《分析化學》課程試卷3
課程編碼：090900103
（時量：120分鐘總分100分）
注意：1、答案必須填寫在答題紙上，寫在試卷上無效；
2、答卷必須寫明題目序號，按順序答題；
3、可使用只帶計算功能的計算器；
4、請注意捲麵整潔。
一、填空題(1-6小題每空1分，其餘每空0.5分，共35分)
1．在滴定分析中，滴定管、移液管和吸量管在用自來水充分沖洗後，再用蒸餾水潤洗內壁2～3次，在正式裝入操作溶液前，還要用盪洗內壁2～3次。
2．把試樣裝在稱量瓶內，稱量後倒出1份試樣，再稱量，前後兩次稱量的質量之差即該份試樣的質量。這種稱量方法稱為 。
3．若配製1l 0.2 mol·l-1 hcl 溶液，需取6 mol·l-1 hcl ml。
4．已知= 106.0 g·mol-1，某試樣中含na2co3約20%，要求滴定時消耗0.2 mol·l-1 hcl 溶液約25ml，應稱取試樣約 g。
5．已知mnaoh = 40.00 g·mol-1，tnaoh/hcl = 0.004000g·ml-1，則chcl = mol·l-1。
6．已知caf2的ksp = 2.7×10-11，caf2在純水中的溶解度s = mol·l-1。
7．進行滴定操作時，應用手持滴定管；移取溶液時應用手持移液管。
8．常量分析的分析結果一般以位有效數字報出，計算誤（偏）差時一般保留位有效數字；ph12.68這個資料含有位有效數字。
9．按分析的任務，分析化學可以分為分析、 分析和分析三部分。
10．一般化驗室日常生產中的分析稱為分析。由國家標準局組織制訂和頒布的標準分析法稱為 ，代號為 。
11．定量分析過程包括的主要步驟為：試樣的採集→ →試樣分解→ → 。
12．準確度指接近的程度，準確度的高低用來衡量。精密度指接近的程度，精密度的高低用來衡量。
13．在滴定分析中，滴加標準溶液的操作過程稱為 ，滴加的標準溶液與被測組分定量反應完全的這一點稱為 ，指示劑顏色發生突變而終止滴定的這一點稱為 ，因此兩點不一定恰好吻合而引入的誤差稱為 。
14．分析濃度皆為0.10 mol·l-1的hcl和hac溶液，hcl溶液的ph = ；hac(pka= 4.74)溶液的ph = 。
15．ac-的分布分數= ，ac-的酸效應係數與之間和關係為 。
16．酸鹼指示劑的理論變色點為ph = ，理論變色範圍為ph = 。酸鹼滴定中，選擇酸鹼指示劑的原則是 。
17．在酸鹼滴定中，指示劑法的終點檢測精度δph≈0.3，滴定一元弱酸，若允許誤差er = 0.2%，用指示劑法準確滴定的界限（判據）是 。
滴定二元酸h2a（ka2＞10-8），er = 0.5%，進行分步滴定的判據是 。
18．根據質子理論，al(oh)3是 ，接受h+生成 ，給出h+生成 。
19．在絡合滴定中，最常用的絡合劑是 ，該試劑的中文名稱是 ，其二鈉鹽試劑的化學式一般用表示；它與大多數金屬離子形成1∶ 的絡合物。
20．在絡合滴定中採用的滴定方式有 、 、 和四種，其中測定過程最簡便的滴定方式是 。
21．在氧化還原滴定中使用的指示劑有 、 和氧化還原指示劑三類，選擇氧化還原指示劑的原則是 。
22．i2標準溶液常用法配製；在滴定時應使用式滴定管來裝盛i2標準溶液。i2標準溶液應貯於試劑瓶中，於暗處儲存。
23．影響沉澱溶解度的主要因素是以及溫度、溶劑、沉澱顆粒的大小和結構等。
24．沉澱滴定法常用的是銀量法，銀量法根據指示劑的不同，可分為 、 、 三種。
25．萃取效率e = ；在紙層析和薄層層析中，比移值rf = 。
二、選擇填空題(共13分，請把選項的序號填在括號內)
1(2分)．在下面的各操作步驟中，應使用何種玻璃量具？
a、滴定管 b、移液管 c、刻度吸量管 d、量筒
2(2分)．在下列情況下，( )引起系統誤差，( )引起隨機誤差。
a、把25.35ml錯記為25.53ml； b、重量法測定硫時，baso4溶解損失；
c、氣溫的微小波動，引起儀器微小變化； d、滴定管刻度不准，又未經校準。
3(2分)．根據質子理論，下列物質中，( )是酸，( )是鹼，( )是兩性物質。
a、nh4+ b、h2nch2ch2nh3+ c、hpo42- d、ac-
4(1分)．碘量法測定銅時，應控制溶液酸度為ph3～4，應選擇( )酸鹼緩衝溶液。
a、hf－nh4f，hf的pka = 3.46；
b、hac－naac，hac的pka = 4.74；
c、(ch2)6n4h+－(ch2)6n4，(ch2)6n4h+的pka = 5.15；
d、nh4cl－nh3·h2o，nh4+的pka = 9.26。
5(1分)．若在 ph10 的氨性緩衝溶液中用edta標準溶液滴定ni2+，已知 lgkniy = 18.67，lgαy(h) =0.45，lg= 4.
