分析化學測試卷
一. 選擇（40分）
1．定量分析結果的標準偏差代表的是（ c ）。
a. 分析結果的準確度 b. 分析結果的精密度和準確度
c. 分析結果的精密度 d. 平均值的絕對誤差
2．下列哪種情況應採用返滴定法（ c ）。
a. 用agno3標準溶液測定nacl試樣含量
b. 用hcl標準溶液測定na2co3試樣含量
c. 用edta標準溶液測定al3+試樣含量
d. 用na2s2o3標準溶液測定k2cr2o7試樣含量
3．下列各項敘述中不是滴定分析對化學反應要求的是（ d ）。
a. 反應必須有確定的化學計量關係 b. 反應必須完全
c. 反應速度要快d. 反應物的摩爾質量要大
4．下列敘述中錯誤的是（ b ）。
a. k2cro4指示劑法，在溶液ph=12時，用agno3標準溶液滴定含cl-試樣，會產生正誤差
b. 共沉澱、後沉澱和均勻沉澱都會使測定結果產生正誤差
c. 偶然誤差可通過增加測定次數減小
d. 在消除系統誤差後，精密度高的結果，其準確度一定高
5．重量分析法測定0.5126 g pb3o4試樣時，用鹽酸溶解樣品，最後獲得
0.4657 g pbso4沉澱，則樣品中pb的百分含量為（ c ）。
（已知pb3o4=685.6，pbso4=303.26，pb=207.2）。
a. 82.4% b. 93.1c. 62.07% d. 90.8%
6．用含少量nahco3的基準na2co3標定鹽酸溶液時（指示劑變色點為ph5.1），結果將（ d ）。
a. 偏低b. 不確定 c. 無誤差 d. 偏高
分析：m不變，但消耗鹽酸的v減小，由m/m =cv，則c增大
7．碘量法測定漂白粉中有效氯時，其主要成分cacl（ocl）與na2s2o3的物質的量比為（ b ）
a. 2:1b. 1: 2c. 1: 1 d. 3: 1
8．磷酸的pka1＝2.12， pka2＝7.21，pka3＝12.
66。當用0.200mol/l naoh標準溶液滴定濃度均為0.
100mol/l鹽酸和磷酸混合溶液時，可產生明顯的滴定突躍最多為（ b ）。
a. 1 個b. 2個c. 3個 d. 4個
用強鹼滴定磷酸，由cka>9，最多只有兩個突躍。
9．已知lgkhgy＝21.8, lgαhg=3.16和下表資料
若用0.01mol/l edta滴定0.01mol/l hg2+溶液，則滴定時最低允許ph（ b ）。
a. 4.0b. 3.0c. 2.0d. 1.5
10．用含有少量mg2+的蒸餾水配製edta標準溶液，在ph＝5.0時，用鋅標準溶液標定edta標準溶液的濃度，然後用上述edta標準溶液於ph＝10.0滴定試樣中ca2＋。
測定結果將（ b ）。
（已知：lgkmgy=8.64，lgkzny=16.5，lgkcay=10.7，ph＝5.0，lgαy(h)=6.45
ph＝10.0，lgαy(h)=0.45）。
a. 偏低 b. 偏高 c. 基本無影響 d. 不確定
由δlgk≥5，可知，ph＝5.0時，mg2+不影響滴定，因此edta標準溶液的濃度準確。但ph＝10.0時，mg2+干擾滴定，需要消耗edta，所以結果偏高
11．已知cui的ksp=1.1×10-12，[i-]=1 mol/l，，，，計算2cu2++4i-=2cui↓+i2在25℃的（ b ）。
a. 反應不能發生，無法計算 b. 11.2 c. 5.6 d. 12.9
由已知cui的ksp=1.1×10-12，[i-]=1 mol/l，，，可計算得eθ/cu2+/cui = eθcu2+/cu+ + 0.059lg(ksp/αcu2+) =0.
87由n（eθ/+ - eθ/-）/0.059=11.2
12．下列關於副反應係數的定義，正確的是（ c ）。
a. b.
c. d.
13．用k2cr2o7基準物以置換碘量法標定na2s2o3溶液濃度，常以澱粉液為指示劑，其加入的適宜時間是滴定至近終點時加入，若滴定開始時加入則會發生（ b ）。
a. 標定結果偏高 b. 標定結果偏低 c. 對標定結果無影響
d. 指示劑不變色，無法指示滴定終點。
滴定開始時加入澱粉，被吸附的碘單質不容易與na2s2o3反應，需要加入過量的na2s2o3溶液！k2cr2o7基準物的物質的量恆定，而被測物v增大，則濃度減小。
14．25.00 ml 0.4000mol/l h3po3溶液與30.
00 ml 0.5000mol/l na3po3溶液混合，稀釋至100 ml，則溶液的ph值為( c )。已知磷酸的pka1＝2.
