高二化學試卷

c. x的消耗速率與z的生成速率相等 d. c(x) · c(y) ＝ c(z) · c(w)

8．對於處於化學平衡狀態的反應c(s) + h2o(g) co(g) + h2(g) △h>0，既要提高反應速率又要提高h2o的轉化率，下列措施中可行的是

a．增大h2o(g)的濃度 b．降低壓強 c．公升溫 d．使用合適的催化劑

9．根據以下3個熱化學方程式，下列有關q1、q2、q3三者關係的判斷中正確的是

2h2s(g)+3o2(g)＝2so2(g)+2h2o(l) △h＝―q1 kj/mol

2h2s(g)+o2(g)＝2s(s)+2h2o(l) △h＝―q2 kj/mol

2h2s(g)+o2(g)＝2s(s)+2h2o(g) △h＝―q3 kj/mol

a． q1>q2>q3b． q1>q3>q2

c． q3>q2>q1d． q2>q1>q3

10．在不同情況下測得a(g)+3b(g) 2c(g)+2d(g)的下列反應速率，其中反應速率最大的是

a．υ(d)=0.4 mol·l－1·s－1b．υ(c)=0.5 mol·l－1·s－1

c．υ(b)=0.6 mol·l－1·s－1d．υ(a)=0.15 mol·l－1·s－1

11．實驗表明，在一定條件下，乙烯和水的反應可表示為：

c2h4(g) + h2o (g) = c2h5oh(g) δh = －45.8 kj/mol

則下列說法中正確的是

a．實驗中，乙烯的用量不會影響該反應的反應焓變δh

b．0.5 mol h2o(l) 完全反應放出的熱量為22.9 kj

c．1 mol c2h5oh(g)具有的能量大於1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)所具有的能量和

d．1 mol c2h4(g)和1 mol h2o (g)中化學鍵的總鍵能大於1 mol c2h5oh(g)中化學鍵的總鍵能

12．在0.1 mol·l-1　nh3·h2o溶液中存在如下電離平衡：nh3·h2o nh4+ + oh－。對於該平衡，下列敘述中正確的是

a．降低溫度，溶液中c(nh4+)增大

b．加入少量naoh固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小

c．加入少量0.1 mol·l-1　hcl溶液，溶液中c(oh－)增大

d．加入水時，溶液中c(oh－) / c(nh3·h2o) 增大

13．有關碰撞理論，下列說法中正確的是

a．具有足夠能量的分子（活化分子）相互碰撞就一定能發生化學反應

b．增大反應物濃度，可增大活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

c．公升溫能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

d．催化劑不影響反應活化能，從而只影響反應速率不影響化學平衡

14．密閉容器中a與b反應生成c，其反應速率分別用v(a)、v(b)、v(c)表示。已知v(a)、v(b)、v(c)之間有以下關係2 v(b) = 3 v(a)、2 v(c) = v(a)。則此反應可表示為

a．3a+2b=6c b．2a+3b=2c c．2a+3b=c d．3a+2b=2c

15．將h2和br2充入恆容密閉容器，恆溫下發生反應h2(g)+br2(g) 2hbr(g) △h＜0。平衡時br2(g)的轉化率為a；若初始條件相同，在絕熱條件下進行上述反應（反應體系與），平衡時br2(g)的轉化率為b。a與b的關係是

a．a＞bb．a=bc．a＜bd．無法確定

16．實驗測得碳單質、氫氣、甲烷的燃燒熱（△h）分別為-393.5 kj/mol、-285.8 kj/mol、-890.

3 kj/mol。則ch4(g) == c(s) + 2h2(g)的反應焓變（△h）為

17．密閉容器中充入2 mol so2和1 mol o2發生反應：2so2(g)+ o2(g) 2so3(g) △h＜0，並達到平衡狀態。下列說法中，正確的是

a．若容器體積不變，充入o2，平衡向右移動，so3的百分含量一定增大

b．若容器體積不變，充入ar，容器內壓強增大，平衡向右移動

c．若容器壓強不變，充入so3(g)，平衡向左移動，達到新平衡時c(so2)增大

d．公升高溫度，平衡向左移動，平衡常數k減小

18．一定條件下，二氧化氮和四氧化二氮之間存在平衡：2no2(g) n2o4(g) △h＜0

在測定no2的相對分子質量時，下列條件中測定結果誤差最小的是

a．130℃ 3.03×105 pab．25℃ 1.01×105 pa

c．130℃ 5.05×104 pad．0℃ 5.05×104 pa

19．向容積為2 l的密閉容器中充入2 mol a和1 mol b，在一定條件下發生反應：

2a(g)＋b(g) 3c(g)

