寧德市2012-2013學年度第一學期高二期末抽考
化學試卷
(考試時間：90分鐘試卷總分100分)
學校班級姓名
注意：1． 本學科試卷分試題卷和答題卡兩部分。試題卷分第ⅰ卷（選擇題）和第ⅱ卷（非選擇題）（共6頁24題），全部答案要按要求填在答題卡的相應答題欄內，否則不能得分。
2． 答題時可能用到的相對原子質量：h－l c－12 o－16 ag－108
第ⅰ卷選擇題（共48分）
本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有乙個選項符合題意。
1．全球變暖給我們敲響了警鐘，節能減排關係人類的生存環境，下列說法錯誤的是
a．發展汽車產業，鼓勵私人購車
b．推廣「低碳經濟」，如及時關燈、關空調等
c．推廣「綠色自由」計畫，吸收空氣中的co2並利用廉價能源合成汽油
d．利用晶體矽製作的太陽能電池將太陽能直接轉化為電能
2．下列屬於吸熱反應的是
a．鋁粉與氧化鐵的反應b．氫氧化鉀與硝酸的反應
c．鋅片與稀硫酸反應d．碳酸鈉的水解反應
3．將tio2轉化為ticl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：
tio2(s) + 2cl2(g) ＝ticl4(l) + o2(g) △h＝＋140.5 kj·mol－1
c(s，石墨) + 1/2o2(g) ＝ co(g) △h＝－110.5 kj·mol－1
則反應tio2(s) + 2cl2(g) + 2c(s，石墨)＝ ticl4(l) + 2co(g)的△h是
a．＋80.5 kj·mol－1b．＋30.0 kj·mol－1
c．－30.0 kj·mol－1d．－80.5 kj·mol－1
4．某反應的反應過程中能量變化如圖所示
(圖中e1、e2表示反應的活化能)。下列
敘述正確的是
a．該反應為放熱反應
b．催化劑能降低該反應的活化能
c．催化劑能改變該反應的焓變
d．△h＝e2－e1
5．下列屬於弱電解質的是
a．hno3 b．ch3cooh c．naoh d．kcl
6．我們主要從三個方面討論乙個化學反應的原理，其中不屬於這三個方面的是
a．反應進行的方向b．反應的快慢
c．反應進行的限度d．反應物的多少
7．25℃時，水的電離平衡：h2o h＋＋oh－ δh＞0，下列敘述正確的是
a．向水中加入稀氨水，平衡正向移動
b．將純水加熱，kw增大，呈酸性
c．向水中加入少量固體ch3coona，平衡逆向移動
d．向水中加入少量稀硫酸，kw不變
8．t℃時，在體積相等的三個恆容密閉容器中發生可逆反應：
n2(g) ＋ 3h2(g) 2nh3(g) △h＝－92.4 kj·mol－1
實驗測得起始、平衡時的有關資料如下表：
下列敘述正確的是
a．放出熱量關係：a < b < 92.4
b．三個容器內反應的平衡常數的數值：③ > ① > ②
c．達到化學平衡所需的時間：③ > ①
d．n2的轉化率：② > ① > ③
9．一定條件下，在一密閉容器中，發生可逆反應：2a(g)＋b(g)3c(g) δh>0，
c的體積分數變化如圖實線a所示，若開始只改變某一條件，c的體積分數如
圖虛線b所示，則下列說法不正確的是
a．所改變的條件可能是加入催化劑
b．所改變的條件可能是公升高溫度
c．所改變的條件可能是加壓
d．a、b兩個過程的熱效應可能相同
10．下列實驗不能證明一元酸hr為弱酸的是
a．室溫下，nar溶液的ph大於7
b．將ph＝1的hr溶液稀釋100倍，ph＜3
c．用鹽酸溶液和hr溶液作導電實驗，hr溶液燈泡較暗
d．20 ℃時，0.01 mol·l－1的hr溶液ph＝2.8
11．lifepo4新型鋰離子動力蓄電池是奧運會綠色能源的新寵，具有穩定性高、安全、
對環境友好等優點。電池反應為：fepo4＋lilifepo4，該電池的正極材料
是lifepo4，負極材料是石墨，含li＋導電固體為電解質。下列有關lifepo4電
池說法正確的是
a．放電時電子流動方向是由lifepo4經外電路流向石墨
