2023年秋黃陂區部分學校高二10月聯考化學試卷
第ⅰ卷(選擇題，共54分)
一、選擇題（每小題僅乙個選項符合題意。每小題3分，共54分。）
1．已知：h2(g)＋f2(g)==== 2hf(g) δh＝－270 kj/mol ，下列說法正確的是
a．2l氟化氫氣體分解成1l的氫氣和1l的氟氣,吸收270kj熱量
b．1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態氟化氫放出的熱量小於270kj
c．在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大於2mol氟化氫氣體的能量
d．1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟化氫分子放出270kj熱量
2．已知：(1) zn(s)＋1/2o2(g) = zno(s) △h =－348.3 kj/mol
(2) 2ag(s)＋1/2o2(g) = ag2o(s) △h =－31.0 kj/mol
則zn(s)＋ag2o(s) = zno(s)＋2ag(s)的 △h等於
a. －317.3 kj/mol b. －379.3 kj/mol c. －332.8 kj/mol d. 317.3 kj/mol
3．據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的集光裝置，把太陽光變成雷射用於分解海水製氫：
下列說法中正確的是
a.水的分解反應是放熱反應
b.氫氣是一級能源
c.使用氫氣作燃料有助於控制溫室效應
d.此反應的目的是用生成的氫氣與空氣中多餘的co2反應生成甲醇儲存起來，改善生存環境
4．對於反應3a=2b，根據右圖，說法不正確的是
a．該反應為吸熱反應
b．該反應一定有能量轉化成了化學能
c．反應物比生成物穩定
d．因為生成物的總能量高於反應物的總能量，所以該反應不需要加熱
5．含naoh 20.0g的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.6kj的熱量，表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是:
a. naoh(aq)＋hcl(aq) = nacl(aq)＋h2o(1) h=+28.6kj/mol
b. naoh(aq)＋hcl(aq) = nacl(aq)＋h2o(1) h=－28.6kj/mol
c. naoh(aq)＋hcl(aq) = nacl(aq)＋h2o(1) h=+57.2kj/mol
d. naoh(aq)＋hcl(aq) = nacl(aq)＋h2o(1) h=－57.2kj/mol
6．已知常溫常壓下，n2(g)和h2(g)反應生成2mol nh3(g)，放出92.4kj熱量，在同溫同壓下向密閉容器中通入1mol n2和3molh2，達平衡時放出熱量為q1kj；向另一體積相同的容器中通入0.5mol n2和1.
5mol h2、1mol nh3，相同溫度下達到平衡時放出熱量為q2kj，則下列敘述正確的是:
a. q27. 已知ch4(g)+2o2(g) = co2(g)+2h2o(1) h=－q1 kj/mol
2h2(g)+o2(g) = 2h2o(gh=－q2 kj/mol
2h2(g)+o2(g) = 2h2o(1h=－q3 kj/mol
常溫下，取體積比為4:1的甲烷和h2的混合氣體112l(標況)，經完全燃燒後恢復到常溫，則放出的熱量為（kj）
a. 4q1+0.5q3b. 4q1+0.5q2 c. 4q1+q3d. 4q1+2q2
8. 對於反應a+b=c，下列條件的改變一定使化學反應加快的是
a．增加a的物質的量b．公升高體系的溫度
c．減少b的物質的量d．增加體系的壓強
9．鋁與過量的稀鹽酸反應，為了加快反應速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以採取
的措施是
a．加入適量的鋁粉b．加入適量的水
c．加入少量的硫酸銅溶液d．加入濃度較大的鹽酸
10．在四個相同的容器中，在不同的溫度下(其它條件相同)進行合成氨的反應：
n2（g）+3h2（g） 2nh3（g）
根據下列在相同時間內測得的結果判斷，該反應所處的溫度最高的是
a. v(nh3)=0.1 mol /(lminb. v (h2)=0.6 mol /(lmin)
