課題學習目標
化學反應的反應熱（第一課時）
1：了解化學反應中能量變化的實質，理解反應熱、放熱反應、吸熱反應、焓及焓變等概念。
2：明確測定反應熱的要點，測定反應熱的基本原理和方法。
重點難點
測定反應熱的基本原理和方法
自主預習案（反應原理課本2-----4頁）
題一、）化學上規定，當化學反應在下進行時，反應所或的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應，簡稱，通常用符號表示。單位：
）反應熱時，反應熱（q）為正值；反應熱時，反應熱（q）為負值。
）用實驗方法和理論方法研究反應熱的化學分支稱為
題二、）用於測定反應熱的儀器稱為請同學們試著畫出簡易量熱計示意圖
）量熱計由組成，內筒是，外筒起作用。將反應物加入並使之迅
混合，測定反應前後溶液的變化值，即可根據溶液及量熱計的，利用下式計算出反應熱。
中：c表示溶液及量熱計的熱容；t1和t2分別表示反應前後體系的溫度。
習自測下列說法錯誤的是（）．需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應．放熱的反應在常溫下一定很容易發生
．反應是放熱還是吸熱必須看反應物和生成物所具有的總能量的相對大小．吸熱反應在一定的條件下也能發生
下列敘述中正確的是( )
.在稀溶液中1mol酸和1mol鹼完全反應所放出的熱量,叫做中和熱
.在101kpa時1mol物質完全燃燒時所放出的熱量叫做該物質的燃燒熱。
.反應吸熱時q為正值
d.如果反應物所具有的總能量小於生成物所具有的總能量,則發生的反應是放熱反應d、
作**案（exploring case）
究點1麼是放熱反應和吸熱反應？常見的放熱反應和吸熱反應有哪些？
吸熱反應
放熱反應常見的放熱反應有：
活潑金屬與酸或水的反應。如：。
酸鹼中和反應。如：。
燃燒反應。如：。
大多數的化合反應。常見的吸熱反應有：
大多數的分解反應。如：。
制水煤氣的方程式。如：。
ba（oh）2·8h2o與nh4cl的反應。
二氧化碳和碳的歸中反應。
究點2：燃燒熱和中和熱（教師講解）
究點3：測定中和熱的實驗
ml 0. 50 mol/l鹽酸與50 ml 0.55 mol/l naoh溶液在如圖所示的裝置中
行中和反應，通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。試回答
列問題：⑴從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是。
⑵大小燒杯間填滿碎紙條的作用是。
⑶大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值將（填
偏大」、「偏小」、或「無影響」）。
⑷實驗中改用60ml0.50mol/l鹽酸與50ml0.55mol/lnaoh溶液進行反應與上述實驗相比，所求中和熱
）（填「相等」或「不相等」），簡述理由。
⑸用相同濃度、相同體積的氨水代替naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數值會
（填「偏大」、「偏小」、或「無影響」）；用50 ml 0.50 mol/l naoh溶液進行上述實驗，測得的中和熱的數
會（填「偏大」、「偏小」、或「無影響」）。
堂作業下列反應中生成物總能量高於反應物總能量的是（）
a．碳酸鈣受熱分解b．乙醇燃燒c．鋁粉與氧化鐵粉末反應d．氧化鈣溶於水
在乙個小燒杯裡，加入20gba（oh）2·8h2o粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上。然後加入
nh4cl晶體，並立即用玻璃棒攪拌。
⑴實驗中玻璃棒的作用是。
⑵實驗中觀察到的現象有、和反應混合物成糊狀。反應混合物成糊狀的原
。⑶通過現象，說明該反應屬於熱反應。這是由於反應物總能量（填「大
」、「小於」或「等於」）生成物總能量。
）寫出有關的化學方程式。
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