常見蔬菜維生素C含量的測定檔

一、實驗目的

1、掌握一般食品試樣準備的方法

2、掌握碘量法測定蔬菜維生素c含量測定的原理和方法

二、實驗原理

維生素c簡稱維c，具有防治壞血病的功能，又叫抗壞血酸。是含有6個碳原子的酸性多羥基化合物。分子中第2及第3位碳原子上的2個烯醇式羥基極易釋放出h ，具有很強的還原性。

在氧化劑存在時，抗壞血酸可脫氫形成脫氫抗壞血酸，反應可逆，脫氫抗壞血酸具有和維生素c相同的生理活性。脫氫抗壞血酸繼續被氧化生成2，3．二酮古洛糖酸完全失去生理活性，反應不可逆。維生素c具有多種生理功能，在生理條件下，維生素c參與了機體內正常代謝而產生的自由基的泯滅。

維生素c也是畜禽日糧中不可缺少的重要的維生素之一，並且在生產實踐中也有應用。

維生素c是強還原性物質，其分子中的二烯醇基可被i 氧化成二酮基。利用其還原性，以 i2 做氧化劑，用澱粉作指示劑，採用i2作標準溶液進行滴定。當維生素 c 被 i2 完全氧化後，則碘與澱粉指示劑作用，使溶液變藍，當滴定到溶液出現藍色且15 s內不褪色為終點。

維生素c易被光及空氣氧化，微量金屬離子 (銅、鐵等)可加速其氧化，實驗操作要迅速。維生素c在酸性溶液中比在鹼性溶液中穩定，實驗在酸性條件下進行。

三、實驗器材

蔬菜樣品、1％草酸溶液、維生素c標準溶液(濃度為1 mg／ml，即cvc=0．00568 mol／l)；1％澱粉溶液、碘、碘化鉀、滴定管（酸式）

四、實驗方法及資料處理

1、碘標準溶液的配製與標定

1.1碘標準溶液的配製

稱取0.64g i2加2.4gki，先用少量蒸餾水攪拌溶解，然後再稀釋到500ml，裝在棕色瓶中暗處儲存備用。

1.2 碘標準溶液濃度的標定

準確量取維生素c標準溶液20.00ml於250ml錐形瓶中，加入1％草酸溶液20 ml 和1％澱粉溶液1 ml，用已標定的i2 溶液進行滴定，記錄所消耗的i2 溶液的體積，平行3次，並做空白實驗。

2、樣品中維生素c含量的測定

2.1樣品液的提取

將新鮮的樣品（黃瓜、土豆、白蘿蔔、冬瓜）洗淨、瀝乾，準確稱取可食用部分10 g於研缽中，加入1％的草酸溶液10 ml，充分研磨成糊狀，確保維生素c最大程度的溶於提取液中，然後轉人抽濾裝置中抽濾，用1％草酸溶液沖洗研缽並轉人抽濾裝置中。並將抽濾瓶用1％草酸沖洗。2次沖洗共用草酸40 ml。

每種樣品做3份濾液。

2.2樣品中維生素c含量的測定

取1份濾液，加入1％澱粉溶液1 ml，用已標定的碘溶液進行滴定，記錄所消耗的碘溶液的體積，並扣除空白值。每份樣品重複上述操作3次。

根據下列公式計算維生素c的含量，100 g樣品中維生素c的毫克數(r )

r=10ci2 mvcv

式中，mvc =176．13；v=消耗標準i2液的體積；ci2為標準碘溶液濃度

表2 黃瓜維生素c含量測定

表3 土豆維生素c含量測定

表4 白蘿蔔維生素c含量測定

表5 冬瓜維生素c含量測定