b．caco3(s) ＝ cao(s) ＋ co2(g) △h = + 1921.8 kj/mol
c．c6h12o6 ( s ) + 6o2 ( g ) = 6co2 (g) + 6h2o ( l ) △h = -2804 kj/mol
d．2co(g)+o2 (g)=2co2(g) △h= －566 kj/mol
7、在一定條件下,反應co+no2co2+no達到平衡後，降低溫度，混和氣體的顏色變淺。下列判斷正確的是( )
a.正反應為吸熱反應b.正反應為放熱反應
的平衡轉化率降低 d.各物質的濃度不變
8、已知a＋b＝c＋d為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是
a．a的能量一定高於c b．反應中a與b的總能量一定高於c與d的總能量
c．b的能量一定高於d d．因該反應是放熱反應，故不加熱該反應就能反應
9、下列型別的反應，一定發生電子轉移的是 ( )
a．化合反應 b．分解反應 c．置換反應d．復分解反應
10、某溶液中大量存在五種離子：no3-、so42-、al3+、h+、x，其物質的量之比為n(no3-)∶n(so42-)∶n(al3+)∶n(h+)∶n(x)=2∶3∶1∶3∶1，則x可能是①fe2+ ②mg2+ ③k+ ④ba2+ ⑤fe3+ ⑥cu2+
a．①②④⑥ b．①②⑥ c．②③⑤⑥ d．②⑥
11、下列說法正確的是
a．任何化學反應都伴隨有能量的變化
b．1molh2so4和1molba（oh）2完全反應所放出的熱量稱為中和熱
c．在101kpa時，1mol碳燃燒放出的熱量就是碳的燃燒熱
d．在化學反應中需要加熱的反應就是吸熱反應
12、右圖表示反應x(g)4y(g)＋z(g)，δh<0，在某溫度時x的濃度隨時間變化的曲線：下列有關該反應的描述正確的是 ( )
a．x的平衡轉化率為85% b．第6 min後，反應就終止了
c．若公升高溫度，x的平衡轉化率將大於85% d．若降低溫度，v正和v逆將以同樣倍數減小
13、下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是
a．將氯化鐵溶液加熱蒸乾最終得不到氯化鐵固體 b．鋼鐵在潮濕的空氣中容易生鏽
c．實驗室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣
d．常溫下，將1 ml ph=3的醋酸溶液加水稀釋至l00 ml，測得其ph<5
14、一定條件下，可逆反應x(g)+3y(g)2z(g),若x、y、z起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為0)，平衡時x、y、z的濃度分別為0.1 mol·l－1、0.3 mol·l－1、0.
08 mol·l－1，則下列判斷不合理的是（ ）
b.平衡時，y和z的生成速率之比為3∶2
的轉化率不相等 的取值範圍為0＜c1＜0.14 mol·l－1
15、在一密閉容器中，反應aa(氣) bb(氣)達到平衡後，保持溫度不變，將容器體積增大一倍，當達到新平衡時，b的濃度是原來的40%，則( )
a．平衡向正反應方向移動了 b．物質a的轉化率減小了
c．物質b的質量分數增加了 d．a< b
16、在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是
a．混合氣體的壓強 b．混合氣體的平均相對分子質量
c．a的物質的量濃度 d．氣體的總物質的量
17、再一定溫度下的密閉容器中，加入1molco和1molh2o發生反應：co(g)+h2o(g)
co2 (g)+h2 (g),達到平衡時測得n(h2)為0.5mol，下列說法不正確的是 （ ）
a．再該溫度下平衡常數k=1 b．平衡常數與反應溫度無關
c．co的轉化率為50d．其它條件不變改變壓強平衡不移動
18、現有可逆反應a（g）＋2b（g）nc（g）⊿h=qkj/mol，在相同溫度、不同壓強時，a的轉化率跟反應時間（t）的關係如圖4，其中結論正確的是 [ ]．
a．p1＞p2，n＞3 b．p1＜p2，n＞3 c．p1＜p2，n＜3 d．p1＞p2，n=3
19、當反應達到平衡時，下列措施：①公升溫 ②恆容通入惰性氣體 ③增加co的濃度 ④減壓 ⑤加催化劑 ⑥恆壓通入惰性氣體，能提高cocl2轉化率的是
a．①②④ b．①④⑥ c．②③⑥ d．③⑤ 20.對於4a+5b4c+6d的反應來說，以下化學反應速率的表示中，反應速率最快的是（）
moll-1s-1
moll-1s-1 moll-1s-1
21、已知反應a+3b==2c+d在某段時間內以a的濃度變化表示的化學反應速率為1 moll－1min－1，則此段時間內以c的濃度變化表示的化學反應速率為（ ）
a.0.5 moll－1min－1b.1 moll－1min－1
c.2 moll－1min－1d.3 moll－1min－1
22、2no22no+o2在密閉容器中進行，達到平衡狀態的標誌是（ ）
