一、選擇題 ( 共13題 24分 )
1. 2 分 (0312) (b) 2. 2 分 (2113) (b) 3. 2 分 (2901) (d)
4. 2 分 (1122) (c) 5. 2 分 (2320) (d) 6. 2 分 (2118)(c)
7. 2 分 (2903) (b) 8. 2 分 (1101)(a) 9. 2 分 (0102)(b)
10. 2 分 (1108) (b) 11. 2 分 (3122) (a) 12. 1 分 (0903) (d)
13. 1 分 (3307) (b)
二、填空題 ( 共13題 26分 )
14. 2 分 (3045)
沉澱與母液一起放置一段時間的過程
晶體完整化以及小晶粒溶解,大晶粒長大使沉澱變得更加純淨
15. 2 分 (2312) [h2co3]=[co32-]
16. 2 分 (2209)
不能,只能說不存在系統誤差,但人眼判斷顏色有±0.3ph(或pm)的不確定性,總有隨機誤差存在,故不會為零。
17. 2 分 (4101) na2b4o7 h2o失水
18. 2 分 (0929)
0.50
19. 2 分 (1126)
5010
0 20. 2 分 (5354)
用edta置換出min中的指示劑，加快反應速度；
避免因h2co3過飽和而使終點提前；
防止agcl沉澱吸附cl-，造成終點提前
21. 2 分 (3064) 曙紅或螢光黃; 螢光黃
22. 2 分 (0631) naoh溶液中含有na2co3
23. 2 分 (0122) 2.0×10-3
24. 2 分 (0939) 1:3
25. 2 分 (1113) 72.3%
26. 2 分 (5321) 開啟； 關閉； 開啟； 關閉
三、計算題 ( 共 5題 30分 )
27. 10 分 (4744)
c2o4(h) = 1 + 104.3 10-2.5 + 105.6 10-5.0 =101.8
因為題設生成fe(c2o4)33-形式絡合物
c(c2o42-) = 0.5 - 3 0.1 = 0.2 mol / l
[ c2o42- ] = c(c2o42-) / c2o4(h) = 0.2 /101.8 = 10-2.5 mol /l
fe(c2o4) = 1 + 3[c2o42- ]3 = 1 + 1018.5 10-2.5 3 =1011.0
[ fe3+ ] = c(fe3+) / fe(c2o4) = 0.1/1011.0 = 10-12.0 mol / l
28. 5 分 (3004)
按天平精度稱量沉澱至少應m=(0.2×10-3/0.1)×100=0.2(g)
試樣質量m=(0.2×1/5×100)/10=0.4(g)
29. 5 分 (0452)
溶液混合後濃度各減半,並發生hac與nh3中和反應,平衡時
c(nh3) = 0.10-0.01 = 0.09 (mol/l)
c(nh4+) = 0.10+0.01 = 0.11 (mol/l)
c(ac-) = 0.01+0.01 = 0.02 (mol/l)
此時為nh3-nh4+緩衝體系, ph≈9,此時ac-是主要型體,不影響 ph,故
c(nh4+) 0.11
[hka = ───10-9.25 = 10-9.16 ph = 9.16
c(nh3) 0.09
30. 5 分 (2235)
解: q = (xn-xn-1)/(xn-x1) = (29.24-29.08)/(29.24-28.97) = 0.59
q(0.90,4) = 0.76>0.59
以10%的危險率保留29.24這個值 = 29.08, s = 0.12
=±ts/n1/2 = 29.08±2.35×0.12/41/2 = (29.08±0.14)(%)
90%的把握認為置信區間為(28.94~29.22)%
31. 5 分 (0915)
0.68-0.14)×2
lg k18.31
0.059
fe2+]2[sn4+] [fe2+]3
k'=2.0×1018
fe3+]2[sn2+] [fe3+]3
fe2+]
即1.3×106 故知反應進行得相當完全。
fe3+]
四、問答題 ( 共 4題 20分 )
32. 5 分 (3048)
沉澱的初速度=k(q-s)/s,相對過飽和度越大,沉澱的初速度快,晶核生成得多,得到的是小顆粒,反之(q-s)/s小,易得到大顆粒。因此晶形沉澱條件的關鍵是保證(q-s)/s小,稀與慢加及攪動都是控制q小。
33. 5 分 (2392)
4nh4++6hcho = (ch2)6n4h++3h++6h2o
naoh,酚酞,n(naoh):n(nh4+) = 1:1
34. 5 分 (2731)
絡合劑一般為有機弱酸配位體,由於h+存在(或酸度提高)使配位體參加主反應(或滴定反應)的能力降低,這一現象稱為酸效應。
y(h)=1+1[h+]+2[h+]2+…+6[h+]6
或 [hh+]2h+]6
y(h)=1
k a 6 k a 6·k a 5k a6·k a5·…·k 1
35. 5 分 (2258)
解: 二次測定平衡點最大極值誤差為±0.2mg
0.2×10-3
er1100% = ±0.4%
0.05
0.2×10-3
er2100% = ±0.1%
0.20.2×10-3
er3100% = ±0.02%
1.0 說明稱樣量越大,相對誤差越小,定量分析要求誤差小於0.1%,稱樣量大於0.2g即可,過大對試樣處理操作不便。
分析化學》試卷 附答案
一 填空 共15分每空1分 1 用無水na2co3標定hcl溶液時，選用甲基橙作指示劑。若na2co3吸水，則測定結果偏高 2 標定edta時，若選用鉻黑t作指示劑，則應控制ph 10 若選用二甲酚橙作指示劑，則應控制ph 5 3 測定水的總硬度時用三乙醇胺掩蔽fe3 al3 等少量共存離子。4 5...
分析化學試卷含答案
分析化學測試卷 一.選擇 40分 1 定量分析結果的標準偏差代表的是 c a.分析結果的準確度 b.分析結果的精密度和準確度 c.分析結果的精密度 d.平均值的絕對誤差 2 下列哪種情況應採用返滴定法 c a.用agno3標準溶液測定nacl試樣含量 b.用hcl標準溶液測定na2co3試樣含量 c...
分析化學題A答案
分析化學 試卷答案 開課單位 化學與環境工程學院，考試形式 閉卷，允許帶計算器入場 一 填空題 共10分每題2分 1 在分析過程中，下列情況將引起何種 系統 隨機 誤差。使用沒有校正的容量瓶引起系統誤差 滴定管讀數最後一位不一致為隨機誤差 2 在酸性範圍變色的酸鹼指示劑有 甲基橙 甲基紅等 3 分析...