1．化合物kxfe(c2o4)y·3h2o（fe為＋3價）是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來製備這種材料並測定這種材料的組成。
ⅰ．製備
k2c2o4
fecl3
⑴結晶時應將溶液用冰水冷卻並在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是
⑵操作ⅲ的名稱是
ⅱ．組成測定
稱取一定質量的晶體置於錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀h2so4，將c2o42－轉化為h2c2o4後用0.1000 mol·l－1kmno4溶液滴定，當消耗kmno4溶液24.00ml時恰好完全反應；再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將fe3＋完全轉化為fe2＋，用kmno4溶液繼續滴定，當fe2＋完全氧化時，用去kmno4溶液4.
00ml。相關反應的化學方程式如下：
2 kmno4＋5h2c2o4＋3h2so4＝2mnso4＋k2so4＋10co2↑＋8h2o
mno4－＋5fe2＋＋8h＋＝mn2＋＋5fe3＋＋4h2o
⑶配製100ml 0.1000 mol·l－1kmno4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有填儀器名稱）。兩個滴定中，終點時溶液顏色為________色，且30 秒內不變色。
⑷該化合物kxfe(c2o4)y·3h2o中，x＝_______。
2. （10分）現代社會中銅在電氣、交通、機械和冶金、能源及石化工業、高科技等領域有廣泛的應用。某銅礦石含氧化銅、氧化亞銅、三氧化二鐵和脈石（si02) ，現採用酸浸法從礦石中提取銅，其工藝流程圖如下。
其中銅的萃取（銅從水層進人有機層的過程）和反萃取（銅從有機層進人水層的過程）是現代濕法煉銅的重要工藝手段。
已知：①cu2o+2h+＝cu2++cu + h2o；②當礦石中三氧化二鐵含量太低時，可用硫酸和硫酸鐵的混合液浸出銅； ③反萃取後的水層2是硫酸銅溶液。回答下列問題：
(1）礦石用稀硫酸處理過程中發生反應的離子方程式為：cu2o+2h+＝cu2++cu + h2o
寫其中2個）
(2)「迴圈i」經多次迴圈後的水層1不能繼續迴圈使用，但可分離出一種重要的硫酸鹽晶體，該晶體的化學式是若水層1暴露在空氣中一段時間後，可以得到另一種重要的硫酸鹽，寫出水層l暴露在空氣中發生反應的離子方程式
(3)「迴圈n」中萃取劑是一類稱作為肟類的有機化合物，如n一510、n一530等。某肟類化合物a的分子結構中僅含n1個—ch3、n2個一oh和n3個三種基團，無環狀結構，三種基團的數目關係為n3若a的相對分子質量為116，上述基團連線時碳原子跟碳原子相連，則a的結構簡式是
(4）寫出電解過程中陽極（惰性電極）發生反應的電極反應式
(5)「迴圈ⅲ」中反萃取劑的主要成分是
3. ( 10 分）下列實驗流程圖中， x為第三週期兩種重要單質的氧化物的混合物。反應②、 ④是工業上的重要反應，部分物質及反應條件沒有列出。
請回答： (l）寫出a、b和e 的化學式：ab e
(2）寫出c溶液轉化為c固體的過程中，hcl氣流的作用
(3）寫出①、③和④反應的方程式（若是離子反應的寫離子方程式）:
4．（9分）以黃銅礦（主要成分是cufes2，含少量雜質sio2）為原料煉銅的方法分為高溫煉銅和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進展，科學家發現有一種細菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽：
4cufes2＋2h2so4＋17o2＝4cuso4＋2fe2(so4)3＋2h2o
某工廠運用該原理生產銅和綠礬的工藝如下：
回答下列問題：
（1）固體a的成分為寫化學式）；
（2）寫出反應ⅲ的化學方程式
（3）試劑a為試劑b為
（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作ⅰ應為
5．(8分)工藝上製取純淨的cucl2·2h2o的主要過程是：①將粗cuo(含少量fe)溶解於稀鹽酸中，加熱、過濾，調節濾液的ph為3；② 對①所得濾液按下列步驟進行操作：