①單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no2
②單位時間內生成n mol o2的同時生成2n mol no
③用no2、no、o2的物質的量濃度變化表示反應速率之比為2：2：1的狀態
④混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態
⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態
a．①④⑥ b．②③⑤ c．①③④ d．①②③④⑤⑥
23、下列離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
①加入al能放出h2的溶液中：so42-、 na+ 、k+ 、cl-
②中性溶液：mg2+、fe3+、so42-、cl-
③由水電離的c(h＋)＝10－12mol/l的溶液中：na+、k+、so42－、hco3－
④能使紫色石蕊變紅的溶液中：fe2+、no3-、i-、al3+
a．①④ b．②④ c．③④ d．只有①
24、體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液中c（c1-）=c（ch3coo-），則下列說法中正確的是
a．兩種溶液中的粒子種數一樣多 b．醋酸溶液的ph大於鹽酸的ph
c．兩種溶液分別與足量鋅粉反應，醋酸產生的h2多
d．兩種溶液分別稀釋10倍後，c（c1-）=c（ch3coo-）
25、下面關於電解質的敘述正確的是（ ）
a．caco3在水中溶解度很小，其導電能力很弱，所以 caco3是弱電解質
b．若某種電解質溶液中含有未電離的分子，則該電解質一定是弱電解質
c．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，所以它們是電解質
d．caco3在水中溶解度很小，但溶解的 caco3全部電離，所以 caco3是強電解質
26、在25°c下，將，amol·l-1的醋酸（hac）與0.01mol·l-1的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應平衡時溶液中c（na+）=c（ac-）。則下列說法中，不正確的是（ ）
a．此時醋酸和氫氧化鈉溶液恰好中和
b．反應後混合液的導電性一定弱於0.01mol·l-1的氫氧化鈉溶液
c．溶液中的離子濃度大小的順序為c（na+）=c（ac-）＞c（oh-）= c（h+）
d．a肯定大於0.01
27、已知0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3coo－＋h＋ 要使溶液中
c(h＋)/c(ch3cooh)值增大，可以採取的措施是
a．加少量燒鹼 b．降低溫度 c．加少量冰醋酸 d．加水
28、下列關於右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是( ) a．銅片是負極 b．銅片質量逐漸減少c．電流從鋅片經導線流向銅片 d．氫離子在銅片表面被還原
29、當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現象的是（ ）
a．①② b．②③ c．①④ d．②④
30、某同學為了使反應2hcl＋2ag＝2agcl↓＋h2↑能進行，設計了如下圖所示四個實驗，你認為可行的是 ( )
31、把a、b、c、d四塊金屬泡在稀h2so4中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若a、b相連時，a為負極；c、d相連，d上有氣泡逸出；a、c相連時a極減輕；b、d相連，b為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
a. a＞b＞c＞d b. a＞c＞b＞d c. a＞c＞d＞bd. b＞d＞c＞a
32、下列各裝置能構成原電池的是
33、為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以採取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料r可以採用
a.銅 b.鈉 c.鋅 d.石墨
34、如右圖所示，將鋅片和銅片通過導線相連，置於稀硫酸中。下列說法正確的是 ( )
a.銅片上有氣泡逸出 b．溶液的ph逐漸減小c．電子由銅片經導線流向鋅片 d．該裝置能將電能轉化為化學能
35、實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水製取氯氣,已知鉛蓄電池放電時發生如下反應:
今若制得cl20．050mol，這時電池內消耗的h2so4的物質的量至少是（
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