c. v (n2)=0.3 mol /(lmind. v (h2)=0.3 mol /(lmin)
11．反應ma（g）＋nb（g）pc（g）＋qd（g）經10 min後達到平衡，測得此時a的濃度減少了，c的濃度增加了，又知，平均反應速率．達到平衡後，若保持溫度不變，縮小容器體積，a的轉化率不變，則該反應的化學方程式應為
a．2a（g）＋6b（g）3c（g）＋5d（g） b．3a（g）＋b（g）2c（g）＋2d（g）
c．3a（g）＋b（g）2c（g）＋d（gd．a（g）＋3b（g）3c（g）＋3d（g）
12．將4 mola氣體和2molb氣體在2l的容器中混合並在一定條件下發生如下反應：
2a（g）＋b（g）2c（g）。若經2s（秒）後測得 c 的濃度為0.6mol·l－1 ，現有下列幾種說法，其中正確的是
①用物質a表示該反應的平均速率為0.3mol·l－1·s－1；
②用物質b表示的反應的平均速率為0.6mol·l－1·s－1；
③2s時物質a的轉化率為70％
④2s時物質b的濃度為0.7mol·l－1；
abcd. ③④
13．在一密閉容器中進行下列反應： 2so2+o22so3(g) ，已知反應過程中某一時刻so2、o2、so3的濃度分別為0.2mol/l,0.
1mol/l，0.2mol/l，當反應達到平衡時，可能存在的資料是
a．so2為0.4mol/l，o2為0.2mol/l b．so2為0.25mol/l
c．so2，so3均為0.15mol/l d．so3為0.4mol/l
14．在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明a(s)+2b(g) c(g)+d(g)已達平衡的是
a．混合氣體的壓強b．混合氣體的密度
c．混合氣體的分子數目d．混合氣體的總物質的量
15．密閉容器中，反應xa(g)+yb(g) zc(g)，達平衡時，a的濃度為0.5mol/l，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，達到平衡時a的濃度降為0.3mol/l。
下列判斷正確的是
a．x+y ＜ zb．平衡向正反應方向移動
c．b的轉化率降低d．c的體積分數增大
16．某溫度下，反應h2(g)+i2(g) 2hi(g)（正反應為放熱反應）在一帶有活塞的密閉容器中達到平衡，下列說法中不正確的是
a．恆溫縮小體積，平衡不移動，混合氣體顏色加深 b．恆壓充入hi(g)，開始時正反應速率減小
c．恆壓公升高溫度，正反應速率減小d．恆容充入h2，i2(g)的百分含量降低
17．高溫下，某反應達到平衡，平衡常數k＝。恆容時，溫度公升高，h2濃度減小。下列說法正確的是
a．該反應化學方程式為co＋h2o co2＋h2 b．公升高溫度，逆反應速率減小
c．恆溫恆容下，增大壓強，h2濃度一定減小 d．該反應正反應的△h為正值
18．在不同溫度下（t1 ＜t2），可逆反應2x(g) 2y(g)＋z(g) δh＜0中，生成物z在反應平衡混合物中的體積分數（）與反應時間（t）的關係有以下圖示，正確的是
abcd
第ⅱ卷(非選擇題，共46分)
二、填空題（本題共4小題，共37分）
19．(8分)反應a(g)+b(g) c(g)+d(g)過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題。
(1)該反應是反應(填「吸熱」或「放熱」)；
(2)當反應達到平衡時，公升高溫度，a的轉化率填「增大」「減小」「不變」)。
(3)在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，e1和e2的變化是：e1e2填「增大」「減小」「不變」)。
20 .（9分） 反應n2 + 3 h2 2 nh3 δh＜0 ，達平衡後，不同時刻改變外界條件時正逆反應速率變化如圖，請判斷某時刻所改變的條件及平衡移動方向。
可能改變的外界條件： t 1
t 2t3
高二化學年度期末測試
b caco3 s cao s co2 g h 1921.8 kj mol c c6h12o6 s 6o2 g 6co2 g 6h2o l h 2804 kj mol d 2co g o2 g 2co2 g h 566 kj mol 7 在一定條件下,反應co no2co2 no達到平衡後，降低溫度...
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