已知cu2＋、fe2＋在ph為4～5時不水解，而fe3＋卻幾乎完全水解而沉澱。
回答下列問題：
(1)x是填寫化學式），其反應的離子方程式是
(2)生產中y可選用填寫化學式），其目的是
(3)溶液乙在蒸發結晶過程中必須採取的措施是
6．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學校課外興趣小組從海水晒鹽後的鹽滷(主要含na+、mg2+、cl－、br－等)中模擬工業生產來提取鎂，主要過程如下：
回答下列問題：
(1) 工業上從鹽滷中獲取mg(oh)2用石灰乳而不用naoh溶液的原因是
(2) 從過程①得到的mg(oh)2沉澱中混有少量的ca(oh)2 ，除去少量ca(oh)2的方法是先將沉澱加入到盛有溶液的燒杯中，充分攪拌後經填操作方法)可得純淨的mg(oh)2。
(3)下圖是該興趣小組設計進行過程③的實驗裝置圖：
其中裝置a的作用是
(4)寫出過程④中發生反應的化學方程式
7. （12分）鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬 , 廣泛用於拉製燈泡的燈絲 , 有「光明使者」的美譽。鎢在自然界主要以鎢 (+6價) 酸鹽的形式存在。
有開採價值的鎢礦石是白鎢礦和黑鎢礦。白鎢礦的主要成分是鎢酸鈣 (cawo4)；黑鎢礦的主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽，化學式常寫成(fe,mn)wo4 ，鎢酸（h2wo4）酸性很弱，難溶於水。黑鎢礦傳統冶煉工藝的第一階段是鹼熔法：
其中 a、b、c 都是鎢的化合物。回答：
(1) 74w在週期表的位置是第週期。
(2) 寫出上述流程中b 、c 的化學式：bc
(3) 鎢冶煉工藝的第二階段則是用碳、氫等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢。對鎢的純度要求不高時 , 可用碳作還原劑。寫出用碳還原氧化鎢製取金屬鎢的化學方程式
為了獲得可以拉製燈絲的高純度金屬鎢,不宜用碳而必須用氫氣作還原劑 ,為什麼
(4) 仲鎢酸的阱鹽在熱分解時會發生內在氧化還原反應 ,我國鎢化學研究的奠基人顧冀東先生採用這一反應制得了藍色的、非整比的鎢氧化物 wo3-x 。 這種藍色氧化鎢具有比表面大、易還原的優點 , 在制鎢粉時溫度容易控制 ,目前冶煉拉製鎢絲的金屬鎢都用藍色氧化鎢為原料。經分析 , 得知藍色氧化鎢中鎢的質量分數為 0.
7985。
①計算 wo3-x中的x值。x相對原子質量：w:183.84 ;o:16.00)
②一般認為，藍色氧化鎢的顏色和非整比暗示了在化合物中存在五價和六價兩種價態的鎢。則藍色氧化鎢中這兩種價態的鎢原子數比為
8．（12分）茶是我國人民喜愛的飲品。某校化學興趣小組的同學設計以下實驗來定性檢驗茶葉中含有ca、a1、fe三種元素。
【查閱部分資料】：草酸銨[(nh4)2c2o4]屬於弱電解質。草酸鈣（cac2o4）難溶於水。
ca2+、a13+、fe3+完全沉澱的ph：ca(oh)2：ph≥13；a1(oh)3：
ph≥5.5；fe(oh)3：ph≥4.
1。試根據上述過程及資訊填空：
（1）步驟加鹽酸的作用是
（2）寫出檢驗ca2+的離子方程式
2019屆高三化學題組訓練 工業流程題
2015屆高三化學題組訓練 工業流程題 1 化合物kxfe c2o4 y 3h2o fe為 3價 是一種光敏材料，實驗室可以用如下的方法來製備這種材料並測定這種材料的組成。製備 k2c2o4 fecl3 結晶時應將溶液用冰水冷卻並在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是 操作 的名稱是 組成測定 稱...
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高考化學工業流程訓練題
訓練題1 16分 鎳電池電極材料由ni oh 2 碳粉 氧化鐵等塗覆在鋁箔上製成。由於電池使用後電極材料對環境有危害，某興趣小組對該電池電極材料進行資源 研究，設計實驗流程如下 已知 nicl2易溶於水，fe3 不能氧化ni2 已知實驗溫度時的溶解度 nic2o4 nic2o4 h2o nic2o4...