b．放電時電池內部li＋向負極移動
c．充電時動力電池上標註「＋」的電極應與外接電源的正極相連
d．充電時電池陽極反應為：fepo4＋li＋＋e－＝lifepo4
12．右圖是**鐵發生腐蝕的裝置圖。發現開始時u
型管左端紅墨水水柱下降，一段時間後u型管左
端紅墨水水柱又上公升。下列說法不正確的是
a．開始時發生的是析氫腐蝕
b．一段時間後發生的是吸氧腐蝕
c．兩種腐蝕負極的電極反應均為：fe－3e－＝ fe3+
d．為防止鐵器發生腐蝕，可以在鐵器表面塗上防護層
13．下列各組離子一定能大量共存的是
a．在無色溶液中：fe3＋、nh4＋、co32－、cl－
b．在能使酚酞變紅的溶液中：na＋、k＋、so42－、no3－
c．在由水電離的c(h＋)＝10－11mol·l－1的溶液中：mg2＋、na＋、hco3－、cl－
d．在ph＝12的溶液中：nh4＋、i－、cl－、no3－
14．右圖是某雙液原電池裝置。下列說法錯誤的是
a．電池反應的離子方程式為：
cu(s)＋ag＋(aq) ＝ ag(s)＋cu2＋(aq)
b．隨著反應的進行，負極逐漸變細，正極逐漸變粗
c．鹽橋的作用是形成閉合迴路，並使兩邊溶液保持
電中性d．當有1 mol電子通過外電路時，正極有108 g ag
析出15．在硫酸工業中發生以下反應：2so2+o2 2so3 δh＜0，下列措施能加快反應速率並增大so2的轉化率的是
a．適當公升高溫度
b．增大o2的濃度
c．選擇高效的催化劑
d．增大so2的濃度
16．下列說法正確的是
a．室溫時ka(hf)＞ka(hcn)，則相同條件下naf溶液的ph比nacn溶液大
b．0.1 mol·l－1nh4cl溶液：c(nh4＋)＝c(cl－)
c．同濃度的下列溶液中，①nh4al(so4)2、②nh4cl、③ch3coonh4、
④nh3·h2o；c(nh4＋)由大到小的順序是：①>②>③>④
d．物質的量濃度相等的h2s和nahs混合溶液中：
c(na＋)+c(h＋)=c(s2－)+c(hs－)+c(oh－)
第卷非選擇題(共52分)
17．（11分）常溫時有濃度均為0.01 mol·l－1的四種溶液：①ch3coona
②alcl3 ③naoh ④ch3cooh，請回答下列問題：
（1）①、③兩種溶液，鹼性較強的是 （填序號）。
（2）溶液②呈性（填「酸」、「鹼」或「中」），其原因是
用離子方程式表示）。
（3）向④溶液中加入少量①的固體，平衡ch3coohch3coo－＋h＋
將向 (填「左移」或「右移」)。
（4）將③、④混合後溶液恰好呈中性，則混合溶液中c(ch3coo－)與c(na＋)的大小關係是
a．前者大 b．後者大 c．二者相等 d．無法判斷
18．（14分）2023年 12 月7日，日本發生7.3級**，大**引起的核洩漏陰影
再次引起了人們對核能源的恐慌。各國都在尋找替代核能的新型能源，而甲醇是未來重要的綠色能源之一。
（1）在25 ℃、101 kpa下，1mol甲醇(ch3oh)燃燒生成co2和液態水時
放熱725.8kj。請寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
（2）直接將甲醇燃燒來利用熱能，不但損耗能源，也容易造成汙染，現代技術
可以利用甲醇設計成燃料電池，燃料電池的能量轉化形式是
（3）上圖是某種甲醇燃料電池的裝置及應用圖，則上述裝置中b電極的名稱是
請寫出a極的電極反應式
（4）右池可用於銅的電解精煉，兩極分別為粗銅和精銅，經過一段時間後，圖
中的cuso4溶液的濃度將________（填「增大」、「減小」或「不變」），該裝
置中陽極泥應在填「c」或「d」）電極附近產生。
19．（13分）在1l容積固定的密閉容器中進行a、b、c、d四種氣體間的反應，容
器內各物質的物質的量隨時間的變化如下表：
根據以上資訊回答下列問題：
（1）該反應的化學方程式為
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