氮族元素
知識網路：
知識點：
1. 氮族元素的名稱、符號；
2. 氮氣：
（1）結構：電子式：結構式：
（2）化學性質：
a. 氧化性：跟反應．
b. 還原性：跟等氧化劑反應．
3. 氮的氧化物：．
的比較 4. 氨、氨水、銨鹽：
氨和銨的比較
5. 硝酸：
（1）強酸性：
具有酸的通性
（2）強氧化性：
跟金屬（除）反應；跟非金屬c、s、p等反應；氧化其它物質，如：、橡膠等．
6. 磷、磷酸：
（1）同素異形體：紅磷、白磷；；金剛石、石墨、無定型碳、．
（2）紅磷、白磷的物理性質和化學性質．
（3）：
偏磷酸，劇毒）
磷酸，無毒）
（4）磷酸：
三元酸，可生成三種鹽：
重點、難點：
1. 的計算題；
2. 由氨制硝酸的計算題．
化學平衡
基礎知識導引
1．溶解平衡和化學平衡有怎樣的相似性？
2．判斷可逆反應達到平衡的標誌有哪些？
重點難點提示
1．化學平衡的建立
以可逆反應為例，若開始只有反應物，沒有生成物，此時a和b的濃度最大，因而正反應速率最大；而c和d初始濃度為0，因而逆反應速率為0．隨著反應的進行，反應物不斷減少，生成物不斷增多，越來越小，越來越大，反應進行到某一時刻，，這時就達到了化學平衡，此時反應中的各物質濃度不變，但反應並未停止，只是單位時間內各物質生成的數量等於消耗的數量，從外觀上沒有變化，但反應一直進行，如圖2-2-1所示．
若開始只有生成物，沒有反應物，同理可用正反應速率和逆反應速率的變化來說明上述反應平衡的建立，如圖2-2-2所示．
2．化學平衡狀態
①定義：化學平衡狀態是指在一定條件下的可逆反應裡，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態．
②前提：一定條件（溫度、濃度、壓強等）．
某一化學平衡是在一定條件下建立的，當條件改變了化學平衡就被破壞了．
③根本原因、實質：，同一物質在正反應和逆反應中的速率相等，即生成和消耗的速率相等．
是指同一物質在正反應和逆反應中的速率，即同一物質生成和消耗的速率相等．如a消耗速率=a生成速率，反應達到了化學平衡．不同物質的正、逆反應速率並非絕對沒有可比性，它們經比例轉化後相等也可．
如：以可逆反應為例，當達到化學平衡時，，
④標誌：各組分的濃度保持不變．
濃度包括：物質的量濃度、質量分數、物質的量分數、氣體體積分數等．
⑤化學平衡的特徵：「動、定、變」．
動：化學平衡是動態平衡．當乙個反應達到化學平衡，反應並未結束停止，．
定：各組分的濃度保持不變．濃度保持不變並非各成分含量相等．
變：外界條件改變，則正、逆反應速率不再相等，原化學平衡被破壞，各組成的含量改變．
所以某一化學平衡狀態肯定與某一確定的條件相聯絡．當條件一定時，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，最後都能達到同樣的化學平衡．條件改變原化學平衡就被破壞．
3．化學平衡常數
在一定溫度下，可逆反應無論從正反應開始，還是從逆反應開始，又無論反應物起始濃度的大小，最後都能達到化學平衡．這時生成物的濃度乘積除以反應物的濃度各種所得到的比值為一常數，這個常數叫做該反應的化學平衡常數，簡稱平衡常數．用符號k表示．
對於一般的可逆反應，當在一定溫度下達到化學平衡時，這個反應的平衡常數
從平衡常數k的大小，可以推斷反應進行的程度．平衡常數k越大，反應進行的程度越大，反應物的轉化率也越大；k越小，反應進行的程度越小，反應物的轉化率也越小．溫度一定時，k為一定值．k隨溫度的改變而改變，k不隨反應物或生成物濃度的改變而改變．
使用平衡常數時，必須注意是在哪一溫度下進行的可逆反應．
轉化率是對反應物而言的，可用來衡量反應進行的程度．
轉化率=（起始量－平衡量）/起始量×100%
