工藝流程題
1.鉍及其化合物在工業生產中用途廣泛，某研究小組用浮選過的輝鉍礦（主要成分是bi2s3，還含少量sio2等雜質）製備nabio3，其流程如下：
已知：①鉍酸鈉是一種難溶於水的物質；②水解能力：bi3+＞fe3+。
回答下列問題：
（1）「浸取」時，為了提高浸取速率，可採取的措施有任寫一條）；過濾1的濾渣中的某種主要成分可溶於一種弱酸，寫出該反應的化學方程式
（2）浸取時加入過量濃鹽酸的目的是
（3）寫出焙燒時生成鉍酸鈉的化學方程式
（4）用h2dz(雙硫腙，二元弱酸）～ccl4絡合萃取法可從工業廢水中提取金屬離子：h2dz先將金屬離子絡合成電中性的物質[如cu(hdz)2等]，再用ccl4萃取此絡合物。下圖是用上述方法處理含有hg2+、bi3+、zn2+的廢水時的酸度曲線（e%表示金屬離子以絡合物形式被萃取分離的百分率）。
①當n(bi3＋)：n[bi(hdz)3]=1:4時，廢水的ph
②向萃取後的ccl4中加入足量的naoh溶液可將bi(hdz)3中鉍元素以氫氧化物的形式沉澱下來，相應的離子方程式為
（5）取焙燒得到的nabio3樣品加入稀硫酸和mnso4溶液使其完全溶解。已知nabio3被還原為bi3+，mn2+被氧化成mno4－，試寫出該反應的離子方程式
答案： 粉碎礦石；適當提高浸取時溫度；適當提高fecl3溶液濃度；浸取時不斷攪拌 sio2＋4hf=sif4↑＋2h2o 溶解bi2s3，同時防止fecl3和bicl3水解生成不溶性沉澱，提高原料的浸出率 2bi＋2o2＋na2o22nabio3 2.5 bi(hdz)3＋6oh－=bi(oh)3↓＋3h2o＋3dz2－ 5nabio3＋2mn2＋＋14h＋=5na＋＋5bi3＋＋2mno4－＋7h2o
2.從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為licoo2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中**鈷和鋰的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）「鹼浸」的目的是_______。
（2）「酸浸」過程中licoo2發生反應的離子方程式為
浸渣中含有的主要成分是
（3）「萃取淨化」除去的雜質離子有ni2+外，還有_______。
（4）「萃取分離」中鈷、鋰萃取率與平衡ph關係如圖所示， ph一般選擇5左右，理由是________。
（5）「沉鋰」中li2co3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
①根據平衡原理分析li2co3在水中溶解度隨溫度變化的原因
②為獲得高純li2co3，提純操作依次為趁熱過濾烘乾。
③若「沉鋰」中c(li+)=1.0 mol·l1，加入等體積等濃度na2co3溶液，此時實驗所得沉鋰率為已知li2co3的ksp為9.0×10-4）
答案： 除去鋁 2 licoo2 + h2o2 + 6h+＝2li++2co2+ + o2↑ + 4 h2o 石墨、硫酸鈣 fe3+ 分離效率最高 li2co3溶解過程為放熱反應洗滌 88.0%
高中化學工藝流程組卷
一 填空題 共20小題 1 某廠的酸性工業廢水中含有一定量的fe3 cu2 au3 等離子 有人設計了圖中的工藝流程，利用常用的酸 鹼和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中 金，並生產一定量的鐵紅和氧化銅 硝酸可以溶解銅 填寫下面空白 1 圖中標號處需加入的相應物質分別是 2 寫出 處發生反應的離子方程式 ...
2019高三化學二輪專題複習工藝流程題
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征服2023年高三化學工藝流程題
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