高二化學五月份月考試卷
2011、05、31
第ⅰ卷（選擇題共48分）
一、選擇題（每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分）
1．下列關於電子雲的說法中，正確的是
a．電子雲表示電子在原子核外運動的軌跡
b．電子雲表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少
c．電子雲介面圖中的小黑點密表示該核外空間的電子多
d．電子雲可表示電子在核外運動的方向
2．據報道，2023年我國科研人員在蘭州首次合成了鏷元素的一種同位素鏷－239，並測知其原子核內有148個中子。現有a元素的一種同位素，比鏷—239的原子核內少54個質子和100個中子，則a元素在週期表中的位置是
a．第3週期第ⅰa族b．第4週期第ⅰa族
c．第5週期第ⅰa族d．第3週期第ⅱa族
3．當鎂原子由1s22s22p63s2 →1s22s22p63p2時，以下認識正確的是
a．鎂原子由基態轉化成激發態，這一過程中吸收能量
b．鎂原子由激發態轉化成基態，這一過程中釋放能量
c．轉化後位於p能級上的兩個電子處於同一軌道，且自旋方向相同
d．轉化後鎂原子與矽原子電子層結構相同，化學性質相似
4．在乙烯分子中有5個σ鍵、乙個π鍵，它們分別是
a．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵
b．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵
c．c-h之間是sp2形成的σ鍵，c-c之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
d．c-c之間是sp2形成的σ鍵，c-h之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵
5．鉈（81t1）是元素週期表ⅲa族元素，下列關於鉈的敘述不正確的是
a．鉈比鋁的金屬性更強b．鉈能與鹽酸反應放出氫氣
c．鉈在化合物中可以是+3價d．氫氧化鉈一定具有兩性
6．關於氫鍵，下列說法正確的是
ａ．某些含氫元素的化合物中一定有氫鍵
ｂ．氫鍵比分子間作用力強，所以它屬於化學鍵
c．dna中的鹼基互補配對是通過氫鍵來實現的
d．h2o是一種非常穩定的化合物，這是由於氫鍵所致
7．下列說法不正確的是
a．互為手性異構體的分子互為映象b．手性異構體分子組成相同
c．利用手性催化劑合成可主要得到一種手性分子 d．手性異構體性質相同
8．下面的排序不正確的是
a．晶體熔點由低到高：cf4b．熔點由高到低:na>mg>al
c．硬度由大到小:金剛石》碳化矽》晶體矽
d．晶格能由大到小: naf> nacl> nabr>nai
9．構造原理揭示的電子排布能級順序，實質是各能級能量高低順序.若以e表示某能級的能量，下列能量大小順序中正確的是
a．e(3s)＞e(3p)＞e(3db．e(3s) =e(2s) =e(1s)
c．e(4f)＞e(3d)＞e(4sd．e(5s)＞e(4s)＞e(4f)
10．現有四種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。則下列有關比較中正確的是
a．第一電離能b．原子半徑：③＞②＞①
c．電負性d．最高正化合價：③＞②＞①
11．若aam+與bbn-的核外電子排布相同，則下列關係不正確的是
a．b=a－n－m b．離子半徑am+c．原子半徑a12．已知含氧酸可用通式xom(oh)n來表示，如x是s，則m=2，n=2，則這個式子就表示h2so4。一般而言，該式中m大的是強酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強的是
a．h2seo3 b．hmno4c．h3bo3d．h3po4
13．關於co2說法正確的是
a．碳原子採取sp雜化b．co2晶胞是體心結構
c．乾冰是原子晶體d．co2為極性分子
14．向盛有硫酸銅水溶液的試管裡加入氨水，首先形成難溶物，繼續新增氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現象說法正確的是
a．反應後溶液中不存在任何沉澱，所以反應前後cu2+的濃度不變
b．在[cu(nh3)4] 2+離子中，cu2+給出孤對電子，nh3提供空軌道
c．向反應後的溶液加入乙醇，溶液沒有發生變化
d．沉澱溶解後，將生成深藍色的配合離子[cu(nh3)4] 2+
15．下列有關金屬的說法正確的是
a.金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子
b.鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高
c.金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強
d.溫度公升高，金屬的導電性將不變
16．下列說法中正確的是
a．no2、so2、bf3分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e－穩定結構
b．p4和ch4都是正四面體分子且鍵角都為109o28ˊ
c．nacl晶體中與每個na+距離相等且最近的na+共有12個
d．原子間通過共價鍵而形成的晶體一定具有高的熔、沸點及硬度
第ⅱ卷（非選擇題共52分）
二．填空題(本題共4小題,共52分)
17． （12分）pt（nh3）2cl2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題：
（1）pt（nh3）2 cl2是平面正方形結構，還是四面體結構
（2）請在以下空格內畫出這兩種固體分子的幾何構型圖，
淡黃色固體黃綠色固體
（3）淡黃色固體物質是由分子組成，黃綠色固體物質是由
分子組成（填「極性分子」或「非極性分子」）
（4）黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體大，原因是
18．（21分）a、b、c、d是四種短週期元素，e是過渡元素。a、b、c同週期，c、d同主族，a的原子結構示意圖為：，b是同週期第一電離能最小的元素，c的最外層有三個成單電子，e的外圍電子排布式為3d64s2。
回答下列問題：
（1）寫出下列元素的符號：abcd
（2）用化學式表示上述五種元素中最**氧化物對應水化物酸性最強的是鹼性最強的是
（3）用元素符號表示d所在週期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是電負性最大的元素是
（4）d的氫化物比c的氫化物的沸點填"高"或"低"），原因
（5）e元素原子的核電荷數是e元素在週期表的第_______週期，第________族，已知元素週期表可按電子排布分為s區、p區等，則e元素在_______區。
（6）a、b、c最**氧化物的晶體型別是分別是______晶體、______晶體、______晶體
（7）畫出d的核外電子排布圖這樣排布遵循了原理和規則。
（8）用電子式表示b的硫化物的形成過程
19． （10分）某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位於立方體的頂點，y位於立方體中心。試分析：
(1)晶體中每個y同時吸引著個x，每個x同時
吸引著個y，該晶體的化學式為
(2)晶體中在每個x周圍與它最接近且距離相等的x共有
個。 (3)晶體中距離最近的2個x與1個y形成的夾角∠xyx的
度數為20.（9分）
下表為長式週期表的一部分，其中的編號代表對應的元素。
請回答下列問題：
（1）表中屬於d區的元素是填編號）。（1分）
（2）科學發現，②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有
超導性，其晶胞的結構特點如右圖所示（圖中②、④、⑨分別位於
晶胞的體心、頂點、麵心），則該化合物的化學式為用對應的元素符號表示）。（2分）
（3）元素②的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產量作為衡量石油化工發展水平的標誌。有關該氫化物分子的說法正確的是2分）
a．分子中含有分子間的氫鍵b．屬於含有極性鍵的非極性分子
c．只含有4個sp-s的σ鍵和1個p-p的π鍵
d．該氫化物分子中②原子採用sp2雜化
（4）某元素的價電子排布式為nsnnpn+1，該元素與元素①形成的18電子的x分子（相對分子質量為32）的電子式為該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子y，將過量的y氣體通入盛有硫酸銅水溶液的試管裡，現象為各2分）
參***
一．選擇題(每小題只有乙個正確選項，每小題３分，共48分)
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