分析化學課試卷 (b卷)
一．選擇題（每題2分，共30分。把正確選項的字母寫在題後的括號內）
1. 定量分析中，精密度與準確度之間的關係是 ( c )
（a）精密度高,準確度必然高
（b）準確度高,精密度也就高
（c）精密度是保證準確度的前提
（d）準確度是保證精密度的前提
2. 可用下列何種方法減免分析測試中的系統誤差（ a ）
（a）進行儀器校正 （b）增加測定次數
（c）認真細心操作 （d）測定時保證環境的濕度一致
3. 測定試樣中cao的質量分數，稱取試樣0.9080g，滴定耗去edta標準溶液20.50ml，以下結果表示正確的是 ( c )
（a）10% （b）10.1% （c）10.08% （d）10.077%
4. 在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學計量點的到達，在指示劑變色時停止滴定。這一點稱為（ c ）
（a）化學計量點 （b）滴定誤差 （c）滴定終點 （d）滴定分析
5. 滴定管可估讀到±0.01ml，若要求滴定的相對誤差小於0.1%，至少應耗用體積（ b ）ml
（a） 10b） 20c） 30d） 40
6. 共軛酸鹼對的ka與kb的關係是（ b ）
（a）kakb = 1 （b）kakb =kwc）ka/kb =kwd）kb /ka =kw
7. 酸鹼滴定中選擇指示劑的原則是（ c ）
（a）指示劑變色範圍與化學計量點完全符合
（b）指示劑應在ph =7.00時變色
（c）指示劑的變色範圍應全部或部分落入滴定ph突躍範圍之內
（d）指示劑變色範圍應全部落在滴定ph突躍範圍之內
8. 測定(nh4)2so4中的氮時，不能用naoh直接滴定，這是因為（ d ）
（a）nh3的kb太小b）(nh4)2so4不是酸
（c）(nh4)2so4中含游離h2so4 （d）nh4+的ka太小
9. 一般情況下，edta與金屬離子形成的配合物的配位比是（ a ）
（a）1：1b）2：1 （c）1：3d）1：2
10. 鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。加入過量edta，加熱煮沸片刻後，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（ c ）。
（a）直接滴定法b）置換滴定法
（c）返滴定法d）間接滴定法
11. 間接碘量法中加入澱粉指示劑的適宜時間是（ b ）。
（a）滴定開始前b）滴定至近終點時
（c）滴定開始後d）滴定至紅棕色褪盡至無色時
12. 下述（ b ）說法是正確的。
（a）稱量形式和沉澱形式應該相同
（b）稱量形式和沉澱形式可以不同
（c）稱量形式和沉澱形式必須不同
（d）稱量形式和沉澱形式中都不能含有水分子
13. 晶形沉澱的沉澱條件是（ d ）
（a）稀、熱、快、攪、陳 (b) 濃、熱、快、攪、陳
（c）稀、冷、慢、攪、陳 (d) 稀、熱、慢、攪、陳
14. 關於以k2cro4為指示劑的莫爾法，下列說法正確的是（ a ）
（a）本法可測定cl—和br—，但不能測定i—或scn—
（b）滴定應在弱酸性介質中進行
（c）指示劑k2cro4的量越少越好
（d）莫爾法的選擇性較強
15. 有a、b兩份不同濃度的有色溶液，a溶液用1.0cm吸收池，b溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關係為 ( d )
（a）a是b的1/3 （b）a等於b
（c）b是a的3倍 （d）b是a的1/3
二．填空（30分）
1．分析化學按任務可分為____定性________分析和______定量______分析；按測定原理可分為_____化學_______分析和______儀器______分析。
2. 化學定量分析方法主要用於__常___ 量組分的測定，即含量在___1___%以上的組分測定。
3．電光分析天平的最小分度值為＿0.1＿＿mg/格，如果要求分析結果達到1.0‰的準確度，則用減量法稱取試樣時，至少應稱取＿0.2＿g。
4．滴定分析所用的準確量取液體體積的玻璃量器有＿移液管＿＿，＿＿滴定管＿，＿＿容量瓶＿＿等。
5．已知nh3的kb=1.8×10-5，由nh3- nh4cl組成的緩衝溶液ph緩衝範圍是_8.26-10.26___。
6．甲基橙的變色範圍是ph=＿3.1＿～＿4.4＿，當溶液的ph小於這個範圍的下限時，指示劑呈現＿紅＿＿色，當溶液的ph大於這個範圍的上限時則呈現＿黃＿＿色，當溶液的ph處在這個範圍之內時，指示劑呈現＿＿橙＿色。
7．edta是一種氨羧配位劑，全稱為＿___乙二胺四乙酸配位滴定中常使用其二鈉鹽，edta二鈉鹽在水溶液中有___7___種存在型體。
8．kmy′ 叫做____條件穩定常數_______，它表示有____副反應____存在時配位反應進行的程度，若只考慮酸效應，kmy′ 與kmy的關係式為_ lg kmy′=lg kmy-lgαy(h)___。
9．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以___ i2____為標液，測定___還原性__物質。間接法以____ i2____和____ na2s2o3_____為標液，測定___氧化性__物質。
10．用kmno4法測定物質含量時常需在強酸性介質中進行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是_____氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結果_____
11．在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的實驗中，向含鐵試液中加入鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是_______還原fe3+為fe2+
___、_____顯色劑_____、___緩衝溶液控制溶液ph為 5～6____。
12．用2.5gna2s2o3·5h2o（m=248.2g/mol）配製成一公升溶液，其濃度約為__0.010 moll-1___mol/l。
三．計算題：（40分）
1． 分析鐵礦石中fe2o3含量,測定5次，結果分別為67.48%、67.37%、67.