12， pka2＝7.21，pka3＝12.66。
a. 7.21 b. 7.69 c. 7.81 d. 9.94
15下列操作中，產生負誤差的是( d )。
a. 鉻酸鉀法測cl-，控制溶液ph＝4.0
b. 吸附指示劑法測i-，使用二甲基二碘螢光黃為指示劑
c. 鐵銨礬法測br-，未濾過沉澱，亦未加有機溶劑保護沉澱
d. 鐵銨礬法測cl-，未濾過沉澱，亦未加有機溶劑保護沉澱
16．下列敘述中，哪個不是重量分析對稱量形式的要求（ c ）。
a. 稱量形式必須有確定的化學組成 b. 稱量形式必須穩定
c. 稱量形式的顆粒要大d. 稱量形式的摩爾質量要大
17．對滴定突躍沒有影響的常數或變數是（ a ）。
a. 氧化還原滴定法中的cred或cox b. 沉澱滴定法中溶度積常數ksp
c. 配位滴定法中的kmyd. 酸鹼滴定法中的ka和ca
18．下列情況對分析結果產生何種影響（a.正誤差；b.負誤差；c.無影響；d.降低精密度）
（1）標定hcl溶液時，使用的基準物na2co3中含少量nahco3（ a. ）。
（2）在差減法稱量中第一次稱量使用了磨損的砝碼（ b. ）。
δm=m1-m2，由於第一次使用了磨損的砝碼，則m1的真實質量比讀數顯示的要小，因此δm減小。
（3）把熱溶液轉移到容量並立即稀釋至標線（ a. ）。
熱溶液，體積大，冷卻後，體積將減小，而m不變，所以濃度增大。
（4）配標準溶液時，容量瓶內溶液未搖勻（ d. ）。
溶液未搖勻，則每次試驗消耗都會發生變化，精密度降低
（5）平行測定中用移液管取溶液時，未用移取液洗移液管。（ d ）
多次測量，由於未用移取液洗移液管，前後兩次會存在較大差異，使精密度降低！若只進行一次實驗，則由c標v標=cv移，則c減小，產生負誤差！
（6）將稱好的基準物倒入溼燒杯。（ c ）
二、填空（15分）
1. 製備晶形沉澱的條件是（ 1. 在稀溶液中 2. 熱溶液 3. 攪拌、緩緩加入沉澱劑 4.陳化 ）
2. hcn (c1 mol/l) + na2co3 (c2 mol/l) 水溶液的質子條件式為：
[h+]+c2+[hcn]=[oh-]+[co32-]+c1 ）。
建議用第一種，後兩種由mbe和cbe得到。
3. 磷酸的pka1＝2.12， pka2＝7.
21，pka3＝12.66。溶液中h2po4-分布係數最大時（ph= 4.
66）；溶液中hpo42-分布係數最大時（ph= 9.94 ）。
4. 系統誤差的特點是（ 1. 單向性 2. 重複性 3. 可測性）。
5. 當用0.01mol/l edta 滴定濃度均為0.
01mol/l的金屬離子m和n時，若採用控制酸度方法，則準確滴定m離子（△pm=0.2, te ≤ 0.3%）應滿足（ 5 ）。
6. 某一元弱酸摩爾質量為122.1，稱取1.14 g，配製成100 ml水溶液，其ph為2.44，則該弱酸的pka為（ 3.85 ）。
7. 在1 mol/l硫酸溶液中，用 0.1000 mol/l 的ce4+（＝1.
44 v）標準溶液滴定等體積的0.1000 mol/l的fe2+ (＝0.68 v )溶液，計算滴定劑加入82%時電對的電位e = ( 0.
72 )v；化學計量點時電對的電位e = ( 1.06 )v，體系的當滴定劑加入 ( 50 )%時電對的電位e= 0.68v。
四、測定鐵礦石中鐵的質量分數（以表示），5次結果分別為：67.48%，67.
37%，67.47%，67.43%和67.
40%。 計算：（1）平均偏差（2）相對平均偏差 （3）標準偏差；（4）相對標準偏差；（5）極差。
(8分)
解：（1）
（2）（3）（4）
（5）xm=x大-x小=67.48%-67.37%=0.11%
五、稱取僅含弱酸鹽naa和nab的na2co3試樣0.6125 g，加水溶解後，以甲基橙為指示劑，用濃度為0.2000 mol/l hcl標準溶液滴定，甲基橙變色時，消耗hcl標準溶液32.
72 ml；上述等量樣品，加水溶解後，若以酚酞為指示劑，用0.1000 mol/l hcl標準溶液滴定，消耗25.34 ml。
（1）寫出有關反應方程式，（2）各組分的質量百分含量是多少？
( 已知：弱酸ha的pka=7.0，弱酸hb的pka=1，na2co3 = 105.99，naa = 182.03，nab =132.010分）
分析化學》試卷 附答案
一 填空 共15分每空1分 1 用無水na2co3標定hcl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若na2co3吸水，則測定結果偏高 2 標定edta時，若選用鉻黑t作指示劑，則應控制ph 10 若選用二甲酚橙作指示劑，則應控制ph 5 3 測定水的總硬度時用三乙醇胺掩蔽fe3 al3 等少量共存離子。4 5...
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