第二節化學反應的限度第1課時化學平衡常數
【課前預習案】
1．知識回顧
可逆反應：
可逆反應的特點：
2．請小組分工合作計算填寫表中空格資料。 已知反應h2(g)＋i2(g) 2hi(g) ，△h<0。
提示：c(b)表示反應體系中物質b任意狀態時的濃度
c0(b)表示反應體系中物質b的初始濃度
[b] 表示反應體系中物質b在化學平衡狀態時的濃度
第二節化學反應的限度
第1課時 《化學平衡常數》學案
【學習目標】
1. 能書寫常見方程式的平衡常數表示式、理解k的應用。
2. 知道濃度商的概念，並能應用q與k的關係判斷反應是否平衡以及判斷平衡移動方向。
3. 推出k隨溫度的變化規律，並能靈活運用。
【課堂**案】
【預習區反饋】根據預習區**計算的資料，分析其中規律。
【規律總結】
1. 對可逆反應：aa(g)+bb(g) cc(g)+ dd(g)，寫出平衡常數的表示式：
定義：【試一試】寫出以下反應的化學平衡常數表示式。
2so2(g)+o2(g)2so3(gc(s)+co2(g) 2co(g)
【學以致用】寫出下表中各反應的平衡常數表示式和單位。
【小組合作交流】
（1）對於乙個反應，其平衡常數的表示式是唯一的嗎？平衡常數的表示式與哪些因素有關？
（2）對於乙個反應，其正反應和逆反應的平衡常數之間有什麼關係？
（3）平衡常數的單位與化學方程式之間有什麼關係？
【規律總結】
2. k書寫的注意事項
3. 平衡常數的應用
【思考】閱讀課本p42資料**：「反應的平衡常數與反應可能進行的程度」 和表2-2-1，
歸納k的大小與反應進行的程度有什麼關係？
【鞏固練習】
恆溫下，在容積為2 l的恆容密閉容器a中通入1 mol n2與1mol h2的混合氣體，發生如下反應：n2 (g) + 3 h2(g) 2nh3(g)，△ｈ＜0，一段時間後，達到平衡，若平衡時氨氣的物質的量為0.4mol。
（1）計算此溫度時該反應的平衡常數k值為
（2）若在此溫度下，向另一容積為1 l的恆容容器b中按物質的量分別為2 mol 、1 mol 、1 mol充入n2、h2、nh3，此時,該反應是否處於平衡狀態_______(填「是」或「否」)若未處於平衡狀態，反應應向
方向進行？（若處於平衡狀態，此空不填寫。）
【規律總結】
濃度商q
4. k影響因素
【資訊支援】
（1）預習區**i2(g)+ h2(g)2hi(g) △h<0
（2）n2o4(g)2no2 (g)△ｈ>0
【思考】
1. 溫度變化，k在（1）、（2）中如何變化？
2. 發生不同變化的原因是什麼?
3. 你的結論： k值隨溫度的變化規律？
【課堂小結】
【課堂檢測】
1. 關於化學平衡常數的敘述正確的是（ ）
a. 化學平衡常數是乙個比值，沒有單位。
b. 兩種物質反應，不管方程式怎麼寫，平衡常數不變。
c. 溫度一定時，對於乙個給定的化學反應，正逆反應的平衡常數互為倒數
d. 濃度商q2.［2012·海南］已知a(g)+b(g)c(g)+d(g)反應的平衡常數和溫度的關係如下：
回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表示式kh0（填「<」「 >」「 =」)；
（2）1200℃時反應c(g)+d(g)a(g)+b(g)的平衡常數的值為
【課後鞏固】
1. 700℃時，向容積為2l的密閉容器中充入一定量的co和h2o，發生反應：
co(g)＋h2o(g)co2(g)＋h2(g) 反應過程中測定的部分資料見下表:
(1)填寫**空白處並計算該反應的平衡常數
(2)保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60molco和1.20 molh2o，到達平衡時，n(co2
2. 合成氨的反應在某溫度下達到平衡時，各物質的濃度分別是：[n2]=3mol/l，[h2]=9mol/l，[nh3]=4mol/l。
求該溫度時的平衡常數和n2 、h2的起始濃度。
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