【學海導航】
1、掌握含硫化合物的製備方法
2、掌握硫及其化合物的相互轉化
【主幹知識】
一、硫的性質
1、自然界中的硫元素主要以 、 、 等形式存在。
2、硫元素的常見化合價有 。
3、物理性質：顏色 ；俗名 ；溶解性 。
4、化學性質：
②做還原劑：s+2h2so4(濃) △ 3so2↑+2h2o
③既做氧化劑，又做還原劑 3s+6koh △ 2k2s+3k2so3+3h2o
（此反應用於除去試管中殘留的硫）
④特性：hg、ag在常溫下雖跟o2不反應，但卻易跟s反應
hg+s＝hgs （此反應用於消除室內灑落的hg）
5、硫及其化合物性質比較：
sh2sso2h2so4
色態味溶解性 化學
性質製取★不同價態硫的相互轉化
－2 0 ＋4 ＋6
s s s s
轉化關係圖：
h2s so2 so3
fes s h2so3 h2so4
hgs na2so3 na2so4
寫出上述物質間相互轉化的化學方程式：
【精彩例題】
1．氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者 (體積比1:1) 一起漂白一種物質時，漂白效果會 ( )
2．盛有氯化鋇稀溶液的甲乙兩試管分別通入so2至飽和，若向甲試管中加入足量硝酸，乙試管中加入足量氫氧化鈉溶液，則下列敘述正確的是 ( )
a. 甲、乙兩試管都有白色沉澱生成 b. 甲、乙兩試管都沒有白色沉澱生成
3．下列反應中，調節反應物用量或濃度，不會改變反應產物的是：( )
在o2中燃燒 b.鐵在硫蒸氣中燃燒
4．硫酸亞鐵強熱時反應方程式如下： 2feso4 ＝＝ fe2o3+so2↑+so3↑，將氣體混合物通入足量氯水後加入氯化鋇溶液，實驗現象正確的是： ( )
a.生成白色baso4 b.生成白色baso3沉澱
5．久置的油畫，白色部位(pbso4)常會變黑(pbs)，用雙氧水揩擦後又恢復原貌，有關反應的化學方程為： 。
題號12345678910
答案一、選擇題
1．下列物質中硫元素只顯示還原性的是
2．下列物質中不能由單質直接化合生成的是
3．在空氣中不易變質的是
4．已知下列氧化劑均能氧化+4價的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純淨的稀硫酸，應選用的最合理的氧化劑是
5．用1l1.0mol/l的naoh溶液吸收0.8mol的so2，所得溶液中的so32－和hso3－的物質的量濃度之比最接近於
6．將碘水滴入na2s溶液中，溶液渾濁；將溴水滴入ki溶液中，溶液由無色變為褐色，通過以上兩個實驗可得到的正確結論是 （ ）
a．離子的氧化性由強到弱的順序為：br->i->s2-
b．離子的還原性由強到弱的順序為：br->i->s2-
d．離子的還原性由強到弱的順序為：s2->i->br-
7．在由na2s、na2so3、na2so4組成的固體混合物中，已知s的質量分數為25.6% ，則氧的質量分數為
9．對於反應3s+6koh △ k2so3+2k2s+3h20，下列說法中正確的是 ( )
a．s是氧化劑，koh是還原劑 b．若3mol硫完全反應，則反應中共轉移了4mol電子
二、填空題
1．①含硫煤燃燒時會產生大量的so2，對大氣產生汙染。在含硫煤中加入生石灰能有效地減少so2的排放，這是為什麼
②實驗室製取so2時多餘氣體的處理方法
2．亞硫酸鈉中有+4價的硫，它既有氧化性又有還原性，現有試劑：溴水、na2s溶液、na2so3溶液、稀h2so4、naoh溶液、氨水
(1)要證明na2so3具有還原性，應選用的試劑有看到的現象是____ ，反應的方程式為
(2)要證明na2so3具有氧化性，應選用的試劑有看到的現象是反應的方程式為
(1)生成的三種氣體中具有漂白性， 在空氣中燃燒；
(2)把氣體b通入a的水溶液中，反應的化學方程式為 ，此反應中，
是還原劑；
三、實驗題
(3)判斷操作③是否完成。
硫及其化合物
1 自然界中硫元素的存在 2 硫的物理性質 3.硫的化學性質 填寫下列 提醒 實驗室中，殘留在試管內壁上的硫可用cs2溶解除去，也可用熱的naoh溶液除去，反應化學方程式為3s 6naoh2na2s na2so3 3h2o。硫單質的氧化性較弱，與變價金屬反應時一般生成低價態金屬硫化物 和cl2與變價...
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