正確的是（ ）
a．石墨電極上產生氫氣 b．銅電極發生還原反應
c．銅電極接直流電源的負極 d．銅電極接直流電源的正極
7．若用石墨作電極電解熔融的氫氧化鈉，試寫出有關的電極反應式及總反應方程式。
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