瀋陽藥科大學試卷
分析化學試卷（a卷，2023年1月）
適用物件：2008級各專業（基礎藥學基地班、應用化學、藥學（英語）、
藥學（日語）、中藥學（日語）專業除外）
專業級班姓名學號
題號滿分得分評閱人
一10二10
三10四20
五110
210310
410510
總分100
一.選擇題（單選題，每題1分，共計10分）
題號選項12
3456
78910
1.在kmno4法中，若用hcl調節溶液酸度，則被測物的含量將（）。a偏高b正常
c偏低d偏低或偏高
2.下列物質中，不能用強鹼標準溶液直接滴定的是（）。a鄰苯二甲酸氫鉀（鄰苯二甲酸ka=3.9×10-6）b鹽酸
c醋酸（ka=1.7×10-5）d苯胺（苯胺kb=4.6×10-10）3.下列各項敘述中不正確的是（）。
a在相同置信水平下，增加測定次數會縮小置信區間b n次測量的可靠性是1次測量的n倍
c統計量t值相等，說明來自兩個不同測量體系的測量值的絕對誤差必然相等d置信水平越高，置信區間越大
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4.碘量法測葡萄糖含量時，na2s2o3標準溶液的濃度是已知的，而碘標準溶液的濃度是未知的，則需配合（）。
a不影響計算b空白實驗c**實驗d對照實驗
5.下列樣品中，不能用高氯酸的冰醋酸溶液做為標準溶液進行滴定的是（）。a吡啶b水楊酸鈉c苯酚d鄰苯二甲酸氫鉀
6.在水中（pkw=14.0）用0.10 mol/l的naoh滴定0.10 mol/l的hcl，若以甲醇為溶劑
（pks=16.7）用0.10 mol/l的naoch3滴定0.10 mol/l的hcl，則後者滴定突躍範圍將增大（）。
a 2.0b 5.4c 1.35d 2.7
7.在ph=10氨性緩衝溶液中，以0.0200 mol/l edta滴定0.
0200 mol/l的zn2+溶液兩份，其中乙份含有0.10 mol/l游離nh3，另乙份含有0.20 mol/l游離nh3。
在上述兩種情況下，對pzn敘述正確的是（）。a化學計量點後pzn相等b化學計量點時pzn相等
c滴定至化學計量點前，當滴定百分數相同時pzn相等d化學計量點前、後及化學計量點時pzn均不相等
8.碘量法測定cuso4含量的過程中，加入過量ki的作用是（）。a還原劑、沉澱劑和絡合劑b緩衝劑、絡合劑和預處理劑c沉澱劑、指示劑和催化劑d氧化劑、絡合劑和掩蔽劑
9.採用鉻酸鉀指示劑法，用agno3標準溶液直接測定cl-含量時，要求溶液ph在6.5～10.5範圍內。若酸度過高，則（）。a形成ag2o沉澱
c agcl沉澱吸附cl-增強
b cro42-濃度降低，ag2cro4沉澱推遲d agcl沉澱不完全
10.用氧化還原法測定氯化鋇的含量時，先將ba2+沉澱為ba(io3)2，過濾後溶解於酸，加
入過量ki，用na2s2o3標準溶液滴定，則bacl2與na2s2o3之間的關係是（）。a
nbacl11bnbacl
nnaso4nnaso222
223223
cnbacl222
nnaso
3nnaso123
2223
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二、判斷（每題1分，共計10分）
（）1.用0.01mol/l naoh滴定同濃度的hcl時，可用甲基橙作為指示劑。
（）2.精密度是保證準確度的先決條件，但高的精密度不一定能保證高的準確度。（）3.
酸效應能改變氧化還原反應進行的方向。
（）4.體積大小不等的晶形沉澱顆粒在陳化中，小顆粒溶解，大顆粒長大。（）5.能完全定量反應的氧化還原反應都能用於氧化還原滴定分析法。
（）6.酸鹼指示劑是根據顏色變化來指示終點的，因此指示劑的用量多一些為佳，這
樣終點變色敏銳。
（）7.氧化還原滴定曲線上任意點都說明該條件下兩電對的電位相等。
（）8.用0.1mol/l亞硝酸鈉溶液滴定0.1mol/l對氨基苯磺酸溶液和用0.01mol/l
亞硝酸鈉溶液滴定0.01 mol/l對氨基苯磺酸溶液，兩種情況下的滴定突躍範圍相同。
（）9.因為碘氧化還原電對中無氫離子，所以直接碘量法不受溶液ph值的影響。（）10.
在ph=12溶液中，用edta滴定ca2+, mg2+不會干擾測定。三、填空（每空1分，共計10分）
1.某測量結果yac，其中a為測量值，c為空白值，m為試樣質量，若a=9.6，
mc=1.6，m=2.000，sa=sc=0.
1，sm=0.001，此時sy等於（）。2.
