張家界市民族中學2023年下學期高二年級第四次月考
化學試題
時量：90分鐘滿分：100分命題人：屈鑠審題人：高二化學備課組
一、單選題（本大題共16小題，共48分）
1. 下列反應符合如圖所示的反應是()
a. 金屬鈉與水的反應
b. 氫氣燃燒
c. 濃硫酸的稀釋
d. 和固體混合
2. 黑火藥是中國古代的四大發明之一，其**的熱化學方程式為：
已知：碳的燃燒熱則x為
a. b. c. d.
3. 下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式：； ； ； ；
由此判斷，正丁烷的燃燒熱是
a. b. c. d.
4. 對於可逆反應，下列敘述正確的是
a. 和化學反應速率關係是
b. 達到化學平衡時，
c. 達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大
d. 若單位時間內生成xmolno的同時，消耗，則反應達到平衡狀態
5. 等質量的鐵與過量的鹽酸在不同的實驗條件下進行反應，測得在不同時間內產生氣體體積的資料如圖所示，根據圖示分析實驗條件，下列說法中一定不正確的是
a. 第4組實驗的反應速率最慢
b. 第1組實驗中鹽酸的濃度大於
c. 第2組實驗中鹽酸的濃度等於
d. 第3組實驗的反應溫度低於
6. 在密閉容器中，一定條件下進行反應：，若增大壓強或公升高溫度，重新達到平衡，、隨時間變化過程均如圖所示，下列有關敘述正確的是
a. 正反應是吸熱反應，
b. 逆反應是吸熱反應，
c. 正反應是吸熱反應，
d. 逆反應是吸熱反應，
7. 下列事實中不能證明是弱電解質的是
a. 的溶液的
b. 溶液中含有分子
c. 能與naoh發生中和反應
d. 常溫下溶液的
8. 某同學在實驗室**的性質：常溫下，配製溶液，測其ph為；取少量該溶液滴加溶液至，滴加過程中產生白色沉澱，但無氣體放出下列說法不正確的是
a. 溶液呈鹼性的原因是的水解程度大於電離程度
b. 加入促進了的電離
c. 白色沉澱為caco3
d. 反應後的溶液中存在：
9. 將濃度為溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是
a. b. c. d.
10. 下列操作不能達到對應目的的是()
a. a b. b c. c d. d
11. 如圖，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是()
a. b.
c. d.
12. 一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意圖如圖。下列有關該電池的說法正確的是()
a. 反應，每消耗轉移12 mol電子
b. 電極a上氫氣參與的電極反應為
c. 電池工作時，向電極b移動
d. 電極b上發生的電極反應為
13. 下列有機物不屬於烴的衍生物的是
a. b.
c. d.
14. 下面的原子或原子團不屬於官能團的是
a. b. c. d.
15. 苯乙烯的結構為，該物質苯環上的一溴取代物有
a. 2種 b. 3種 c. 4種 d.5種
16. 常溫下，向溶液中逐滴加入的hcl溶液。溶液中、和的物質的量濃度的百分含量如圖所示不考慮溶液中的。已知：，下列說法不正確的是
a. 在溶液中水解程度大於電離程度
b. a點所加hcl溶液的體積為10 ml
c. d. 水的電離程度：
二、填空題（每空2分）
17. 按要求填空：按系統命名法的名稱為______
按系統命名法的名稱為______
按系統命名法，的名稱是______
(4)鍵線式表示的分子式______
(5)2，3--二甲基-1，3-戊二烯的結構簡式為______ ．
(6中含氧官能團的名稱為
18. 在化學科學研究中，物質發生化學反應的反應熱可通過實驗測定，也可通過化學計算的方式間接地獲得。
下圖是和co兩種氣體各1mol反應生成和no兩種氣體過程中能量變化示意圖。請寫出no和co反應的熱化學方程式
進一步研究表明，化學反應的能量變化與反應物和生成物的鍵能有關。下表是部分化學鍵的鍵能資料：
已知反應n2nh。
則上表中 。
常溫下的四種溶液：；；的naoh溶液；的氨水。回答：
其中ph最小的是_______填序號，下同，由水電離的濃度最大的是________，將、兩溶液等體積混合，所得溶液的ph 填「」、「 」或「」 。
常溫下，將10體積的某強酸溶液與1體積的某強鹼溶液混合後溶液呈中性，則混合前該強酸的與強鹼的之間應滿足的關係是______。
實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生用標準溶液進行測定鹽酸的濃度的實驗。該學生用酸式滴定管量取待測稀鹽酸溶液放入錐形瓶中，並滴加滴酚酞作指示劑，用naoh標準溶液進行滴定。滴定達到終點的標誌是__；在上述實驗中，下列操作其他操作正確會造成測定結果偏高的有___。
填字母序號
a.滴定終點讀數時俯視b.錐形瓶水洗後未乾燥
c.酸式滴定管使用前，水洗後未用待測鹽酸溶液潤洗
d.鹼式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定後消失
19. 下，現有的和一元弱酸ha兩種溶液。
實驗測得一元弱酸ha的ph為4，則ha的電離平衡常數____。
的中水電離出的為
向的硫酸中加入一定體積的的naoh溶液，反應後溶液的ph為2，則所需naoh溶液與硫酸的體積比為________；
向一元弱酸ha加入一定體積的水，在此過程中，下列數值變大的是__。
電離度(5)航行在海水中的輪船船身上常常插滿了鋅塊，這樣可以保護輪船的主體，這種保護金屬的方法化學上叫負極反應的電極反應式為
20. 氮氧化物、和等氣體會造成環境問題。對燃煤廢氣進行化學方法處理，可實現綠色環保、節能減排、廢物利用等目的。利用甲烷催化還原nox；
已知：則甲烷將還原為並生成氣態水時的熱化學方程式為______。利用生成甲醇燃料；
已知：，將和8mol充入容器為2l的密閉容器中，恆溫下，的物質的量隨時間變化曲線如圖1實線所示，則：該反應在內的平均反應速率為______。
僅改變某一條件再進行實驗，測得物質的量隨時間變化曲線如圖1虛線所示。與實線相比，虛線改變的條件可能是______。工業上利用co與反應合成甲醇：
已知：。在一恆容容器中，按照nmolco和2nmol投料，測得co在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關係如圖2所示，則下列說法正確的是______填字母。
a.溫度：
b.正反應速率：、
c.平衡常數：、
d.平均摩爾質量：、利用如圖3所示裝置電極均為惰性電極可吸收，陽極的電極反應式為______。
常溫下，，，控制條件可實現如下沉澱轉換；。欲用1l溶液將全部轉化為，此時溶液中為______。
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