河南工業大學化學工業職業學院
2006~2007第二學期期末考試試卷a
《分析化學》
1. 減免系統誤差的方法有
方法校正。
2. 酸鹼質子理論認為是鹼；
是酸。3. 光是電磁波,具有光具有
4. 金屬指示劑大多既與金屬離子配位形成又在溶液中酸度不同時顯現
5. 在氧化還原滴定法中是以或作為標準溶液
6. 標定鹽酸標準溶液常用的兩種基準物質化學式為
7. 原子吸收分光光度計主要由和檢測系統四部分組成。
8. 在氧化還原滴定中可作為自身指示劑 。
9. 沉澱滴定法中常用來降低其沉澱的溶解度。
10. 能用於直接配製或標定標準溶液的物質稱為
1. 藍色光的互補色
a . 紅b . 黃c . 綠d. 白
2. 碘量法測銅所用的指示劑是
a.高錳酸鉀 b.重鉻酸鉀 c.澱粉 d.酚酞
3. nh4+的共軛鹼是
a. 4. 下列氧化劑氧化性最強的是
a.高錳酸鉀 b.高氯酸 c.碘d.過硫酸銨
5. edta配位滴定測定水的硬度時，加入三乙醇胺可掩蔽的干擾離子是（ ）
6. 佛爾哈德法可測定的離子是
a. d.以上都包括
7. 下列物質不可作為基準物質的是
a.氯化鈉 b.氫氧化鈉 c.碳酸鈣 d.草酸鈉
8. 下列屬於4位有效數字是
a. 1.2341 b.0.0001 c.4.2d.20.05
9. 可見光的波長範圍
a．380～500 nm b.400～450 nm c.320 ～ 800 nm d.400 ～760 nm
10. 下列情況屬於偶然誤差的是
a.砝碼未校準 b.滴定管未校準 c.試劑不純 d.天平零點突然變動
1. 滴定突躍的大小與溶液的濃度無關
2. 電對的電位越高，其氧化態的還原能力越強
3. 精密度好準確度不一定高
4. 物質的量濃度是指單位質量所含溶質的物質的量
5. 化學分析法是以物質的化學反應為基礎的分析方法
6. 分析化學是化學學科的乙個重要分支，是研究物質的化學組成，含量，結構的分析方法及有關理論的一門學科
7. 光吸收定律只適用於非散射的稀溶液
8. 按表觀穩定常數，金屬離子可被準確滴定的依據是：c/ka=100
9. 沉澱滴定中，用佛爾哈德法測定ag+＝，所用的指示劑為鉻酸鉀
10. 水的總硬度是指鈣鎂的硫酸鹽
1. 什麼是朗伯-比耳定律？其公式中的符號各代表什麼意義？
1. 在鈣鹽溶液中,將鈣沉澱為cac2o4·h2o,經過濾 ,洗滌,沉澱溶於稀h2so4中,用0.004000mol·l-1kmno4溶液滴定生成的h2c2o4。
計算kmno4對cao,caco3 的滴定度。
(mcao =56.08g· mol-1 ，m caco3=100.09 g· mol-1)
2. 某鐵礦石中含鐵量為39.19％，若甲的分析結果是39.
12％，39.15％，39.18；乙的分析結果是：
39.18％，39.23％，39.
25％ 。試比較甲、乙二人分析結果的準確度和精密度。
3. 稱取銅合金試樣0.2000g,以間接碘法測定其銅含量,析出的碘用0.
1000 mol·l-1na 2s2o3 標準溶液滴定, 滴定至終點共消耗na 2s2o標準溶液20.00ml, 計算試樣中銅的質量分數。(mcu=63.
55 g· mol-1)
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