《分析化學》試卷答案
開課單位： 化學與環境工程學院，考試形式：閉卷，允許帶計算器入場
一、填空題 （共10分每題2分）
1．在分析過程中，下列情況將引起何種（系統、隨機）誤差。使用沒有校正的容量瓶引起系統誤差 ；滴定管讀數最後一位不一致為隨機誤差 。
2．在酸性範圍變色的酸鹼指示劑有：甲基橙、甲基紅等
3．分析化學中常見的分離富集方法有蒸餾、 萃取 、 離子交換和膜分離等。（或填沉澱過濾、電分離）
4.莫爾法分析氯離子時用 agno3 為標準滴定溶液，用 k2cro4 為指示劑
5．影響絡合滴定中pm,突躍大小的主要因素是__金屬離子濃度和條件穩定常_。
二、選擇題（只有乙個答案是正確的，共30 分每題 2 分）
1．用洗滌的方法能有效地提高沉澱純度的是（ b ）
（a）混晶共沉澱b）吸附共沉澱
（c）包藏共沉澱d）後沉澱
2．吸光性物質的摩爾吸光係數與下列( d )因素有關
（a）比色皿厚度b）該物質濃度
（c）吸收池材料d）入射光波長
3.按質子理論，nah2po4是（ a ）
（a）兩性物質 （b）酸性物質 （c）鹼性物質 （d）中性物質
4.下列資料中，有效數字為四位數的是: (d)
(a)ph=10.25； (b)[h＋]=0.0006mol／l；
(c)0.0270； (d)12.76
5.在強酸強鹼滴定時，採用甲基橙作指示劑的優點是（ c ）
(a)指示劑性質穩定 (b)變色過程明顯
(c)滴定不受co2影響 (d)實驗精密度好
6．使用朗伯——比耳定律的前提條件之一為入射光必須是：（b）
（a） 復合光b） 平行單色光；
（c） 可見光d） 紫外光。
7．下列有關隨機誤差的論述中不正確的是（ d ）
a．隨機誤差是由一些不確定的偶然因素造成的；
b．隨機誤差出現正誤差和負誤差的機會均等；
c．隨機誤差在分析測定中是不可避免的；
d．隨機誤差具有單向性
8. 用edta滴定法測定水中硬度，若水中存在少量fe3+和al3+，將對測定有干擾，消除干擾的方法是（ b ）
a．控制溶液的phb．加入配位掩蔽劑掩蔽fe3+和al3+
c．加入沉澱沉澱fe3+和al3d．加入氧化還原掩蔽劑進行掩蔽
9. 佛爾哈德法測定ag+，所用滴定標準溶液、ph條件和應選擇的指示劑是（ b ）
a．nh4scn，鹼性，k2cro4b．nh4scn，酸性，nh4fe(so4)2 c．agno3，酸性，nh4fe(so4)2； d．agno3，酸性，k2cr2o7
10．edta滴定mg2+時，合適的指示劑是（ c ）。
a.澱粉b.甲基橙 c.鉻黑t d.二苯胺磺酸鈉
11．用於標定鹽酸的基準物質是（ b ）
a. 鄰苯二甲酸氫鉀 b. 硼砂 c. 草酸鈉 d. 重鉻酸鉀
12. 下列物質可用直接法製備標準滴定溶液的是（ b ）。
a、kmno4 b、na2co3 c、naoh d、h2so4
13. 在300nm波長進行分光光度測定時，應選用的比色皿是（ c ）。
a、硬質玻璃b、軟質玻璃 c、石英 d、透明塑料
14. 有色溶液的摩爾吸光係數越大，則測量時（ a ）越高。
a.靈敏度 b.準確度 c.精密度 d.對比度
15．在重量分析中，為使沉澱反應進行完全，對易揮發的沉澱劑來說，加入量最好（ c ）
a、按計量關係加入b、過量20%—30%
c、過量50%—100d、使沉澱劑達到近飽和
三、判斷題（共20分，每題1分）
1．配製na2s2o3溶液時，為了除去co2和o2及殺死細菌，增加na2s2o3溶液穩定性，應當用新煮沸並冷卻後的純水。( )
2．金屬離子指示劑與金屬離子生成的絡合物過於穩定稱為指示劑的封閉現象。（√ ）
3. 配位滴定中用的指示劑不能與待測金屬離子形成配位化合物。（ х ）
4. 普通分光光度法與雙波長分光光度法的主要區別是後者有兩個光源（ ）
5用佛爾哈德法測定cl - 時，如果生成的agcl 沉澱不分離除去或加以隔離，agcl 沉澱可轉化為agscn 沉澱（√）。
6. 隨機誤差的大小和正負固定，可以完全扣除。（ ）
7. 用na2co3熔融玻璃時，不可以使用瓷坩堝，因為高溫條件下na2co3腐蝕瓷坩堝。（ ）
8.分解試樣的方法很多，選擇分解試樣的方法時應考慮測定物件、測定方法和干擾元素等幾方面的問題。
9．滴定管、移液管和容量瓶校準的方法有稱量法和相對校準法。
10 增加平行測定的次數，可以減少系統誤差
11 沉澱重量法中，要求沉澱形式和稱量形式一定相同
12 0.20mol/lhac水溶液的ph大於0.20mol/lhcl水溶液
13 edta能與大多數金屬離子形成1 : 1的配位化合物
14 朗伯-比爾定律適用於一切濃度的有色溶液
15碘量法中標定碘液可用硫代硫酸鈉作基準物
16隨機誤差是由偶然的因素產生的，所以沒有規律性
17h2so4是二元強酸，用naoh滴定h2so4會有兩個突躍
18沉澱稱量法中的稱量式必須具有確定的化學組成
19 一般陳化可以得到比較完整、純淨、溶解度較小的沉澱，但如果有後沉澱發生，則陳化會反而是沉澱的純度降低
20．為了減小雜質汙染，提高沉澱純度，可適當降低溶液溫度。( × )
四、計算題（共30分，每題5分）
1．現有濃度為0.09265mol/l的hcl溶液500.00ml，欲使其濃度為0.100mol/l，計算應加入0.5632mol/l的hcl溶液多少毫公升？
0.09265500.00+0.5632v＝0.1000（500+v） （3分）
v＝7.93毫公升2分）
2．稱取混合鹼試樣0.9476g，以酚酞為指示劑，用0.2785mol/l hcl標準溶液滴定至終點，用去酸溶液34.
