§4.4金屬的電化學腐蝕與防護
【使用說明與學法指導】
1、請同學們認真閱讀課本84~87頁，劃出重要知識，規範完成課前預習案內容並記熟基礎知識，用紅筆做好疑難標記
2、及時整理、自我點評，及時完成鞏固練習，改正完善並落實好學案所有內容
3、把學案中自己的疑難問題和易忘、易出錯的知識點以及解題方法規律，及時整理在筆記本上，多複習鞏固。
【學習目標】
1、了解金屬腐蝕帶來的危害，認識防止金屬腐蝕的重要意義。
2、了解化學腐蝕和電化學腐蝕的涵義，認識鋼鐵吸氧腐蝕和析氫腐蝕發生的條件及原理，會書寫電極反應式和總反應式。
3、了解常見的防止金屬腐蝕的方法及其原理。
自主·課前預習
一、金屬的電化學腐蝕
1、金屬腐蝕是與周圍的氣體或液體物質發生而引起損耗的現象。金屬腐蝕可分為和
2、化學腐蝕：金屬與接觸到的或等直接發生反應而引起的腐蝕。例如
3、電化學腐蝕與接觸時，會發生反應，比較的金屬例如
4、從本質上看，金屬的電化學腐蝕和化學腐蝕都是金屬原子電子被的過程，但是腐蝕過程伴有電流產生，而腐蝕過程卻沒有。在一般情況下，兩種腐蝕同時發生，只是腐蝕比腐蝕普遍得多，腐蝕速率也
二、金屬的電化學防護
1、金屬發生電化學腐蝕時，總是作為原電池極的金屬被腐蝕，作為極的金屬不被腐蝕。如果能讓被保護金屬成為______極，則該金屬就不會被腐蝕。要達到這個目的，通常可採用的方法有
2、除了電化學防腐蝕外，金屬防腐蝕方法還有很多種。例如
還可以採用等方法使金屬與空氣、水等物質隔離，以防止金屬腐蝕。
預習自測
1、下列事實與電化學腐蝕無關的是（ ）
a.埋在潮濕土壤中的鐵管比乾燥土壤中的更易被腐蝕
b.生鐵比純鐵容易生鏽
c.鈉放入水中後消失
d.鍍銀的鐵製品，鍍層破損後，露出的鐵更易被腐蝕
2、下列事實不能用電化學理論解釋的是（雙選）（ ）
a．輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊
b．鍍鋅的鐵製品比鍍錫的鐵製品耐用
c. 鋁片不用特殊方法儲存
d．常溫下鋁跟稀硫酸快速反應，跟濃硫酸幾乎不反應
3、下列敘述正確的是（雙選
a、原電池中陽離子向負極移動 b、原電池的負極發生氧化反應
c、馬口鐵（鍍錫）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
d、白鐵（鍍鋅）的表面一旦破損，鐵腐蝕加快
4、下列說法正確的是（雙選
a．鋼鐵因含雜質而容易發生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
b．原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
c．鋼鐵電化腐蝕的兩種型別主要區別在於水膜的ph不同，引起的正極反應不同
d．無論哪種型別的腐蝕，其實質都是金屬被氧化
5、下列各種方法中，能對金屬起到防止或減緩腐蝕作用的是( )
①金屬表面塗抹油漆 ②改變金屬內部結構 ③保持金屬表面清潔乾燥 ④金屬表面進行電鍍 ⑤使金屬表面形成緻密的氧化物薄膜
abcd．全部
互動·課內**
【質疑**】（質疑解疑、合作**）
課題一、金屬的腐蝕
問題1、金屬腐蝕的共同點（本質）是什麼
問題2、你認為金屬在什麼條件下易被腐蝕？
【實驗】驗證鋼鐵在潮濕環境中易生鏽
【學生活動】根據原電池原理，寫出電極反應式及電池反應方程式
中性電解質酸性電解質：
負極負極
正極正極
總反應總反應
【析氫腐蝕與吸氧腐蝕比較】
問題3、從以下幾個方面比較電化學腐蝕和化學腐蝕
課題二、金屬的防護
問題1、在船體上裝鋅塊來避免船體遭受腐蝕，鋅塊須定期更換，思考其原因？
問題2、犧牲陽極的陰極保**原理：形成原電池時，讓被保護金屬作不反應受到保護；而附加的作反應受到腐蝕。
問題3、外加電流的陰極保**原理：將被保護金屬與另一附加電極作為的兩個極，使被保護的金屬作為 ，在的作用下使陰極得到保護。
【課堂小結】（知識構建）總結知識要點，構建知識體
鞏固練習
1、市場上**的「熱敷袋」其中的成分主要是鐵粉、碳粉、木屑和少量氯化鈉、水等，熱敷袋用塑膠袋密封，使用時從袋中取出輕輕揉搓就會放出熱量，用完後袋內有大量鐵鏽生成，回答下列問題：
(1) 熱敷袋放出的熱是來自
(2) 碳粉和氯化鈉的作用分別是
(3) 寫出有關的電極反應式和總反應式：
2、如圖, 水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數天觀察：
⑴ 若液面上公升，則溶液呈_________性，發生腐蝕，
總反應式為
負極正極
⑵ 若液面下降，則溶液呈_______性，發生______腐蝕，總反應式為
負極正極
【變相思考】金屬腐蝕給生產、生活帶來了很大的危害，要利用恰當的方法科學防止金屬被腐蝕。那麼，金屬腐蝕對生活一定不利嗎？人們是否可以將金屬腐蝕的原理用於生活，為我們的生活服務呢？
請課後查閱相關資料，舉例說明。
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