17，此時( )。
a、lgk/niy = 18. 22，不能準確滴定ni2+；b、lgk/niy = 14. 05，能準確滴定ni2+；
c、lgk/niy = 14.50，能準確滴定ni2+； d、lgk/niy = 14. 05，不能準確滴定ni2+。
6(1分)．在絡合滴定中，金屬指示劑與某些金屬離子生成極穩定的絡合物，以致在sp或sp後溶液不變色的現象稱為指示劑的( )；指示劑與金屬離子形成的絡合物在水中的溶解度小，使滴定終點變色緩慢導致終點拖長的現象稱為指示劑的( )。
a、鈍化作用 b、僵化現象 c、氧化變質現象 d、封閉現象
7(1分)．fe3+與f- 作用生成穩定的fef63-，在含fe3+和fe2+的溶液中加入nh4f後，fe3+/fe2+電對的電極電位將會( )。
a、增大 b、減小 c、不變
8(1分)．聚集速度主要取決於沉澱條件，定向速度則取決於沉澱物質本身的性質。構晶離子的聚集速度大，定向速度小，則一般得到( )。
a、粗晶形沉澱 b、細晶形沉澱 c、非晶形沉澱
9(2分)．從給出的試劑中選擇一種最合適的試劑分離下列混合物質：
fe(oh)3+al(oh)3baso4+pbso4
bi3++fe3al3++zn2
a、nh4ac b、h3po4 c、hcl d、naoh e、nh3·h2o
三、計算題(每小題8分，共32分)
1．測定某試樣中zno的含量，得結果如下：21.34%，21.
37%，21. 50%，21.35%，21.
33%。先用q檢驗法確定21. 50%這個資料是否保留(置信度為95%，n=5時，q0.
95=0.73)，然後再計算平均值，平均偏差，相對平均偏差，標準偏差s，變異係數cv。
2．計算下列溶液的ph：① 0.20mol·l-1nh4cl溶液；② 0.
20mol·l-1naac溶液；③ 200 ml 0.50mol·l-1 nh3·h2o和50.0 ml 0.
50 mol·l-1 hcl的混合溶液。(用最簡式計算，已知nh3的pkb = 4.74，hac的pka = 4.
74。)
3．稱取含fe2o3和al2o3的試樣0.5000g，溶解後定量轉入250ml容量瓶中，加水至刻度。移取上述試液25.
00ml，在ph2時以磺基水楊酸作指示劑，用0.02008mol·l-1edta ss滴定fe3+，消耗15.20ml。
再加入上述edta溶液25.00ml，煮沸使al3+完全絡合，調至ph4.5，以pan作指示劑，趁熱用0.
02112mol·l-1cu2+標準溶液返滴過量的edta，用去8.16ml。計算該試樣中fe2o3和al2o3的質量分數。
(已知： = 159.7g·mol-1， = 102.
0g·mol-1)
4．用ce(so4)2標準溶液滴定sn2+的反應如下：
sn2+ + 2ce4+ = 2ce3+ + sn4+
求該反應的條件平衡常數lgk/，化學計量點電位esp和化學計量點附近的電位突躍範圍。（已知= 1.44v， = 0.14v。）
四、問答題(每小題5分，共20分)
1、在酸鹼滴定法中，討論滴定曲線有何作用？
2、在絡合滴定中，為什麼要用酸鹼緩衝溶液嚴格控制溶液酸度？
3、用na2c2o4作基準物標定kmno4溶液的操作如下：
① 寫出標定反應和計算的計算公式。
② 為什麼要加稀h2so4至0.5～1mol·l-1？酸度過高或過低有何不利影響？
③ 為什麼要水浴加熱至75～85℃？溫度過高或過低有何不利影響？
4、在重量分析中，沉澱晶形沉澱的條件是什麼？
分析化學試卷
瀋陽藥科大學試卷 分析化學試卷 a卷，2010年1月 適用物件 2008級各專業 基礎藥學基地班 應用化學 藥學 英語 藥學 日語 中藥學 日語 專業除外 專業級班姓名學號 題號滿分得分評閱人 一10二10 三10四20 五110 210310 410510 總分100 一.選擇題 單選題，每題1分...
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分析化學專科試卷A
河南工業大學化學工業職業學院 2006 2007第二學期期末考試試卷a 分析化學 1.減免系統誤差的方法有 方法校正。2.酸鹼質子理論認為是鹼 是酸。3.光是電磁波,具有光具有 4.金屬指示劑大多既與金屬離子配位形成又在溶液中酸度不同時顯現 5.在氧化還原滴定法中是以或作為標準溶液 6.標定鹽酸標準...