產率是對生成物而言的．產率=實際產量/理論產量×100%
說明：轉化率和產率中的量是籠統的，可以是物質的量，也可以是物質的量濃度、質量、氣體體積等．
（一）判斷可逆反應達到平衡的標誌：
1．根據定義判斷
①正反應速率等於逆反應速率．
②各物質的濃度保持不變，包括：各物質的物質的量濃度、質量分數、物質的量分數、氣體體積分數等．
2．推斷法
①各物質的質量、物質的量、氣體體積保持不變．
②對於反應前後氣體體積改變的可逆反應，混合氣體的總物質的量、總體積、氣體總壓強、平均摩爾質量、平均相對分子質量不隨時間的改變而改變，則可以判斷是否達到平衡．而對於反應前後氣體體積不變的可逆反應，則不能以此判斷是否達到平衡．
③在等容密閉容器中，對於反應前後氣體質量不變的可逆反應，不管反應進行到什麼程度，氣體密度都不改變，所以不能以氣體密度不隨時間變化而變化作為達到化學平衡的標誌．
（二）等效平衡：
等效平衡：同一條件下，當起始加入情況不同的同一可逆反應達到平衡後，任何相同組分的分數（物質的量分數、體積分數）均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡．
1．等溫等容
①對於反應前後氣體體積不變的可逆反應，只要反應物或生成物的物質的量的比例與原平衡相同（通過化學計量數比換算到反應方程式中的同一邊），則為等效平衡，各物質在平衡混合物中的物質的量分數、體積分數、質量分數相同，但平衡濃度不同，每一次平衡濃度都成比例，與加入量的比例相同．
②對於反應前後氣體體積改變的可逆反應，改變起始加入情況，只要反應物或生成物的物質的量與原平衡相同（通過化學計量數比換算到反應方程式中的同一邊），則兩平衡等效．此時各物質的濃度也相等．
2．等溫等壓：對於任一反應，改變起始加入情況，只要按化學計量數換算成的方程式兩邊任一邊物質的物質的量之比與原平衡相同，兩平衡等效，各物質在平衡混合物中的物質的量分數、體積分數、質量分數相同，但平衡濃度不同，每一次平衡濃度都成比例，與加入量的比例相同．
電離平衡
【基礎知識導引】
1．為什麼nac1熔融時能導電，但液態hc1卻不能導電？為什麼相同物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液做導電性實驗時，鹽酸的燈泡比較亮？
2．向稀醋酸溶液中滴入石蕊試液，溶液呈紅色，加熱後溶液顏色加深，為什麼？
【重點難點解析】
重點講解
1．強電解質和弱電解質
根據電解質在水溶液裡電離能力的大小又可將電解質分為強電解質和弱電解質．能完全電離的電解質叫做強電解質，如強酸、強鹼和絕大多數鹽，其電離方程式用「」表示，例如：，．只能部分電離的電解質叫做弱電解質，如弱酸、弱鹼等．其電離過程可逆，故電離方程式用「」表示．例如：，
弱電解質在水溶液中發生電離的「部分」大小是有差異的，這體現了弱電解質的相對強弱，可用特定的方法定量地表示不同弱電解質在相同條件下的電離程度的差異．
2．弱電解質電離平衡的實質
溶液中弱電解質的電離和離子的重新結合這兩種過程是同時存在的（可逆反應），在一定條件下，當兩者的速率相等時，就達到了平衡狀態，這稱為電離平衡．
平衡時，溶液裡離子的濃度和分子濃度都保持不變．如：氨水中存在著平衡：，溶液中既有離子，又有電解質分子存在，而且溶液中、、保持不變．
電離平衡是相對的、有條件的，當外界條件改變時，平衡就會發生移動．
3．影響弱電解質電離程度大小的因素
決定因素：弱電解質的相對強弱．
弱電解質的相對強弱電離度的大小．
弱電解質的相對強弱與弱電解質分子結構有關，取決於其分子中共價鍵的極性強弱，是該電解質分子和「本性」．
影響因素：
（1）濃度的影響：同一弱電解質，通常是溶液越稀，電離度越大．