47%、67.43%和67.40%，求分析結果的平均值、平均偏差和標準偏差。
（5分）
2． 稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g，標定hcl溶液時消耗hcl溶液體積25.60ml，計算hcl溶液的濃度。已知碳酸鈉的摩爾質量為106.00g/mol（5分）
3．用caco3基準物質標定edta的濃度，稱取0.1005g caco3基準試劑, 溶解後定容為100.0ml。
移取25.00ml鈣溶液，在ph=12時，以待標定的edta滴定之，用去24.90ml。
（1）計算edta的濃度；（2）計算edta對zno和fe2o3的滴定度。（12分）
4．稱取軟錳礦試樣0.5000g，加入0.7500gh2c2o4·2h2o及稀硫酸，加熱至反應完全。
過量的草酸用30.00ml0.02000mol/l的kmno4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力（以已知）（8分）
5．測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣5.25g，溶解後加入c(agno3)=0.
1026 mol/l的硝酸銀標準溶液25.00ml，定容至200.0ml，過濾後取濾液100.
0ml，用c(nh4scn)=0.1010 mol/l的硫氰酸氨標準溶液滴定至終點，耗去12.01ml。
已知氯化鈉的摩爾質量為58.44 g/mol，求該皂中氯化鈉的質量分數。（10分）
分析化學試題答案（b卷）
一．選擇題（30分）
1.c 2.a 3.c 4.c 5.b 6.b 7.c 8.d 9.a 10.c
11.b 12.b 13.d 14.a 15.d
一．填空（30分）
1．定性、定量、化學、儀器
2．常量，1%
3．0.1；0.2
4．移液管、滴定管、容量瓶
5．8.26～10.26
6．3.1～4.4；紅；黃；橙
7．乙二胺四乙酸，七
8．條件穩定常數，副反應，lg kmy′=lg kmy-lgαy(h)
9. i2，還原性，i2和na2s2o3，氧化性
10．氯離子具有還原性，硝酸具有氧化性，影響實驗結果
11．還原fe3+為fe2+，顯色劑、緩衝溶液控制溶液ph為 5～6
12．0.010 moll-1
三．計算題（共40分）
1. 67.43%（1分）， 0.04%（2分）， 0.05%（2分）
2.c(hcl)=0.1106 mol/l （5分）
3. c(edta)=0.01008 mol/l （5分）
tedta/zno= 8.204×10-4g/ml （3分）
（4分）
4. 77.36% （8分）
5.ω(nacl)=0.155% （10分）
《分析化學》課程標準
課程名稱 分析化學 課時安排 200教時 學分 10 課程性質和任務 分析化學是化學學科的乙個重要分支，它是一門研究物質化學分析方法及有關理論重要課程，擔負著鑑定物質組成成分 測定其相對含量的兩個任務。一 設計思路及目標 以掌握分析基本型別及操作為目標，以分析操作過程的學習為主線。1 掌握化學分析的...
分析化學》試卷 附答案
一 填空 共15分每空1分 1 用無水na2co3標定hcl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若na2co3吸水，則測定結果偏高 2 標定edta時，若選用鉻黑t作指示劑，則應控制ph 10 若選用二甲酚橙作指示劑，則應控制ph 5 3 測定水的總硬度時用三乙醇胺掩蔽fe3 al3 等少量共存離子。4 5...
分析化學試卷含答案
分析化學測試卷 一.選擇 40分 1 定量分析結果的標準偏差代表的是 c a.分析結果的準確度 b.分析結果的精密度和準確度 c.分析結果的精密度 d.平均值的絕對誤差 2 下列哪種情況應採用返滴定法 c a.用agno3標準溶液測定nacl試樣含量 b.用hcl標準溶液測定na2co3試樣含量 c...