經2 s達到平衡後，測得c氣體的濃度為0.6 mol·l－1。下列說法中正確的是

①用物質a表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·l－1·s－1

②用物質b表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·l－1·s－1

③平衡時物質a與b的轉化率相等

④平衡時物質b的濃度為0.2 mol·l－1

⑤其它條件不變，向容器中再加入1 molc氣體，達到新平衡時，c的體積分數不變

a．①②③　　　bc．②④⑤　　　　d．①③④

20．對於可逆反應：2a(g)＋b(g) 2c(g) △h＜0，下列各圖中正確的是

21．一定溫度下，固定體積的容器中充入1 mol so2和1 mol o2，再加入少量的no，在體系中發生①2no+o2=2no2；②so2+no2=so3+no，下列說法中不正確的是

a．體系中的總反應是：2so2+ o2 2so3

b．在反應過程中no是催化劑

c．no參與反應歷程，降低反應活化能，加快反應速率

d．no的引入可以增加so2的平衡轉化率

22．可逆反應ax＋2y(g) 2z(g)在一定條件下的達到平衡後，t1和t2時各改變某一種外界條件，化學反應速率（v）－時間（t）圖象如右圖。則下列說法中正確的是

a．若x是固體，則t1時一定是增大了容器的壓強

b．若x是氣體，則t2時可能是增大了容器的壓強

c．若x是固體，則t1時可能是增大了x的質量

d．t2時不可能是減小容器壓強；若採用了降溫措施，

則該反應的正反應方向△h＜0

23．取c(h+)均為0.01 mol/l的鹽酸和醋酸各100ml分別稀釋2倍後，再分別加入0.03g鋅粉，在相同條件下充分反應，有關敘述正確的是

① 醋酸與鋅反應放出氫氣多 ② 鹽酸和醋酸分別與鋅反應放出的氫氣一樣多

③ 鹽酸與鋅反應放出氫氣多 ④ 鹽酸和醋酸分別與鋅反應的速度一樣大

⑤ 醋酸與鋅反應速率大鹽酸與鋅反應速率大

abcd．①⑤

24．一定溫度下，在恆容密閉容器中發生如下反應：2a(g)＋b(g) 3c(g)，若反應開始時充入2mol a和2mol b，達平衡後a的體積分數為a%。其他條件不變時，若按下列四種配比作為起始物質，平衡後a的體積分數大於a%的是

a．2mol cb．2mol a、3mol b和1mol he（he不參加反應）

c．1mol b和1mol c d．2mol a、1mol b和3mol c

25．工業上製備高純矽反應的熱化學方程式如下：

sicl4(g)+2h2(g)==si(s)+4hcl(g) △h = +q kj/ mol(q＞0)

某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應(此條件下為可逆反應)，下列敘述中正確的是

a．反應過程中，若增大壓強能提高sicl4的轉化率

b．若反應開始時sicl4為1 mol，則達平衡時，吸收熱量為q kj

c．反應至4 min時，若hcl濃度為0.12 mol/l，則h2的反應速率為0.03 mol/(l·min)

d．當反應吸收熱量為0.025q kj時，生成的hcl通入100 ml 1 mol/l的naoh溶液恰好反應

二、填空題（23分）

26. （6分）（1）cucl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有cucl2的水溶液中存在如下平衡：

[cu(h2o)4]2+ + 4cl－ [cucl4]2－ + 4h2o

藍色黃色

現欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可採用的方法

（2）在2so2 + o2 2so3的平衡體系中，用由18o構成的氧氣（18o2）替換掉一部分o2，平衡不發生移動。一段時間後so2中18o的含量填增加、減少或不變），其原因是

（3）在恆溫恆容的兩個密閉容器a和b中，分別加入 a mol 和 b mol 的hi（a > b），發生反應：2hi(g) h2(g) + i2(g)達到平衡後。回答下列問題（用「>」、「<」或「=」填空）：

① 從反應開始到達到平衡所需要時間： ta _______ tb

② 平衡時的碘的濃度：ca(i2)______ cb(i2)

③ hi的平衡轉化率：αa _______αb

27. （7分）（1）稀強酸、稀強鹼反應生成1mol水時放出57.3 kj的熱。

① 實驗室中可用稀鹽酸和氫氧化鋇稀溶液反應來測定中和熱。請寫出能表示該反應中和熱的熱化學方程式

② 分別取100 ml 0.50 mol/l鹽酸與100 ml 0.55 mol/l naoh溶液進行中和反應。

通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g/cm3，中和後生成溶液的比熱容c = 4.18 j/(g·℃)。

實驗時，測得反應前鹽酸與naoh溶液的平均溫度為21.5℃，反應後混合溶液的溫度為24.9℃。

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