12 ml。再加甲基橙指示劑，滴定至終點，又消耗酸溶液23.66ml，求試樣中各組分的百分含量。
（混合鹼組成為naoh—nahco3—na2co3中的1-2兩種）。naoh—nahco3—na2co3分子量分別為：40.
01；84.01；106.0。
解：v1=34.12， v2=23.66；v1>v2 組成為naoh—na2co3混合物 （1分）
2分） （2分）
3. 現取某含鎳試液2.00ml定容至100.
00ml，用1cm 吸收池測得a＝0.568，已知顯色絡合物的摩爾吸光係數為1.3×104l·mol-1·cm-1。
求含鎳試液中鎳的含量為多少g·l-1？（鎳的原子量為58.693）
a＝abc （1分）
0.568＝1.3×104×1×c （1分）
c＝0.4369×10-4 （1分）
0.4369×10-4×0.1×58.693/（2.00×10-3）
＝0.01282 g·l-1 （2分）
4. 有一kmno4標準溶液，已知其濃度為0.02000 mol/l；如果稱取試樣重0.
2700g，溶解後將溶液中的fe3+還原為fe2+，然後用kmno4標準溶液滴定，用去26.30ml，求試樣中鐵量，分別以fe%和fe2o3%表示（mfe = 55.85g/mol，mfe2o3 =159.
7g/mol）。
解：2分）
3分）5.欲配製ph=5.00緩衝液500ml，已用去5.
626mol/l hac 50 ml，則需加naac約多少克（已知醋酸pka=4.74， m(naac)== 82.034 ）
ph == ka + lg(nb/na)； （2分）
5.00 == 4.74 + lg(m (naac )/82.034*5.626*50*10-3) （2分）
m (naac )==42 (g) （1分）
6. 測定鉛錫合金中鉛錫的含量, 稱取試樣0.1115 g, 用王水溶解後, 加入 0.
05161 mol/l edta 20.00 ml,調節ph≈5，使鉛錫定量絡合，用0.02023 mol/l pb(ac)2回滴過量edta，消耗13.
75 ml, 加入1.5 g nh4f, f－與sn4+絡合置換出edta，仍用pb(ac)2滴定，又消耗了25.64 ml， 計算合金中鉛和錫的質量分數。
（提示：nh4f只能置換sn-edta的edta）。[ar(pb)=207.
2, ar(sn)=118.7]
解：0.02023×25.64×118.7
w(sn100% =55.222分）
分析化學》試卷 附答案
一 填空 共15分每空1分 1 用無水na2co3標定hcl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若na2co3吸水，則測定結果偏高 2 標定edta時，若選用鉻黑t作指示劑，則應控制ph 10 若選用二甲酚橙作指示劑，則應控制ph 5 3 測定水的總硬度時用三乙醇胺掩蔽fe3 al3 等少量共存離子。4 5...
分析化學試卷含答案
分析化學測試卷 一.選擇 40分 1 定量分析結果的標準偏差代表的是 c a.分析結果的準確度 b.分析結果的精密度和準確度 c.分析結果的精密度 d.平均值的絕對誤差 2 下列哪種情況應採用返滴定法 c a.用agno3標準溶液測定nacl試樣含量 b.用hcl標準溶液測定na2co3試樣含量 c...
分析化學綜合練習三答案
一 選擇題 共13題 24分 1.2 分 0312 b 2.2 分 2113 b 3.2 分 2901 d 4.2 分 1122 c 5.2 分 2320 d 6.2 分 2118 c 7.2 分 2903 b 8.2 分 1101 a 9.2 分 0102 b 10.2 分 1108 b 11.2...