（2）溫度的影響：公升高溫度，電解質的電離程度增大．
（3）外加試劑的影響：外加試劑改變了溶液中離子的濃度，也會對電離平衡有所影響．
4．弱電解質電離程度大小的表示方法——電離平衡常數
與化學平衡一樣，在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中各組分濃度之間也存在著一定的關係，可以用電離常數來表示．
如：對於反應ab，．k值越大，表示該電解質電離程度越大，所以可以用k的大小來判斷弱電解質的相對強弱．
電離平衡常數與化學平衡常數一樣，只受溫度的影響；電離常數越大，表示該弱電解質的電離程度越大，電離能力越強．
難點突破
1．物質溶解度大小與電離能力強弱
強、弱電解質是根據電解質在水溶液中能否全部電離來區分的．
這裡的「在水溶液中」，應理解為「已經溶解於水的」，不管溶解度是大還是小，若已溶於水的那部分電解質能完全電離，就是強電解質；若已溶解在水中那部分電解質只能部分電離就是弱電解質．換言之，電解質的強弱是指電解質電離能力的大小，與電解質的溶解度無關．
例如，、等難溶性鹽，雖然它們的溶解度很小，但溶解的那一部分可以完全電離，所以它們是強電解質．
2．溶液導電能力大小的判斷
電解質溶液導電是由於其中存在可以自由移動的離子，其導電能力的強弱與溶液中的自由移動的離子濃度、離子所帶的電荷數和溫度有關，若溫度相同，關鍵取決於離子濃度的大小，而離子濃度的大小由電解質溶液的濃度和電解質的電離程度共同決定．所以我們不能武斷地說：強電解質溶液的導電性就一定強．
解決此類問題時，需要將有關電解質的基本概念、外界因素對弱電解質電離程度的影響、溶液混合時可能發生的化學反應、溶液體積的變化等因素綜合考慮，這樣才能正確判斷溶液中離子濃度的大小，才能正確判斷溶液的導電能力的強弱．
幾種重要的金屬
【基礎知識導引】
單元綜合知識體系
考向剖析
本章知識內容重在測試學生的分析能力，計算能力，推理能力．在歷屆的高考中是選擇題目的重點，因此，本章內容所佔的比例較多．重點考察：（1）鎂鋁單質及化合物的性質，特別是氧化鋁和氫氧化鋁的兩性；在日常生活中鎂鋁的應用；影象型計算題（2）鐵及鐵的化合物主要考察化學方程式的計算和元素化合物的推斷；鐵及化合物的相互轉換；鐵離子及亞鐵離子的檢驗；煉鐵鏈鋼的原理（3）原電池的判定及電極反應式和總反應式的書寫；利用氧化還原反應設計原電池；利用原電池判斷金屬活動性的強弱；原電池的簡單計算；金屬的電化學腐蝕及腐蝕的快慢的比較．
高二化學月考
高二化學五月份月考試卷 2011 05 31 第 卷 選擇題共48分 一 選擇題 每小題只有1個選項符合題意，每題3分，共48分 1 下列關於電子雲的說法中，正確的是 a 電子雲表示電子在原子核外運動的軌跡 b 電子雲表示電子在核外單位體積的空間出現的機會多少 c 電子雲介面圖中的小黑點密表示該核外...
高二化學試卷
高二年級化學試題 考試時間90分鐘,滿分100分 相對原子質量 h 1c 12n 14o 16 第i卷 選擇題 一 選擇題 本題共25小題，每題2分,共50分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1 根據所給的資訊和標誌，判斷下列說法錯誤的是 a.a b.b c.c d.d 2 在食...
高二化學測試
2012年秋黃陂區部分學校高二10月聯考化學試卷 第 卷 選擇題，共54分 一 選擇題 每小題僅乙個選項符合題意。每小題3分，共54分。1 已知 h2 g f2 g 2hf g h 270 kj mol 下列說法正確的是 a 2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣,吸收270kj熱量 b 1mo...