同時含有hac（mmol/l）和naac（nmol/l）水溶液的質子條件式為（）。
43.按照有效數字的運算規則計算2.36423.426.411.82635.4010
4.3561
（）。4.配製200ml，ph=7.4，總濃度為0.2000mol/l磷酸鹽緩衝液，需要nah2po4
（）g,na2hpo4（）g。（kb1=10-1.34,kb2=10-6.3,kb3=10-11.9,nah2po4=120, na2hpo4=142）
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5.在1.0 mol/l硫酸溶液中，用0.1000 mol/l的ce4+（
ce4/ce3
＝1.44 v）標準溶液滴
定等濃度的fe2+(fe＝0.68 v )溶液，計算當滴定劑加入（）%時，3
/fe2
電對的電位=0.68 v；滴定劑加入200%時，電對的電位=（）v。6.在非水滴定中，可以利用溶劑的（）效應測定各種酸或鹼的總濃度；
也可以利用溶劑的（）效應測定各種酸或鹼的含量。
7.樣品為as2o3,沉澱形式為ag3aso4,稱量形式為agcl,被測成分為as，換算因數f為（）。四、簡答題（每題5分，共計20分）
1.用0.1000mol/l鹽酸標準溶液測定藥用硼砂含量，在實驗設計和實驗操作過程中，如何提高分析結果的準確度？
2.在沉澱重量法中，如何減少沉澱的溶解損失？
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3.間接碘量法的主要誤差**和減小誤差的方法？
4.在配位滴定中，單一金屬離子能夠準確滴定的條件是什麼？如果能夠準確滴定，滴定時
ph範圍如何選擇？
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五、計算題（每題10分，共計50分）
1.用化學法與高效液相色譜法（hplc）測定同一批號複方乙醯水楊酸（apc）片劑中乙醯水楊酸的含量，測得的標示量含量如下：化學法：
97.8%、97.7%、98.
1%、96.7%及97.3%hplc法：
97.2%、98.1%、99.
9%、99.3%、97.2%及98.
1%（1）資料中有無逸出值？
（2）兩種方法分析結果的精密度與平均值是否存在顯著性差別？（3）在該項分析中，hplc法可否替代化學法？
表1g檢驗臨界值表
測量次數345678910g95%1.151.481.711.892.022.132.212.29
表295%置信水平t檢驗臨界值表
ft(0.05,f)
62.447
72.365
82.306
92.262
102.228
112.201
表395%置信水平時單側檢驗f值f2f1
34567
9 - 6
39.286.595.414.764.35
49.126.395.194.534.12
59.016.265.054.393.97
68.946.164.954.283.87
78.896.094.884.213.79
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2.含某弱酸hx（相對分子質量75.00）的試樣0.9000g，溶解成溶液為60.00ml，用
naoh標準溶液（0.1000 mol/l）滴定。當酸的一半被中和時，ph=5.00；在化學計量點時，ph = 8.85，計算試樣中hx的質量分數。
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標準溶液的tkcro/fe0.005022g/ml。測定0.5000g含鐵試樣，用去該標準溶液227
25.10 ml。計算tkcro22
7/fe3o4
和試樣中鐵以fe、fe3o4表示時的質量分數。
4.計算ag2s在ph=5.0的溶液中的溶解度。已知：ag2s的ksp=8.010-51，h2s的
ka1=8.910-8，ka2=1.010-19。
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5.在ph=10.0氨性溶液中，以鉻黑t為指示劑，用0.
02mol/ledta標準溶液滴定等濃度的zn2+溶液，計算滴定誤差。已知：終點時游離氨濃度為0.
20 mol/l；ph=10.0時，lgy(h)=0.45，lgzn(oh)=2.
4, pznt=12.2；lgkzny=16.50；zn-nh3配合物的lg1~4分別為2.
27, 4.61, 7.01, 9.
06。9 - 9
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分析化學 課程試卷3 課程編碼 090900103 時量 120分鐘總分100分 注意 1 答案必須填寫在答題紙上，寫在試卷上無效 2 答卷必須寫明題目序號，按順序答題 3 可使用只帶計算功能的計算器 4 請注意捲麵整潔。一 填空題 1 6小題每空1分，其餘每空0.5分，共35分 1 在滴定分析中，...
分析化學試卷
一.填空 每空1分，共26分，寫在試卷上 1.將0.20mol lso42 和0.10mol lba2 等體積混合，欲通過加動物膠 pka1 2.0,pka2 8.5 促其凝聚，這時沉澱溶液的ph值應為 小於2.0 2.檢驗兩組結果是否存在顯著性差異採用t檢驗法，檢驗兩組資料的精密度是否存在顯著性差...
分析化學專科試卷A
河南工業大學化學工業職業學院 2006 2007第二學期期末考試試卷a 分析化學 1.減免系統誤差的方法有 方法校正。2.酸鹼質子理論認為是鹼 是酸。3.光是電磁波,具有光具有 4.金屬指示劑大多既與金屬離子配位形成又在溶液中酸度不同時顯現 5.在氧化還原滴定法中是以或作為標準溶液 6.標定鹽酸標準...