分析化學試卷

一.填空（每空1分，共26分，寫在試卷上）

1.將0.20mol/lso42-和0.

10mol/lba2+等體積混合，欲通過加動物膠（pka1=2.0, pka2=8.5）促其凝聚，這時沉澱溶液的ph值應為___小於2.

0______。

2.檢驗兩組結果是否存在顯著性差異採用t檢驗法，檢驗兩組資料的精密度是否存在顯著性差異採用 f檢驗法。

3. edta (即na2h2y)水溶液的質子條件式為[h+]+[h3y-]+2[h4y]+3[h5y+]+4[h6y2+]=[oh-]+[hy3-]+2[y4-]。

4.含有zn2+和al3+的酸性緩衝溶液，欲在ph=5～5.5的條件下，用edta標準溶液滴定其中的zn2+，加入一定量六亞甲基四胺的作用是控制酸度；加入nh4f的作用是掩蔽al3+。

5.已知efe(iii)/fe(ii)=0.77v, esn(iv)/sn(ii)=0.14v,則用fe滴定sn時,計量點的電位為0.33v。

6.某含edta、zn2+和ca2+的氨緩衝溶液中，lgαy(h+)=0.45, lgαy(ca2+)=4.

7, lgαzn(nh3)=2.5,而lgkzny=16.5,故lgkzny= 9.

3。7.某酸鹼指示劑hin的變色範圍為5.8至7.

8,其pka=__6.8__；在ph=6時絡合指示劑與zn2+的絡合物的條件穩定常數lgkznin=8.9,則變色點時的p[zn]=__8.

9___。

8.吸光光度法中測量條件的選擇應注意選擇合適吸收波長,適當濃度,參比溶液等幾點。

9.吸光光度法中,採用的空白(參比)溶液主要有:試樣空白,試劑空白和

褪色空白。

10.吸光光度法中,吸光度讀數為 0.434,濃度測量誤差最小,此時透光率為36.8%。

11.特殊的吸光光度法主要有示差吸光光度法,雙波長吸光光度法,導數吸光光度法.

12.衡量薄層色譜和紙色譜分離物質情況的引數是比移值。

13.根據試樣的用量和操作規模,分析方法分為常量分析,半微量分析,

微量分析,超微量分析。

二、回答問題（每題6分，共42分，寫試卷紙上）

1.已知某naoh標準溶液吸收了二氧化碳，有部分naoh變成了na2co3。用此naoh溶液測定hcl的含量，以甲基紅為指示劑，對測定結果有何影響，為什麼？

若使用酚酞作指示劑又如何。答：甲基紅為指示劑時，由於滴定終點為弱酸性（ph＝4），na2co3被滴定成h2co3,naoh與hcl的化學計量關係比仍為1：

1，不會多消耗naoh標準溶液，對測定結果沒有影響。酚酞作為指示劑，滴定終點為弱鹼性（ph＝9），此時na2co3被滴定成nahco3，naoh與hcl的化學計量關係比變為2：1，會多消耗naoh標準溶液，使測定結果偏高。

2.什麼是絡合物的條件穩定常數和絡合反應的副反應係數，它們之間的關係如何？答：

條件穩定常數是描述在有副反應存在是絡合平衡的平衡常數，副反應係數是所有未參加主反應的物質濃度之和與該物質平衡濃度之比，用於描述副反應進行的程度。lgk』my=lgkmy-lgαy-lgαm+lgαmy

3.電對的條件電勢大小與哪些因素有關？答：酸度，絡合效應，離子強度，沉澱

4.吸光光度法中透光率和吸光度的關係式是什麼？答 a＝－lgt

5.解釋下列現象：

(1)用kmno4滴定c2o42-時，滴入kmno4的紅色消失速度由慢到快；

(2)間接碘量法測銅時，若試液中有fe3+和aso43-，它們都可將i－氧化成i2，加入nh4hf2可消除兩者的干擾，解釋其中原因。

答（1）反應生成的mn2+有自催化作用（2）溶液中nh4hf2＝nh4+ hf + f-，酸鹼緩衝溶液維持ph在酸性範圍，降低aso43-/ aso33-；另一方面f-與fe3+配位，起掩蔽作用，降低fe3+/fe2+，故可消除兩者干擾。

6.用吸光光度法測定某一金屬離子,共存離子組分會干擾,有哪些辦法可以消除干擾?答：

可以通過提高酸度，加入隱蔽劑，改變價態；選擇合適參比，如褪色空白(鉻天菁s測al，氟化銨褪色，消除鋯、鎳、鈷干擾)；選擇適當波長等消除干擾

三、計算題（每題8分，共32分）

1．二元弱酸h2b，已知ph＝1.92時，δh2b＝δhb-；ph＝6.22時δhb-＝δb2-。計算：

（1）h2b的ka1和ka2。

（2）如果以0.100 mol/l的naoh溶液滴定0.100 mol/l的h2b，滴定至第一和第二化學計量點時，溶液的ph值各為多少？各選用何種指示劑？

答（1）δh2b=δhb-時，ka1＝[h+] = 10-1.92= 1.2010-2

δhb-=δb2-時，ka2＝[h+] =10-6.22＝6.0210–7

（2）滴定至第一化學計量點時，產物為hb-，chb-=0.0500 mol/l, ph≈4.07,選用mo為指示劑。

滴定至第二化學計量點時，產物為b2-，cb2-=0.0333 mol/l，[oh-] == 2.3510–5mol/l，poh = 4.

63, ph = 9.37,選pp為指示劑。

2. 25.00ml ki溶液，用10.

00ml 0.0500mol/l kio3溶液處理後，煮沸溶液除去i2。冷卻後加入過量ki溶液使之與剩餘kio3反應，然後將溶液調整至中性。

析出的i2用0.1008mol/l na2s2o3溶液滴定，消耗21.14ml,求原ki溶液的濃度（10分）。

答：nki= (cio3-vio3-－1/6cs2o32-vs2o32-)×5＝0.7242 mmol cki= 0.

7242/25.00=0.02897 mol/l

3.某礦石含銅約0.12％，用雙環己酮草醯二腙顯色光度法測定。

試樣溶解後轉入100ml容量瓶中，在適宜條件下顯色，定容。用1cm比色皿，在波長600nm測定吸光度，要求測量誤差最小，應該稱取試樣多少克？ε＝1.

68×104（lmol-1cm-1），acu=63.5）答：根據光度測量誤差公式可知：

當吸光度a＝0.434時，誤差最小，已知b=1, ε＝1.68×104，根據a=εbc

c = a/εb＝0.434/（1.68×104×1）＝2.58×10-5(mol/l)

100ml有色溶液中cu的含量為 m=cvm＝2.58×10-5×100×10-3×63.5＝1.

64×10-4(g已知某礦含銅約0.12％，則應稱取試樣質量為：(1.

64×10-4/ms)×100=0.12ms=0.14g

4．用有機溶劑從100ml水溶液中萃取某藥物成分a兩次，每次用有機溶劑10ml，欲使總萃取率達99%以上,則a在兩相中的分配比d應為多大?萃取完後將有機相合併，用等體積水洗滌一次,則將損失多大比例?（不考慮溶液中的其它因素影響）

答：由題意可知：

1-99%=[vw/(dvo+vw)]2

得d=90

損失％＝1/(90+1)×100％=1.1%

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分析化學試卷

分析化學專科試卷A

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